Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Приведите классификацию солей.

2. Осуществите превращения:

Fe → Y → Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃ → X → Fe₂(SO₄)₃

Cu → X → CuCl₂ → Y → CuSO₄

3. Назовите соединения: CuS, NaH₂PO₄, BaHPO_4, KClO₃, (ZnOH)₂SO₄

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых исходя из 4-х простых веществ – калия, серы, кислорода и водорода – можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.

5. Как, используя простые вещества – кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция?

Лабораторная работа №5. Гидролиз солей

Опыт 1. Определение рН растворов солей.

Наливают в пробирку по 1 мл растворов солей: NaCl, Na₂SiO₃, AlCl₃, CH₃COONH₄. С помощью универсальной индикаторной бумаги определяют рН растворов солей. Результаты записывают в рабочей тетради по форме:

№ опыта	Формула соли	Ожидаемая реакция среды	рН раствора	Фактическая реакция среды

Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза исследованных солей.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Зависимость степени гидролиза от состава соли.

А) С помощью универсального индикатора измеряют рН растворов карбоната и гидрокарбоната натрия, сравнивают результаты и записывают уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. В каком растворе протекает более глубокий гидролиз и почему?

Б) С помощью универсального индикатора измеряют рН растворов фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия, сравнивают результаты и записывают уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. В каком растворе протекает более глубокий гидролиз и почему?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Полный гидролиз солей.

Наливают в пробирку раствор хлорида или сульфата алюминия, прибавляя по каплям раствор карбоната натрия. Что изменилось? Повторяют опыт, взяв раствор хлорида или сульфата железа (III) и прибавляя по каплям раствор сульфита натрия. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций. Почему гидролиз идет полностью?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Сдвиг равновесия гидролиза.

Наливают в пробирку 2 мл раствора хлорида сурьмы (III) или висмута и прибавляют по каплям воду. Выпадает осадок оксохлорида. Добавляют к осадку несколько капель концентрированной соляной кислоты. Что произошло? Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.

В две пробирки наливают на 2/3 объема дистиллированной воды. В одну пробирку вносят один микрошпатель сульфита натрия, в другую – карбоната натрия. Отсутствие выделения СО₂ и SO₂ свидетельствует о тгом, что гидролиз протекает лишь по первой ступени. Приведите уравнения гидролиза. В каждую пробирку добавляют по одной капле фенолфталеина. В растворе, какой соли окраска фенолфталеина интенсивнее?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Образование основных солей при ступенчатом гидролизе.

Вносят в пробирку несколько капель растворов сульфата алюминия и ацетата натрия. При этом образуется ацетат алюминия, его готовят непосредственно перед началом опыта. В этом растворе гидролиз на холоду идет только по первой ступени. Пробирку закрепляют в штативе и помещают в водяную баню: при нагревании образуется осадок основной соли алюминия. Далее гидролиз не идет. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Влияние температуры на гидролиз.

А) Наливают в две пробирки несколько капель раствора хлорида железа (III). Одну пробирку оставляют для сравнения, в ней гидролиз идет по первой ступени. Раствор в другой пробирке доводят до кипения. Что наблюдается? Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Б) Один микрошпатель сухого ацетата натрия помещают в пробирку с горячей водой, взбалтывают до полного растворения, прибавляют 203 капли фенолфталеина и отмечают окраску индикатора. Охлаждают пробирку под струей холодной воды. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Растворение веществ в продуктах гидролиза.

В пробирку наливают 2 мл концентрированного раствора хлорида алюминия и опускают в раствор кусочек цинка, предварительно очищенного от оксидной пленки разбавленной соляной кислотой. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________