Вопрос 20.Направление химических реакций. Энергия Гиббса как критерий термодинамической веро­ятности протекания реакций.

Все химические реакции можно условно разбить на 2 группы: обратимые и необратимые. Обратимые реакции протекают одновременно в двух направлениях, а необратимые в одном направлении

Энергия Гиббса химической реакции является критерием термодинамической возможности, т.е. если энергия Гиббса меньше нуля ,то реакция термодинамически возможна ,а если больше то реакция термодинамически не возможна. Так же энергия Гиббса является критерием направления протекания реакции, т.е. если энергия Гиббса меньше нуля то реакция протекает в прямом направлении(слева направо), а если больше,то в обратном направлении (справа налево).

Вопрос 21.Энергия Гиббса, ее изменение в химических процессах, взаимосвязь энергии Гиббса и кон­станты химического равновесия.

AG=AH-TAS

AG реакции показывает, как далеко система находится от состояния равновесия.

AG- изменение энергии Гиббса в процессе, в котором температура и давление отличаются от стандартных.

Энергия Гиббса, как и константы химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры, при которой происходит реакция и не зависит от давления и концентрации реагирующих веществ.

Вопрос 22.Влияние изменения внешних условий на положение химического равновесия, смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии.

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,оказать внешнее воздействие,то равновесие сместится так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

Внешнее воздействие на систему и на положение химического равновесия оказывают влияние следующие факторы:

-давление(повышение давления смещает равновесие в сторону реакции,идущей с уменьшением числа молекул газа)

-Температура(увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции)

-концентрация(возрастание концентрации одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону реакции, по которой это вещество расходуется)

Вопрос 23.Растворы. Классификация растворов. Теория растворимости.

Раствор –однородная система переменного состава, содержащая 2 и большее число компонентов. Компонент, взятый в избытке , принято считать растворителем, а компонент, взятый в недостатке,- растворенным веществом.

В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы.

А так же различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.

По относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным,

А раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в данных условиях в насыщенном растворе, называется пересыщенным.

А так же есть электролиты и не электролиты.