Вопрос 24.Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ. Факторы, влияющие на раствори­мость веществ.

Растворимость веществ в воде зависит от природы вещества, температуры, давления.

Как правило растворимость твердых веществ с увеличением температуры заметно возрастает, растворимость газов при повышении температуры уменьшается.

При повышении давления растворимость газов возрастает.

Вопрос 25.Способы выражения состава растворов: массовая и молярная доля растворенного вещества. Молярная, нормальная и моляльная концентрации.

Массовая доля растворенного вещества- безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к массе раствора.

Молярная доля-отношение химического количества вещества Х к общему числу молей всех веществ в растворе.

Молярная концентрация- это концентрация которая показывает число молей вещества содержащегося в 1 л раствора.

Молярная концентрация эквивалента(нормальная)- это концентрация которая показывает количество числа эквивалента, содержащегося в 1 л раствора.

Моляльная концентрация- это концентрация которая показывает число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя.

Вопрос 26.Равновесие жидкость-пар. Диаграмма состояния воды. Тоноскопический закон Рауля.

Первая формулировка закона Рауля: Давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя.

Вторая формулировка закона Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества.

Вопрос 27.Температура кипения и замерзания. Эбуллио- и криоскопический законы.

Температура замерзания = К*Б.Где К- криоскопическая константа. К зависит от природы растворителя. Она имеет физический смысл- дисперсии ,т.е. понижение температуры при замерзании одномаляльного раствора. Температура кипения =Е*Б.Где Е-это эбуллиоскапическая константа. Она зависит от природы растворителя, и имеет физический смысл повышения температуры кипения.

Вопрос 28.Основы теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Равнове­сие в растворах слабых электролитов.

Электролитическая диссоциация-распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя.

Электролиты-вещества , распадающиеся в растворах и расплавах на положительно и отрицательно заряженные ионы.

По значению степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. К сильным относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 1.Все растворенные молекулы сильного электролита распадаются на ионы. К слабым электролитам относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 0. К сильным электролитам в водных растворах принадлежат почти все соли, сильные кислоты и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между молекулами электролита и ионами.

Вопрос 29.Количественные характеристики процессов диссоциации. Степень и константа диссоциа­ции. Закон разбавления Оствальда.

Степень диссоциации- отношение чисел молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита.

По значению степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. К сильным относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 1.Все растворенные молекулы сильного электролита распадаются на ионы. К слабым электролитам относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 0.

Константа диссоциации = константа равновесия. К=(а^2*Co)/1-a

Если степень диссоциации меньше 1,то это выражение упрощается.

Закон разбавления Оствальда. Степень диссоциации слабого электролита обратно пропорцианально концентрации и прямо пропорциональна разбавлению раствора.а=(К/C)^1/2