- •Министерство образования и науки рф
- •Предмет коллоидной химии
- •Глава I.Дисперсные системы:
- •1.1 Основные свойства дисперсных систем
- •1.2 Классификация дисперсных систем
- •Классификация по степени дисперсности
- •Классификация по агрегатному состоянию
- •Классификация по структурно-механическим свойствам
- •Раздел II. Поверхностные явления. Адсорбция
- •2.1 Классификация поверхностных явлений
- •Классификация поверхностных явлений
- •2.2 Поверхностное явление – адсорбция
- •2.2.1 Основные понятия и определения
- •2.2.2 Адсорбция на границе жидкость-газ
- •2.2.3. Адсорбция на твердом адсорбенте
- •2.3 Адгезия и смачивание
- •Раздел III. Электрические свойства дисперсных
- •3.1 Возникновение электрического заряда
- •3.2 Современные представления о строении
- •3.3Строение мицеллы гидрофобного золя
- •3.4. Факторы, влияющие на электрокинетический потенциал
- •3.4.1 Влияние температуры
- •3.4.2 Влияние электролитов
- •3.4.3 Влияние рН среды
- •3.4.4 Влияние природы дисперсионной среды
- •3.5 Электрокинетические явления
- •3.5.1 Электрофорез
- •3.5.2 Потенциал седиментации
- •3.5.3 Электроосмос
- •3.5.4 Потенциал течения
- •Раздел IV. Устойчивость и нарушение устойчивости лиофобных золей
- •4.1. Седиментационная устойчивость
- •4.2 Агрегативная устойчивость и коагуляция
- •4.2.1 Теория устойчивости гидрофобных золей длфо
- •4.2.2 Факторы, определяющие агрегативную устойчивость
- •4.3. Коагуляция гидрофобных дисперсных систем
- •4.3.1 Коагуляция золей электролитами
- •Явление неправильных рядов
- •4.3.2 Кинетика коагуляции
- •Теория быстрой коагуляции Смолуховского
- •Константа скорости медленной коагуляции
- •Раздел V. Оптические свойства дисперсных систем
- •5.1. Рассеяние света
- •Теория светорассеяния Рэлея
- •5.2. Поглощение света и окраска золей
- •5.3. Оптические методы исследования коллоидных растворов
- •Раздел VI. Молекулярно-кинетические свойства
- •6.1. Броуновское движение
- •6.2. Диффузия
- •6.3. Осмос
- •Раздел VII. Виды дисперсных систем
- •7.1. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс)
- •7.1.1. Классификация вмс
- •7.1.2. Особенности строения полимеров
- •7.1.3. Набухание вмс
- •Термодинамика набухания
- •Кинетика набухания
- •Факторы, влияющие на набухание
- •7.1.4. Свойства растворов вмс
- •7.2. Коллоидные пав. Мицеллообразование в растворах пав
- •Применение коллоидных пав
- •7.3. Эмульсии
- •7.3.1. Классификация эмульсий
- •7.3.2. Методы получения эмульсий
- •7.3.3. Устойчивость эмульсий
- •Типы эмульгаторов
- •7.3.4. Применение эмульсий
- •7.4. Пены
- •7.4.1. Основные характеристики и классификация пен
- •7.4.2. Устойчивость пен
- •7.4.3. Методы разрушения пен
- •7.4.4. Практическое применение пен
- •7.5. Золи и суспензии
- •7.6. Порошки
- •7.6.1. Основные свойства и устойчивость порошков
- •7.6.2. Практическое применение порошков
- •Раздел VIII. Структурообразование в дисперсных системах
- •8.1. Типы структур в дисперсных системах
- •8.2. Особенности структурообразования в растворах вмс. Студни и студнеобразование
Теория быстрой коагуляции Смолуховского
Основные положения:
Частицы монодисперсны и имеют сферическую форму.
Частицы дисперсной фазы имеют коллоидные размеры и перемещаются за счет броуновского движения.
