Ацидокомплексы.

4А. Тетраиодовисмутат калия.

К 2-3 каплям раствора нитрата висмута прибавьте по каплям раствор иодида калия до выпадения осадка BiI₃. Затем добавьте еще несколько капель насыщенного раствора KI до растворения выпавшего осадка. Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов K⁺, I^-, Bi⁺³? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем?

4Б. Тетраиодомеркурат калия.

В две пробирки внесите по 2-3 капли раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте раствор иодида калия до полного растворения образующегося вначале оранжевого осадка иодида ртути (II). (Часть полученного раствора комплексной соли сохраните для опыта 7г).

Испытайте растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg²⁺, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора гидроксида натрия. Из какого раствора выпадает желтый осадок оксида ртути (II)?

Напишите уравнения реакций образования и диссоциации комплексных соединений, учитывая, что координационные числа Bi⁺³ и Hg⁺² равны четырем.

4В. Гидроксосоли.

В три пробирки внесите раздельно по 2-3 капли растворов солей цинка, хрома (III) и алюминия. В каждую из них добавьте по каплям раствор щелочи до образования осадка соответствующего гидроксида, а затем добавьте избыток щелочи до полного растворения осадков с образованием растворимых гидроксокомплексов, содержащих ионы [Zn(OH)₄]^2-, [Cr(OH)₆]^3- и [Al(OH)₆]^3-.

Напишите уравнения реакций образования и диссоциации комплексных соединений.

Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена.

Качественные реакции на ионы Fe³⁺ и Fe²⁺.

К 1-2 каплям раствора хлорида или сульфата железа (III) прибавьте равный объем раствора гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль). К 1-2 каплям свежеприготовленного (почему?) раствора сульфата или хлорида железа (II) прибавьте столько же раствора гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль).

Отметьте наблюдения и напишите уравнения протекающих реакций, обратив внимание на то, что реактивом на ион Fe³⁺ служит цианидный комплекс [Fe(CN)₆]^4-, в состав которого входит железо (II), и, наоборот, реактивом на ион Fe²⁺ служит комплекс того же состава [Fe(CN)₆]^3-, но с центральным ионом железа (III).

Опыт 6. Прочность и разрушение комплексных ионов.

Для проведения опытов 6(а-в) используйте раствор хлорида диамминсеребра [Ag(NH₃)₂]Cl, полученный в опыте 3в, а для опыта 6г – сульфат тетраамминмеди [Cu(NH₃)₄]SO₄, полученный в опыте 3а.

6а. К 3-4 каплям раствора комплексной соли серебра добавьте кусочек гранулированного цинка. Что наблюдается?

Напишите уравнение реакции образования комплексного аммиаката цинка, учитывая, что координационное число Zn²⁺ равно четырем. Объясните, пользуясь таблицей констант нестойкости комплексных ионов, причину вытеснения цинком серебра из его аммиачного комплексного иона.

6б. К 5-6 каплям раствора диаминсеребра добавьте разбавленную азотную кислоту до выпадения осадка AgCl. Объясните наблюдаемые явления, исходя из того, что константы нестойкости ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и NH₄⁺ соответственно равны 6,8 _* 10^-8 и 6,0 _* 10^-10.

6в. В две пробирки с 4-5 каплями раствора хлорида диамминсеребра добавьте: в одну - раствор гидроксида натрия, а в другую – раствор иодида калия. Что происходит? Напишите уравнение диссоциации комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺. Дайте объяснение наблюдаемым явлениям, пользуясь уравнением диссоциации комплексного иона, его константой нестойкости и величиной произведения растворимости образовавшегося осадка.

6г. Раствор [Cu(NH₃)₄]SO₄ разделите поровну в две пробирки. В одну прилейте раствор гидроксида натрия, а в другую – раствор сульфида аммония. Что наблюдается? Дайте объяснение наблюдаемым явлениям, исходя из данных о величинах произведений растворимости Cu(OH)₂ и CuS и константы нестойкости иона [Cu(NH₃)₄]²⁺.