Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Назовите соединения, определите степень окисления центрального иона: [Co(NH₃)₆]Cl₃, K₂[HgI₄], Na₂[Zn(OH)₄]

2. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: гексацианохромат (III) натрия, бромид гексаамминкобальта (III), сульфат тетраммминкарбонат хрома (III).

3. Составьте формулы комплексных соединений никеля (II) с ионами S₂O₃^2-, CN^- и молекулами NH₃. Координационное число никеля 4, дайте название полученным комплексным соединениям.

4. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях: K₄Fe(CN)₆, K₃Fe(CN)₆, [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[Cu(CN)₄], [Ni(NH₃)₆]SO₄

5. Написать химические формулы комплексных соединений: дицианоаргенат натрия, гексанитро-(III)кобальтат калия, хлорид гексамман некеля (II), гексациано-(III)хромат калия

Лабораторная работа №7. Овр

Опыт 1. Вытеснение из раствора менее активного металла более активным

В пробирку наливают раствор сульфата меди, в него опускают железную проволочку или гвоздь.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительные свойства хлора

В пробирку с 1мл раствора иодида калия по каплям прибавляют хлорную воду.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Окислительные свойства иода

В пробирку с 1 мл раствора иода прибавляют раствор сульфита натрия и 1-2 капли серной кислоты.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние рН на окислительные свойства перманганата калия.

В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окисление металлов разбавленной и концентрированной серной кислотой

В две пробирки помещают кусочек цинка. В одну добавляют разб серную кислоту, в другую концентрированную

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Окислительные свойства дихромата калия

В пробирку наливают 1-2 мл раствора дихромата калия, 1 мл раствора серной кислоты и 1 мл тиосульфата натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку наливают раствор хлорида хрома, добавляя по каплям раствор гидроксида калия до растворения образующегося осадка. К полученному раствору приливают пероксид водорода.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида водорода

К подкисленному раствору перманганата калия прибавляют раствор пероксида водорода.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________