- •Департамент кадров и учебных заведений
- •Подписано в печать 26.02.04. Формат 60х90 1/16.
- •Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Строение атомов
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние веществ
- •Энергетика химических процессов
- •Химическое сродство
- •Определите энергию Гиббса по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях и повышении температуры до 500с?
- •Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Почему s очень мало влияет на направленность процесса?
- •Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?
- •Как будет влиять повышение температуры до 2500к на направление реакции?
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Свойства растворов
- •Ионные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электродные процессы и гальванические элементы
- •Электролиз
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Химические свойства металлов
- •Полимеры
- •Дисперсные системы
- •Количественный анализ
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
Электродные процессы и гальванические элементы
241. При какой концентрации ионов в растворе потенциал медного электрода (Cu2+/Cu) равен нулю?
242. Определите концентрацию ионов Fe3+ в растворе, при которой потенциал железного электрода (Fe3+/Fe) при 25 Со равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН=2.
243. Стандартный электродный потенциал сурьмы меньше стандартного электродного потенциала висмута. Изменится ли это соотношение, если концентрация ионов висмута Bi3+ станет равной 0,01моль/л, а концентрация ионов сурьмы Sb3+- 0,1 моль/л?
244. Для электродов: а) MnO2, Мn2+, H+| Pt; б)SO42-,SО32-, OH-| Pt; в) Cr3+,Cr2+| Pt приведите уравнения электродных процессов.
245. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН=2,5.
246. Рассчитайте потенциал серебряного электрода в насыщенном водном растворе AgBr (произведение растворимости 610-13), содержащем, кроме того, 0,1 моль/л бромида калия.
247. Рассчитайте потенциал серебряного электрода в насыщенном водном растворе Аg2CO3 (произведение растворимости 8,710-12). При какой концентрации Ag+ - ионов потенциал электрода будет равен нулю?
248. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса:
а) цинковой пластинки при погружении ее соответственно в растворы
Pb(NO3)2, CuSO4, MgSO4;
б) кадмиевой пластинки при погружении её соответственно в растворы
NiSO4, ZnSO4, AgNO3?
249. В водных растворах CuSO4 находятся: в одном – цинковая пластинка, а в другом – серебряная. Голубая окраска какого раствора постепенно пропадет? Приведите электронные и молекулярные уравнения соответствующих процессов.
250. Составьте схему гальванического элемента из цинка и железа, опущенных в растворы их солей с концентрациями ионов [Zn2+]= 0,5 моль/л, [Fe2+]=1 моль/л. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, напишите уравнения катодного и анодного процессов.
251. Какова должна быть концентрация ионов Sn2+ (водн.) в полуячейке, чтобы пара Sn2+/ Sn имела ЭДС Е= -0,16 В при температуре 298К?
252. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медный электрод был бы катодом, а в другом – анодом. Приведите уравнения электродных процессов. Рассчитайте стандартные ЭДС этих элементов.
253. По уравнению токообразующей реакции
Ni + Pb(NO3)2 Ni(NO3)2 + Pb
составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.
254. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов в растворах с рН=10 и рОН=4.
255.Покажет ли амперметр ток во внешней цепи гальванического элемента из двух водородных электродов, находящихся в растворах с рН= 2 и рН= 10 ? Приведите уравнения электродных процессов. Какой из электродов катод, какой - анод? К какому типу относится данный гальванический элемент?
256. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с рН=11. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком восстанавливаться? Рассчитайте ЭДС элемента.
257. Какой должна быть концентрация ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента (-) Cu |Al | Al3+ || Zn2+ | Zn | Cu (+) при [Al3+] = 10-2 моль/л составляла 0,947 В? Приведите уравнения электродных процессов.
258. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в водный раствор серной кислоты. Приведите схему образования гальванического элемента, а также уравнения электродных процессов.
259. Рассчитайте потенциал ртутного электрода (Hg2+/Hg) в растворе соли HgCl2, 7г которой содержится в 0,5 л раствора.
260. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Какие процессы протекают при зарядке и разрядке? Составьте уравнения происходящих реакций.