Исследование реакций в растворах электролитов
.doc
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»
Лабораторная работа № 2
По дисциплине: _____Химия ______________________________
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: «Исследование реакций в растворах электролитов»_ __
Выполнила: студентка гр. РСК-12 ______________ /Карнаухова Виктория Владимировна/
(подпись) (Ф.И.О.)
Дата: 05.10.2012
Проверила: ______________ /Лобачёва Ольга Леонидовна /
(подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург
2012 год.
Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.
Общие сведения.
Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.
Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуют степенью диссоциации
£ = n/n0
По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные и слабые. Мильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью, слабые – частично.
Особенности реакций обмена: реагируют только те ионы, которые в итоге образуют: молекулы слабых электронов; осадки малорастворимых веществ или газы.
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.
1.
Наблюдаем осадок оранжевого цвета
2.
Наблюдаем осадок синего цвета
3.
Наблюдаем осадок бледно-зелёного цвета
Вывод: реакции получились, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.
Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований.
1.
Наблюдаем растворение осадка и образование исходного вещества и воды
2.
Наблюдаем растворение осадка и образование воды
3.
Наблюдаем растворение осадка и образование воды
Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит-вода
Опыт 3. Образование малорастворимых солей.
А)
-
(реакция «Золотого дождя»)
Выпадает осадок жёлтого цвета
2.Рb(NO3)2 +BaCl2 PbCl2 + Ba(NO3)2
Выпадает осадок белого белого цвета
Pb2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2Cl- Pb2+ + 2Cl - +Ba(NO3)2
Ba2+ + 2NO3- Ba(NO3)2
Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.
Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов.
А)
1.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета
2.
Наблюдаем растворение осадка и получение исходного вещества
3. Zn(OH)2 + 2NaOH(в изб.) Na2Zn(OH)4
При избытке NaOH осадок растворяется
Вывод: Гидроксид в кислой среде реагирует как основание, а в щелочной как кислота.
Опыт 5. Образование малодиссоциированных соединений.
Появляется резкий специфический запах
Получается нашатырный спирт ()
Вывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.
Опыт 6. Образование комплексов.
1.
Образование осадка голубого цвета
2. ( NH4)2Cu(OH)4
Образование раствора голубого цвета
Опыт 7. Образование газов.
1.
Наблюдается выделение газа (СО2-угарный газ), цвет раствора не изменяется.
2. Na2S + H2SO4 Na2SO4 +H2S
Выделяется запах тухлых яиц
2Na+ + S2- + 2H+ +SO42- 2Na++SO42- + H2S
2H++ S2- H2S
Вывод: Соединения неустойчивы, т.к. образуются слабые электролиты.
Вывод: Во время проведения лабораторной работы изучили образование и растворение осадков, образование малорастворимых солей, газов, комплексов, изучили свойства амфотерных гидроксидов. Таким образом мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации.