- •Квантовая физика.
- •Распределение энергии в спектре ачт.
- •Гипотеза и формула Планка.
- •2) Для элементарных процессов взаимодействия частиц применимы законы сохранения импульса и энергии.
- •Ядерная модель атома.
- •Постулаты Бора:
- •Атом водорода и водородоподобные атомы (впа) по теории Бора.
- •Корпускулярно-волновой дуализм материи. Гипотеза и формула де Бройля.
- •Принцип неопределенности Гейзенберга.
- •1). Входит ли электрон в состав атомного ядра?
- •Уравнение Шрёдингера.
- •Гармонический осциллятор.
- •Частица в одномерной потенциальной яме (ящике)
- •Электрон в атоме водорода в основном состоянии.
- •Описывается с помощью 4-х квантовых чисел: n, l, m, ms.
- •Принцип Паули. Периодическая система элементов.
- •Элементы квантовой статистики и физики твердого тела.
- •Сверхтекучесть.
- •Сверхпроводимость.
- •Температурная зависимость сопротивления различных веществ.
- •Собственные полупроводники.
- •Контакт р - и n - полупроводников.
- •105 - 104 См, для металлов порядка 108 см.
Описывается с помощью 4-х квантовых чисел: n, l, m, ms.
1) n = 1, 2, 3, … , главное квантовое число |
входит в выражение для энергии электрона xvi Для основного состояния атома Н (n = 1) – см. ранее. |
2) l = 0, 1, 2, … , (n 1) орбитальное квантовое число, Входит в выражения для орбитальных механического Lорб и магнитного pорб моментов электрона в атоме. Показывает, что орбитальные моменты квантуются, т.е. могут принимать только дискретные значения. |
|
|
Отношение орбитальных магнитного и механического моментов Как векторы они направлены противоположно |
механический орбитальный момент (момент импульса) |
|
|
|
магнитный орбитальный момент me – масса электрона |
магнетон Бора; (магнитные моменты принято выражать в магнетонах Бора) |
3) m = l, … , 1, 0, +1, … , +l магнитное квантовое число Входит в выражение для проекций орбитальных моментов на направление Z внешнего поля (например, магнитного). Показывает, что плоскость, в которой движется электрон во внешнем поле ориентируется только определенным образом, так чтобы проекция момента была кратна – см.рис. |
||
4) ms магнитное собственное квантовое число; Входит в выражение для проекций собственного механического Lсобст и магнитного рсобст моментов на направление Z внешнего поля (например, магнитного). Показывает, что ориентация Lсобст (спина –см. дальше) может иметь только два значения. |
||
отношение собственных магнитного и механического моментов |
Спин (от англ. spin - веретено). Спином называется собственный механический момент (момент импульса) электрона , связанный с некоторым движением («вращением») электрона вокруг собственной оси (см.рис.) |
|||
Спин собственный механический момент (момент импульса) электрона – имеет только одно значение. Спин связан со спиновым квантовым числом s, имеющим также только одно значение ½. |
|||
спиновое квантовое число |
|||
В квантовой механике различают частицы с «целым» спином (бозоны) и «полуцелым» спином (фермионы, например, электрон, см. дальше).Это условная терминология. Из формулы для спина видно, что он не может быть целым числом. В этих словах подразумевается, что проекция спина либо кратна , либо кратна половине . |
Таким образом, из квантовой механики следует, что энергия электрона, его орбитальные моменты, проекции орбитальных моментов на внешнее поле квантуются. Они не могут иметь любые значения, а только те, которые определяются приведенными выше соотношениями. Собственный момент электрона имеет только одно значение, а его проекция на внешнее поле – два значения / 2. Часто условно говорят «спин вверх», «спин вниз».
Чтобы представить сложность поведения электрона даже в простейшем атоме Н, на рисунке представлена плотность вероятности для электрона в состоянии с n = 4, l = 2, m = 1. Светлые пятна - это области, в которых наиболее вероятно пребывание электрона. Это только плоский срез, в действительности вероятность имеет объемное распределение.