Вопрос 16.Понятие об энтропии. Уравнение Больцмана. Стандартная энтропия.

Энтропия-мера неупорядоченности системы. Энтропия газообразного вещества больше энтропии жидкости, а энтропия жидкости больше энтропии твердого вещества. Энтропия увеличивается при плавлении и испарении. При обратных процессах, кристаллизации и конденсации энтропия уменьшается. Энтропия возрастает, если протекание реакции сопровождается увеличением объема, если протекание реакции сопровождается снижением объема, то энтропия уменьшается. Чем меньше температура, тем меньше движение молекул вещества и меньше энтропия. При абсолютном нуле температуры энтропия чистого вещества равна нулю.

Стандартная энтропия вещества- это энтропия 1 моля вещества в его стандартном состоянии при стандартных условиях. Энтропия зависит от природы вещества, от его агрегатного состояния, от массы реагирующих веществ и от температуры.

Уравнение больцмана S=K*lnw

где константа К=1,38·10−23 Дж/К названа Планком постоянной Больцмана, а w — статистический вес состояния, является числом возможных способов с помощью которых можно перейти в данное макроскопическое состояние.Следовательно энтропия не отрицательная величина.

Вопрос 17. Изменение энтропии при химических и фазовых превращениях. Расчеты изменения энтро­пии различных процессов.

Энтропия-мера неупорядоченности системы. Энтропия газообразного вещества больше энтропии жидкости, а энтропия жидкости больше энтропии твердого вещества. Энтропия увеличивается при плавлении и испарении. При обратных процессах, кристаллизации и конденсации энтропия уменьшается. Энтропия возрастает, если протекание реакции сопровождается увеличением объема, если протекание реакции сопровождается снижением объема, то энтропия уменьшается. Чем меньше температура, тем меньше движение молекул вещества и меньше энтропия. При абсолютном нуле температуры энтропия чистого вещества равна нулю.

Расчет изменения энтропии в процессе производится так же, как и расчет энтальпии, т.е. от суммы энтропий конечных веществ нужно отнять сумму энтропий начальных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

Вопрос 18. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие. Закон дейст­вующих масс.

Все химические реакции можно условно разбить на 2 группы: обратимые и необратимые. Обратимые реакции протекают одновременно в двух направлениях, а необратимые в одном направлении.

Состояние системы, в котором скорости прямой и обратной реакции равны, называют химическим равновесием. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции постоянны, а значит, постоянны и концентрации реагирующих веществ.

Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

Вопрос 19. Константа химического равновесия: Кс, Кр. Запись константы химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов.

Константа равновесия - это отношение константы скорости прямой и обратной реакции через равновесные концентрации реагирующих веществ. Она зависит от природы реагирующих веществ и от температуры и не зависит от концентраций реагирующих веществ. Кс-константа равновесия выраженная через молярные концентрации веществ. Кр- константа равновесия выраженная через парциальные давления. В общем случае константа равновесия = отношению произведения равновесных концентраций (парциальных давлений) продуктов реакции в степенях, = стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, к произведению равновесных концентраций (парциальных давлений)исходных веществ в степенях, = стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Химическое равновесие в твердых веществах = 1.