Вопросы для защиты лабораторной работы:

4. Назовите соединения, определите степень окисления центрального иона: [Co(NH₃)₆]Cl₃, K₂[HgI₄], Na₂[Zn(OH)₄]

5. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: гексацианохромат (III) натрия, бромид гексаамминкобальта (III), сульфат тетраммминкарбонат хрома (III).

6. Составьте формулы комплексных соединений никеля (II) с ионами S₂O₃^2-, CN^- и молекулами NH₃. Координационное число никеля 4, дайте название полученным комплексным соединениям.

7. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях: K₄Fe(CN)₆, K₃Fe(CN)₆, [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[Cu(CN)₄], [Ni(NH₃)₆]SO₄

8. Написать химические формулы комплексных соединений: дицианоаргенат натрия, гексанитро-(III)кобальтат калия, хлорид гексамман некеля (II), гексациано-(III)хромат калия

Лабораторная работа №7. Овр

Опыт 1. Вытеснение из раствора менее активного металла более активным

В пробирку наливают раствор сульфата меди, в него опускают железную проволочку или гвоздь.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительные свойства хлора

В пробирку с 1мл раствора иодида калия по каплям прибавляют хлорную воду.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Окислительные свойства иода

В пробирку с 1 мл раствора иода прибавляют раствор сульфита натрия и 1-2 капли серной кислоты.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние рН на окислительные свойства перманганата калия.

В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окисление металлов разбавленной и концентрированной серной кислотой

В две пробирки помещают кусочек цинка. В одну добавляют разб серную кислоту, в другую концентрированную

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Окислительные свойства дихромата калия

В пробирку наливают 1-2 мл раствора дихромата калия, 1 мл раствора серной кислоты и 1 мл тиосульфата натрия.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку наливают раствор хлорида хрома, добавляя по каплям раствор гидроксида калия до растворения образующегося осадка. К полученному раствору приливают пероксид водорода.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида водорода

К подкисленному раствору перманганата калия прибавляют раствор пероксида водорода.

Визуальные наблюдения: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Выводы:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: K₂SO₃=K₂S+K₂SO₄;

2. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР:BaSO₄=BaO+SO₂+O₂

3. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: HCl+KMnO₄=Cl₂+MnCl₂+H₂O+KCl

4. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: PbS+H₂O₂=PbSO₄+H₂O