Індивідуальні завдання до теми : "Електролітична дисоціація, рН, гідроліз солей"

Ва рі ант	Речовина	Електролітична дисоціація. рН розчинів							Гідроліз солей
		СМ	рН		Кд	С	С	рОН
	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	СН3СООН	1,0	+	0,42	+	+	+	+	Na2S, NH4Cl
2	H2SO4	+	+	46,0	-	3,6810^-1	+	+	CuSO4, K2SO4
4	H2S	+	+	0,07	+	+	1,4310^-8	+	CH3COONa Co(NO3)2
5	СН3СООН	+	+	1,34	+	+	+	8,8	NiCl2, Ca(HCO3)2
6	H2SO3	0,08	2,4	+	+	+	+	+	CuOHCl, Na2SO3
7	H2CO3	0,1	+	+	+	+	+	10,02	NaHCO3, CuCl2
8	HNO3	+	+	82,0	-	+	1,2210^-12	+	FeCl3, Li2S
9	HCOOH	+	+	2,0	1,7710^-4	+	+	+	Mg(HCO3)2 SnCl2
10	СН3СООН	0,1	+	+	1,10^-5	+	+	+	KCN, FeSO4
11	HCN	+	5,15	0,01	+	+	+	+	CrCl3, K2S
12	H2S	0,1	6,12	+	+	+	+	+	Pb(NO3)2, NaCN
14	HNO3	1,1	+	+	-	9,0210^-1	+	+	AlCl3, Li2CO3
15	HNO2	+	4,4	+	410^-4	+	+	+	Cr2(SO4)3, NaNO2
16	NaOH	+	+	80,0	-	7,210^-1	+	+	HCOONa, (NH4)2S
17	NH4OH	0,1	+	+	+	+	1,33^.10^-3	+	CrCl3, CH3COOK
18	H2SO4	0,5	+	+	+	2,55^.10^-1	+	+	Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3
19	CH3COOH	+	+	+	1,7^.10^-5	4,25^.10^-2	+	+	KH2PO4, Cr(NO3)3
20	HCN	0,1	+	+	4,9^.10^-10	+	+	+	Ni(NO3)2, (NH4)2CO3
21	H3PO4	+	+	+	7,11^.10^-3	+	+	12,74	Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3
23	H3BO3	+	+	+	5,83^.10^-10	+	+	10,32	Pb(CH3COO)2 Pb(NO3)2
24	H2CO3	+	+	+	4,45^.10^-7	+	0,6^.10^-10	+	CaHPO4, LiCN
25	NH4OH	+	+	+	1,8^.10^-5	+	+	2,38	NH4NO3, Li2SO3

П р и м і т к а: для слабких електролітів усі розрахунки робити тільки для першої ступіні дисоціації;  у розрахункових формулах брати в частках одиниці; рН - водневий показник розчину речовини, зазначеного в ст.12. Молярна концентрація розчину зазначена в ст.13.

 % - ступінь електролітичної дисоціації зазначеної речовини в розчині з концентрацією С_М.

К₁ – константа електролітичної дисоціації цієї речовини у водному розчині по першій ступіні дисоціації.

(моль/л) – концентрація іонів Н⁺ в даному розчині.

(моль/л) – концентрація іонів ОН^- у даному розчині.

рОН – гідроксильний показник розчину даної речовини.

Хімічні рівняння гідролізу зазначених солей (ст.20) слід написати в молекулярному й іонному видах по I ступіні (співвідношення речовини і води – 1 моль: 1 моль). Указати реакцію середовища, що виходить при гідролізі кожної речовини.

Т а б л и ц я Д. 3.9.

Індивідуальні завдання до теми "Окисно-відновні реакції". "Гальванічні елементи"