Силы взаимодействия между частицами не учитываются.
Все столкновения частиц являются эффективными, т.е. каждое столкновение приводит к слипанию.
Учитывается взаимодействие только двух частиц, одновременное взаимодействие трех и более частиц считается маловероятным, т.е. кинетика коагуляции подобна кинетике химической реакции второго порядка.
Уравнение скорости реакции второго порядка:
,
где k– константа скорости коагуляции.
Разделим переменные и проинтегрируем в интервале от дои от 0 до τ:
,
где τ – время; ν0– концентрация частиц до начала коагуляции (τ = 0); ντ– концентрация частиц в момент времени τ.
В результате интегрирования получаем
(*)
Преобразуем уравнение. Умножим левую и правую часть на ν0и решим уравнение относительно ν0/ντ:
.
Приведем уравнение к виду:
.
Получили уравнение Смолуховского.
Из полученного уравнения легко получить формулу для расчета численной концентрации частиц в момент времени τ:
и формулу для расчета константы скорости:
.
Часто для характеристики быстрой коагуляции используют время половинной коагуляции Θ – время, за которое начальная численная концентрация снизится в два раза:
С учетом этого уравнение Смолуховского примет вид:
Константа скорости быстрой коагуляции
1. Теоретическое определение константы скорости быстрой коагуляции.
Скорость быстрой коагуляции определяется только диффузионной стадией.
Рассмотрим полидисперсный золь, т.е. золь, частицы дисперсной фазы которого имеют различный размер (рис. 44). Частицы находятся в непрерывном броуновском движении. Скорость движения частиц количественно характеризуется коэффициентом диффузииD. Поскольку в теории Смолуховского рассматривается столкновение двух частиц, введем понятие эффективного коэффициента диффузии:
,
где D1,D2– коэффициенты диффузии первой и второй частицы.
Согласно теории Смолуховского константа скорости быстрой коагуляции выражается уравнением:
,
где h– расстояние между взаимодействующими частицами (рис. 45), которое равно
h = r1 + r2.
Коэффициент диффузии зависит от размера частиц и выражается уравнением Эйнштейна:
,
где k– константа Больцмана;
μ – динамическая вязкость среды.
Тогда коэффициенты диффузии сближающихся частиц равны
;
Эффективный коэффициент диффузии:
Подставляем в уравнение для константы скорости:
Получили формулу для расчета константы скорости быстрой коагуляции полидисперсного золя.
Если золь монодисперсный, то . Тогда
С учетом того, что k = R/NAполучаем
Получили формулу для расчета константы скорости быстрой коагуляции монодисперсного золя, из которой следует, что kбмонодисперсного золя не зависит от размера частиц.
Рассмотрим влияние дисперсности золя на константу скорости быстрой коагуляции. Рассмотрим отношение констант:
Пусть r1= 10r2, тогда
.
Таким образом, полидисперсность золей приводи к увеличению скорости быстрой коагуляции. Это связано с тем, что крупные частицы имеют небольшой коэффициент диффузии и практически неподвижны в дисперсионной среде. Они становятся центрами агрегации, т.е. к ним устремляются со всех сторон мелкие частицы с большим коэффициентом диффузии (рис. 46).
2. Графическое определение константы скорости быстрой коагуляции.
Константу скорости быстрой коагуляции можно определить из кинетического уравнения на основе экспериментальных данных об изменении численной концентрации частиц дисперсной фазы во времени. Вернемся к уравнению (*):
преобразуем
Данное уравнение представляет собой уравнение прямой линии у = а + bх. Если построить график в координатах 1/ντ=f(τ), то тангенс угла наклона прямой к оси х – есть константа скорости быстрой коагуляции (рис. 47).
Константа, определенная на основе экспериментальных данных может не совпадать с теоретической. Определив теоретическую и экспериментальную константы, можно сделать вывод о стадии коагуляции (быстрая или медленная). Если экспериментальная константа меньше теоретической, то имеет место медленная коагуляция.