Umeniya_i_navyki_2014
.docxВопросы по практическим навыкам по химии для студентов 1 курса
1.Дайте определение коагуляции и порогу коагуляции. От каких факторов зависит коагулирующая способность ионов электролитов?
2.Какие молекулярно-кинетические свойства характерны для дисперсных систем? Сравните интенсивность этих свойств в коллоидных и истинных растворах.
3. Что такое электрофорез? Его использование в медицине.
4. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Желатинирование. Синерезис.
5. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Высаливание. Коацервация.
6. Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите, какой из электролитов: хлорид калия, нитрат бария или сульфат алюминия – будет обладать наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю.
7. Комплексная соль [Ag(NH3)2]Cl является соединением катионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
8. Комплексная соль K4[Fe(CN)6] является соединением анионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
9. Напишите структурную формулу ЭДТА. Определите дентатность соединения как лиганда. Укажите области его использования в медицине и в санитарной практике.
10. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов.
11.Определите энтальпию химической реакции:
С2H5OH(ж) + O2(г)CH3COOH(ж) + H2O(ж)
по известным энтальпиям образования веществ:
Ho(CH3COOH) = - 485 кДж/моль;
Ho(H2O) = - 286 кДж/моль
Ho(С2H5OH) = - 278 кДж/моль.
12. Объясните лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных средств.
13. Какие свойства растворов относят к коллигативным? Дайте понятие процессу диффузии. Опишите виды диффузии в организме и укажите биологическое значение процесса диффузии.
14. Над раствором какого вещества: глюкозы, NaCl или Na3PO4 давление пара растворителя будет меньше, если температура и мольные доли веществ равны? Дайте обоснованный ответ, используя понятие изотонического коэффициента.
15. Кислотно-основное титрование и реакции, лежащие в основе метода. Титранты алкалиметрии (с приготовленным и установленным титром). Формулы для расчета молярной концентрации эквивалента и титра:Cƒ(HCl) иT(HCl).
16. Определите изотонические коэффициенты для растворов: NaCl, Na2SO4 и Al2(SO4)3.
Составьте ряд по увеличению π осм. этих растворов, если Cƒ экв. их равны 1 моль/л, а степень диссоциации составляет 0,5.
17. Поясните, в чем суть процесса желатинирования (застудневания) и определите, какой из электролитов (NH4)2SO4 или NaCl, усилит процесс желатинирования и по какой причине?
18. Набухание и растворение ВМС. На примере лабораторной работы поясните термодинамику процесса набухания.
19. Что такое онкотическое давление? Как оно связанно с возникновением отёков?
20. Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром). Виды титриметрического анализа.
21. Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой титрования.
22. Перечислите коллигативные свойства растворов. Сопоставьте процессы диффузии и осмоса. Поясните явление эндоосмоса и его последствие – лизис (гемолиз).
23. Какие свойства растворов называются коллигативными? Поясните явление экзоосмоса и его последствия – плазмолиза. Использование этого явления в медицине.
24. Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара растворителя будет наибольшим:
а) NaCl; б) фруктоза (C6H12O6); в) Al2(SO4)3.
Ответ поясните.
25. На титрование 5 мл ацетатного буфера затрачено 3 мл раствора NaOH(Cf) =0,1 моль/л. Рассчитайте буферную емкость системы, если рНо = 3, а после титрования рН = 7,5.
26. Комплексонометрия (трилонометрия): принцип метода, титрант, индикатор, реакции лежащие в основе метода. Применение метода трилонометрии в санитарной практике и медико-биологических исследованиях.
27. Окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия): титрант, индикатор и реакции, лежащие в основе метода. Применение перманганатометрии в медико-биологических исследованиях.
28. Потенциометрическое титрование: титрант метода, графическое определение точки эквивалентности. Преимущества данного вида титрованияперед перманганатометрией. Применение потенциометрии в медико-биологических исследованиях.
29. Осадительное титрование (аргентометрия). Принцип выбора индикатора. Реакции, лежащие в основе данного метода.
30. Какую среду (рН) необходимо создать для окраски белков гистологических препаратов основным красителем (R-ОН)? Напишите схемы реакций. Для ответа используйте данные лабораторной работы.
31. Напишите строение мицеллы AgI при избытке AgNO3. Охарактеризуйте составляющие компоненты и поясните, какие факторы лежат в основе устойчивости коллоидных растворов.
32. Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются осадки? Бериллиевый и стронциевый рахиты.
33. Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты (приведите примеры). На примере лабораторной работы, объясните адсорбцию фуксина из водного и спиртового растворов.
34. Как изменяется поверхностное натяжение мочи при появлении желчных кислот? Ответ поясните на примере лабораторной работы.
35. Рассчитайте жесткость воды (ммоль/л), если на титрование исследуемой пробы воды объемом 5 мл пошло 1,5 мл раствора Трилона Б (молярная концентрация Cf=0,05 моль/л). Укажите вид жесткости воды.
36. Рассчитайте рН растворов, если:
а) [Н+] = 10-3 ; б) [Н+] = 10-9.
Укажите характер среды.
37. Дайте определение поверхностно-активным веществам (ПАВ). Используя графическую зависимость, покажите, как влияет концентрация ПАВ в растворе на величину поверхностного натяжения.
38. Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз.Назовите рН крови в норме и изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе.
39. Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы крови?
40. Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:
а) гипертонический раствор; б) гипотонический раствор;
в) изотонический раствор? Дайте пояснение.
41. Приведите правило валентности-значности (Шульце-Гарди). На основе выполненной лабораторной работы определите, какой анион обладает максимальным коагулирующим действием, если коагуляция золя гидроксида железа Fe(OH)3была вызвана следующими электролитами: KCl, K2SO4, K3[Fe(CN)6].