Варіанти	Окисно-відновні реакції	Гальванічні елементи
		Система електродів	СА	СК	Е.Р.С.
	1	2	3	4	5
1	K2Cr2O7 +HCl Cl2+ CrCl3 + …	Cu^2+/Cu^0; Ag^+/Ag^0	10^-1	+	0,31
2	Mn+ HNO3(p)  Mn(NO3)2+ N2O + …	Fe^3+/Fe^0; Cr^3+/Cr^0	1,0	10^-3	+
3	FeSO4+KClO3+H2SO4 Fe2(SO4)3+KCl+…	Sn^2+/Sn^0; Sn^2+/Sn^0	10^-1	10^-4	+
4	KMnO4+KNO2+H2SO4MnSO4+KNO3+…	2H^+/H2^0; Ni^2+/Ni^0	+	10^-2	0,34
5	Zn+KMnO4+H2SO4ZnSO4+MnSO4+ …	Au^3+/Au^0; Fe^2+/Fe^0	0,5	10^-2	+
6	K2Cr2O7+H2S+H2SO4S+Cr2(SO4)3+ +…	Bi^3+/Bi^0; Zn^2+/Zn^0	10^-2	+	0,995
7	MnSO4+PbO2+HNO3HMnO4+ …	Mn^2+/Mn^0; 2H^+/H2^0	+	1,0	1,3
8	NaCrO2+Br2+NaOHNa2CrO4+NaBr+…	Ag^+/Ag^0 ; Ag^+/Ag^0	10^-1	10^-3	+
10	H3AsO3+ KMnO4+H2SO4H3AsO4+MnSO4+…	Al^3^+/Al^0; Sn^2+/Sn^0	10^-1	1,5	+
11	Ca+HNO3 NH4NO3+ …	Pb^2+/Pb^0; Cu^2+/Cu^0	+	2,0	0,17
12	Cr2O3+KClO3+KOHK2CrO4+KCl+…	V^2+/V^0; Cd^2+/Cd^0	0,5	0,3	+
13	KMnO4+HBrBr2+MnBr2+…	Co^2+/Co^0; 2H^+/H2^0	10^-2	+	0,397
14	As3+HNO3(к) H3As4+NO2+…	Al^3+/Al^0;Al^3+/Al^0	1,5	10^-2	+
15	Ag+H2SO4(к) SO2+ …	Sn^2+/Sn^0; Zn^2+/Zn^0	10^-2	10^-3	+
16	FeS+HNO3(p) Fe(NO3)2+S+NO+ …	Cr^3+/Cr^0; Ag^+/Ag^0	10^-2	10^-4	+
17	KMnO4+Na2SO3+KOHK2MnO4+Na2SO4+…	Al^3+/Al^0; 2H^+/H2^0	0,5	10^-3	+
18	KMnO4+NaI+H2OI2+MnO2+ …	Cu^2+/Cu^0 ; Cu^2+/Cu^0	2,0	10^-5	+
19	Mg+H2SO4H2S + …	2H^+/H2^0 ; Ag^+/Ag^0	+	10^-1	0,86
20	K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4Cr2(SO4)3+H3PO4+…	Al^3+/Al^0; Cu^2+/Cu^0	0,6	10^-1	+
21	P+HNO3+H2OH3PO4+NO	Fe^3+/Fe^0; 2H^+/H2^0	+	1,0	0,097
22	KMnO4+Na2S+H2OMnO2+S+ …	Pb^2+/Pb^0 ; Pb^2+/Pb^0	1,0	10^-3	+
23	Na3[Cr(OH)6]+H2O2Na2CrO4+ …	Co^2+/Co^0 ; Al^3+/Al^0	10^-3	+	0,793
24	Al+HNO3(p) N2+ …	Ti^2+/Ti^0; 2H^+/H2^0	10^-1	2	+
25	K2Cr2O7+HCl+SnCl2CrCl3+SnCl4+…	Cr^3+/Cr^0 ; Cr^3+/Cr^0	10^-2	10^-4	+

П р и м і т к а : у ст.1 приведена схема ОВР. Необхідно закінчити рівняння хімічної реакції і підібрати коефіцієнти методом електронного балансу або методом напівреакцій.

По темі: "Гальванічні елементи" треба скласти схему елемента (ГЕ) із зазначеною системою електродів (ст.2). Описати роботу ГЕ, вказавши анод, катод, зовнішій і внутрішній ланцюги. Написати процеси окислення, відновлення і знайти сумарну хімічну реакцію, що протікає в процесі роботи ГЕ. Розрахувати Е.Р.С. ГЕ в стандартних умовах. Вирішити задачу, використовуючи дані ст. 3,4,5.

С_А (моль/л) – молярна концентрація електроліту в анодному просторі.

С_К (моль/л) – молярна концентрація електроліту в катодному просторі.

Е.Р.С. (В) – електрорушійна сила ГЕ.

