Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Приведите общие и графические формулы оксидов, укажите их кислотно-основные свойства: оксид железа (П), оксид селена (IV), оксид алюминия, оксид фосфора (Ш), оксид магния, оксид хрома (VI).

2. Назовите основные способы получения оксидов.

3. Назовите основные химические свойства оксидов.

4. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Fe₂O₃, MnO, MnO₂, Mn₂O₇, Cr₂O₃, Na₂O₂, Na₂O

5. Какие из приведенных оксидов будут реагировать с NaOH: BeO, CaO, Cr₂O₃, FeO, Al₂O₃

6. Приведите примеры основных, кислотных и амфотерных оксидов.

Лабораторная работа №2. Кислоты

Цель работы:

1. Ознакомление со свойствами кислот.

4. Проведение реакций в растворах, написание уравнений реакций.

5. Изучение номенклатуры основных классов неорганических соединений.

Опыт 1. Кислотно-основные свойства кислот.

а) В пробирки налейте соляную, серную, азотную и фосфорную кислоты, в каждую добавьте по 2 капли метилоранжа. Как изменяется цвет индикатора? Сравните интенсивность окраски. Напишите уравнения реакций диссоциации кислот.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В четыре пробирки налейте соляную, серную, азотную и фосфорные кислоты, и в каждую добавьте по 2 капли лакмуса. Как изменяется цвет индикатора? Сравните интенсивность окраски.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Действие разбавленных кислот на металлы.

а) В три пробирки налейте соляную, серную и азотную кислоты в каждую добавьте кусочек магния. Тлеющей лучинкой проверьте, какой газ выделяется. Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В две пробирки налейте соляную и серную кислоты и добавить медь. Что происходит? Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

в) В пробирку налейте азотную кислоту и добавьте порошок железа. Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Действие концентрированных кислот на металлы

а) В две пробирки налейте серную и азотную кислоты, в каждую добавьте кусочек магния. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В две пробирки налейте азотную и серную кислоты и добавьте железо. Если газ не выделяется, нагрейте пробирку. Напишите уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Дегидратирующие свойства концентрированной серной кислоты.

Стеклянной палочкой, смоченной концентрированной серной кислотой, напишите что-либо на фильтровальной бумаге, а затем подсушите бумагу над пламенем спиртовки. Объясните наблюдаемые явления.

Опыт 5. Получение малорастворимых солей.

а) В пробирку налейте немного хлорида бария и добавить серную кислоту. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К раствору нитрата свинца прибавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

в) В одну пробирку налейте хлорид хрома, в другую хлорид кобальта и добавить фосфорную кислоту. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________