Вопрос 48. Двойственная природа электрона. Волновая модель строения атома. Понятие электронного облака. Формы s-, р-, d- орбиталей.

Вопрос 49.Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: п, I, т/, ms.

п-главное квантовое число,определяет энергию электрона, характеризует электронное облако, его величину,т.е. расстояние электрона от ядра атома.

l- орбитальное квантовое число, определяет форму электронного облака, принимает значения от 0 до -1

т/-магнитное квантовое число,определяет пространственнуюориентацию электронного облака,принимает значения в интервале-l…0…+l.Число значений м л соответствует числу орбиталей в подуровне.

m_s – спиновое квантовое число,характеризует вращение электрона вокруг собственной оси по часовой стрелке и против неё поэтому имеет 2 значения,+0,5 и -0,5.

Вопрос 50.Электронные конфигурации атомов. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Правило Хунда: электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы суммарное спиновое число их было максимальным.

Правило Клечковского: энергия орбиталей увеличивается в порядке возрастания суммы квантовых чисел n+l, а при одинаковой сумме этих чисел- в порядке возрастания главного квантового числа.

1s=2s=2p=3s=3p=4s=3d=4p=5s=4d=5p=6s=4f=5d=6p=7s=5f=6d=7p

Вопрос 51.Периодическая система д.И. Менделеева и электронное строение атомов. S р-, d-, f- элементы.

В зависимости от того, на каком энергетическом подуровне располагается последний электрон, элементы делятся на с, п, д, ф-элементы. Так хлор является пи-элементом, а ванадий- д-элементом.

Периодическое изменение свойств элементов с увеличением порядкового номера является следствием периодического изменение числа электронов на внешних энергетических уровнях. Элементы, имеющие одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня, состовляют группы периодической системы. Номер группы совпадает с числом валентных электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне у с и пи элементов(а подгруппы)или на внешнем и д- предвнешнем подуровнях у д- элементов(побочные В подгруппы).Физические и химические свойства элементов , а также свойства образуемых соединений зависят от порядкового номера элемента. В периодах – атомных радиусов уменьшение, а в группах их увеличение. Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются электроны и тем сильнее выражены восстановительные свойства элемента. Максимальные радиусы у щелочных металлов, а минимальные у галогенов.

Вопрос 52. Энергия ионизации, сродство к электрону, их изменение по группе и периоду.

Энергия ионизации -это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома. В периоде идет тенденция к увеличению энергии ионизации, но наблюдается некоторая неравномерность. В группах отмечается уменьшение энергии ионизации. Величина потенциала ионизации позволяет судить о том, насколько прочно связаны электроны в атоме. Наименьшие потенциалы ионизации имеют щелочные металлы. Сродство к электрону характеризует энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому. Сродство к электрону определяет окислительную способность частицы. Наибольшим сродством к атому обладают галогены. У большинства неметаллов и газов. Оно не велико или даже отрицательно.