- •Департамент кадров и учебных заведений
- •Подписано в печать 26.02.04. Формат 60х90 1/16.
- •Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Строение атомов
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние веществ
- •Энергетика химических процессов
- •Химическое сродство
- •Определите энергию Гиббса по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях и повышении температуры до 500с?
- •Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Почему s очень мало влияет на направленность процесса?
- •Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?
- •Как будет влиять повышение температуры до 2500к на направление реакции?
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Свойства растворов
- •Ионные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электродные процессы и гальванические элементы
- •Электролиз
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Химические свойства металлов
- •Полимеры
- •Дисперсные системы
- •Количественный анализ
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
Окислительно-восстановительные реакции
221. Дайте определение степени окисления элемента в химическом соединении. В каких степенях окисления и почему находятся атомы элементов в Cr2(SO4)3? Составьте электронное уравнение реакции окисления этого соединения перманганатом калия в щелочной среде.
222. Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав следующих соединений: а) CO; б) СО2; в) SO2; г) SO3; д) H2O; е) H2S; ж) H2O2; з) KO2; и) KO3; к) OF2.
223.Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от реакций ионного обмена? Выберите из предложенных ниже трех реакций окислительно-восстановительные, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
а) Cl2 + H2O2 + KOH KCl + H2O +O2 ;
б) ZnSO4 + Al2(SO4)3 + KOH (ZnOH)2SO4 + (AlOH)SO4 + K2SO4;
в) KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
224. В приведенных ниже схемах реакций назовите вещества, которые окисляются, и вещества, которые восстанавливаются:
а) 2K + 2H2O2KOH + H2;
б) 3Cu + Cr2O72- + 14 H+3Cu2+ + 2 Cr3+ + 7H2O;
в) IO3- + 5 I- + 6 H+3I2 + 3 H2O.
Для каждой из приведенных выше реакций покажите, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем.
225. Определите, к какому виду окислительно-восстановительных процессов относятся следующие реакции:
а) BаSO4 + CBaS + CO;
б) Na2O2 + CO2Na2CO3 + O2;
в) Mg(ClO4)2MgO + Cl2 + O2.
С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в этих уравнениях.
226.Укажите уравнения, описывающие окислительно-восстановительные процессы:
а) Na2B4O7 + NaOHNaBO2 + H2O;
б) NH4Cl + Ca(OH)2NH3 + CaCl2 + H2O;
в) H2S2O3S + SO2 + H2O.
Укажите в них окислители и восстановители, а также установите, к каким типам окислительно-восстановительных процессов они относятся. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях исходя из составленных уравнений электронного баланса.
227. Используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), подберите стехиометрические коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных процессов:
а) K2[Sn(OH)4]K2[Sn(OH)6] + Sn + KOH;
б) CuI2 + KMnO4 + H2SO4CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Укажите, какие типы окислительно-восстановительных процессов отражают вышеприведенные уравнения.
228. Какие соединения и простые вещества могут проявить только восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: H2O2, H2S, MnCl2, Cs, KI, C, Na2SO3. Составьте молекулярное уравнение и уравнения электронного баланса реакции одного из выбранных типичных восстановителей с бихроматом калия (в кислой среде).
229. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: H2O2, HNO3, C, KMnO4, F2, MnO2, SO2. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса реакций одного из выбранных типичных окислителей с йодидом калия (в кислой среде).
230. Какие соединения и простые вещества могут проявить как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: H2O2, I2, KNO3, NaNO2, K2MnO4, Ca, H2SO4. Составьте молекулярное уравнение и уравнение электронного баланса реакции диспропорционирования одного из выбранных веществ в щелочной среде.
231. Какие окислительно-восстановительные реакции называются внутримолекулярными? Выберите внутримолекулярные реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
а) NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O;
б) Mg(NO3)2 MgO + NO2 + O2;
в) NaClO NaClO3 + NaCl.
232. Какие окислительно-восстановительные реакции называются межмолекулярными? Выберите эти реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
а) ICl + H2O HIO3 + I2 +HCl;
б) NH3 + NaClO N2H4 + NaCl + H2O;
в) NaH + H2O NaOH + H2.
233. Какие окислительно-восстановительные реакции относятся к реакциям диспропорционирования? Выберите эти реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
а) I2 + Sr(OH)2 Sr(IO3)2 + SrI2 + H2O;
б) KBr + KBrO3 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + H2O;
в) Li3N + H2O LiOH + NH4OH.
234. Какие окислительно-восстановительные реакции относятся к реакциям обратного диспропорционирования? Выберите эти реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
а) HСlO4 + SO2 + H2O HCl + H2SO4;
б) KIO3 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O;
в) RbH + H2O RbOH + H2.
235. K растворам йодида, бромида и хлорида калия, подкисленных серной кислотой, добавили раствор нитрита натрия (NaNO2). Какие галогены выделяются при этом в свободном виде? Приведите уравнения соответствующих окислительно-восстановительных процессов. Подберите в них стехиометрические коэффициенты. Ответ аргументируйте.
236. Составьте ионно-молекулярные уравнения процессов окисления (восстановления):
а) NO2- +H2O NO3-; б) CuS + H2O SO42- + Cu2+;
NO2- + H+ NO; SO42- +H+ (Конц) SO2.
237. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителями являются ионы неметаллов:
а) K2S + HCl + K2CrO4 CrCl3 +….+…..+…;
б) KI + H2SO4 + KMnO4 MnSO4 +….+…+…
Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.
238. Исходя из степени окисления азота, укажите, какие из соединений: N2, KNO3, KNO2, NO2, NH3, NO, HNO3, N2O, N2O3 могут проявлять только окислительные или только восстановительные свойства, а какие характеризуются окислительно-восстановительной двойственностью?
Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeO+ HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.
239. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых окислителями являются простые вещества:
а) KI + F2 + H2SO4 KF +…+…+…;
б) MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 +…
Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.
240. Исходя из степени окисления марганца, укажите, какое из веществ: Mn, KMnO4, MnO2, Mn2O7, K2MnO4, MnCl2, MnO может проявлять только окислительные или только восстановительные свойства, а какие окислительно-восстановительную двойственность? Почему? Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 +H2O ;
б) MnSO4 + KNO2 + H2SO4 MnO2 + NO + K2SO4 + H2O.