Т а б л и ц я Д. 3.10.

Індивідуальні завдання до теми "Електроліз"

Варі-ант	Речовина	Електроліз водных розчинів
		К	Q	I		mр-ни	Vр-ни		М
	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	K2SO4	-	15,0	-	-	H2O	O2, H2	95	-
2	CrCl3	Cr	+	1,8	1,5	Cr	Cl2	85	-
3	CuSO4	Cu	+	-	-	Cu	0,16 л О2	90	-
4	Na2SO4	-	35,0	-	-	H2O	Н2, О2	70	-
5	AgNO3	Ag	8,0	+	4	Ag	О2	80	-
6	Cu(NO3)2	Cu	+	50	4	224 г Cu	О2	+	-
7	MeSO4	Me	+	6	0,75	5,49 г Me	О2	100	Me
8	LiCl	Li	+	-	-	H2O	0,476 л Cl2	85	-
10	NaI	-	15,0	-	-	4,7 г H2O	Н2	+	-
11	MeCl3	Me	+	1,5	0,5	1,071 г Me	Cl2	100	Me
13	Na2SO4	-	+	1,0	+	H2SO4,NaOH	0,448 л Н2	80	-
14	CuSO4	Cu	+	2,5	0,25	0,72 г Cu	О2	+	-
15	MeSO4	Me	0,95	-	-	1,595 г Ме	О2	80	Me
16	KBr	-	+	15	1,6	48 г KOH	H2	+	-
17	ZnSO4	Zn	+	+	10,0	500 г Zn	O2	85	-
18	FeCl2	Fe	+	-	-	200 г Fe	Cl2	70	-
19	Cr2(SO4)3	Cr	+	2^.10^4	1,0	Cr, H2SO4	O2	85	-
20	MeCl2	Me	+	2	0,67	4,54 г Ме	Cl2	100	Me
21	CuCl2	Cu	+	25	4	112 г Cu	Cl2	+	-
22	H2O	-	+	2	+	18 г Н2О	H2, O2	70	-
23	MgCl2	Mg	2423	-	-	Mg(OH)2	1000 л Cl2	+	-
24	ZnCl2	Zn	+	1,5	+	13,6 г ZnCl2	Cl2	90,5	-
25	MeCl4	Me	+	2,5	0,33	1,35 г Ме	Cl2	90	Me

П р и м і т к а : спочатку необхідно написати схему електролізу водного розчину речовини, зазначеного в ст.1. Описати всі катодні, анодні процеси і знайти сумарну хімічну реакцію, що протікає під дією струму. Потім приступити до рішення задачі, умову якої приведено в ст.2-9.

К (г/(А. год) – електрохімічний еквівалент елемента,

Q (А. год) – кількість електрики, що пройшло через розчин,

I (А) – сила струму,

 (ч) – час електролізу,

m_реч-ни (г) – маса речовини, якщо маса не дана, то розрахунки слід виконувати для речовини, зазначеної в ст.7.

V_реч-ни (л) – обєм речовини, який слід обчислити, якщо зведення про нього відсутні (ст.7),

% - вихід по струму,

М (г/моль) – молярна маса металу.

Індивідуальні завдання до теми «Корозія і захист металів від корозії»

Два метали, що з’єднані між собою, знаходяться в різних середовищах: а) в кислому, б) в нейтральному або слаболужному. Згідно з варіантом складіть хімічні рівняння, що характеризують електрохімічну корозію запропонованої пари металів в цих середовищах. Розрахуйте Е.Р.С. для стандартних умов.

Т а б л и ц я Д.3.11

1) Zn/Al 6) Ni/Cu 11) Zn/Cu 16) Al/ Cu 21) Sn/Pb

2) Pb/Fe 7) Cr/Fe 12) Al/Zn 17) Al/Ag 22) Cr/Cu

3) Cu/Zn 8) Cu/Ag 13) Ni/Fe 18) Cd/Ni 23) Ag/Fe

4) Cd/Zn 9) V/Ti 14) Ti/Al 19) Pb/Ag 24) Ti/Zn

5) Co/Al 10) Mn/Co 15) Sn/Cr 20) Mg/Co 25) Al/Mn

ЗМІСТ

Вступ………………...…………………………………............................................................3

М о д у л ь 1. Основні поняття і закони хімії……………………………..………......... 4