- •1 Растворы
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Массовая доля (с%)
- •2.2 Молярная концентрация (См)
- •2.3 Моляльная концентрация (Cm)
- •2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
- •2.5 Мольная доля (с)
- •2.6 Закон эквивалентов в объемном анализе
- •3. Свойства идеальных растворов
- •3.1 Осмос. Закон Вант - Гоффа
- •3.2 Законы Рауля
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Степень диссоциации
- •Сильные кислоты Сильные основания Примеры растворимых солей
- •4.2 Диссоциация кислот
- •4.3 Диссоциация оснований
- •4.4 Диссоциация солей
- •4.5 Константа диссоциации
- •4.6 Закон разбавления Оствальда
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
- •4.6 Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •4.7 Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
- •4.8 Растворимость. Произведение растворимости
- •4.9 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
- •Шкала рН
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •6 Комплексные соединения
- •6.1 Номенклатура комплексных соединений
- •6.2 Константа нестойкости комплексных соединений
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •7 Основы электрохимии
- •7.1 Гальванический элемент (гэ)
- •7.2 Направление окислительно-восстановительных реакций
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •8 Дисперсные системы
- •8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
- •8.4 Методы получения дисперсных систем
- •8.5 Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
- •8.6 Адсорбция
- •8.6 Строение коллоидной частицы (золя)
Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
-
НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА
К1
К2
К3
Кобщ
АЗОТИСТАЯ HNO2
10-4
АЛЮМИНИЕВАЯ (МЕТА) HAIO2
4 10-13
БОРНАЯ Н3BO3
5 10-10
2 10-13
1 10-14
ВОДА H2O
1,8 10-16
КW = 10-14
ГИДРОКСИД АММОНИЯ NH4OH
1,8 10-5
ИОДНАЯ HIO4
2,4 10-2
ИОДНОВАТАЯ HIO3
1,7 10-1
ИОДНОВАТИСТАЯ HIO
2,3 10-1
КРЕМНЕВАЯ H2SiO3
1,3 10-10
1,8 10-12
МАРГАНЦОВИСТАЯ H2MnO4
1 10-1
7,1 10-11
МЫШЬЯКОВАЯ H3AsO4
5,6 10-3
1,7 10-7
1 10-11
1 10-20
МЫШЬЯКОВИСТАЯ H3AsO3
5,9 10-10
РОДАНИСТОВОДОРОДНАЯ HCNS
10-10
СЕЛЕНИСТАЯ H2SeO3
1,8 10-3
3,2 10-9
СЕЛЕНОВОДОРОДНАЯ H2Se
1,3 10-4
10-11
СЕРНИСТАЯ H2SO3
1,4 10-2
6,2 10-8
СЕРОВОДОРОДНАЯ H2S
10-7
2,5 10-13
ТЕЛЛУРОВАЯ H2TeO4
4 10-8
1,1 10-11
ТЕЛЛУРИСТАЯ H2TeO3
2,7 10-3
1,6 10-8
ТЕЛЛУРОВОДОРОДНАЯ H2Te
2,3 10-3
6,9 10-13
ТИОСЕРНАЯ H2S2O3
2,5 10-7
1,9 10-12
УГОЛЬНАЯ H2CO3
4,5 10-7
4,8 10-11
УКСУСНАЯ CH3COOH
2,3 10-5
ФОСФОРИСТАЯ-ОРТО H3PO3
3,1 10-2
1,6 10-7
2,9 10-12
ФОСФОРНАЯ-ОРТО H3PO4
7,1 10-3
6,2 10-8
5,0 10-13
ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ HF
6,2 10-4
ХЛОРИСТАЯ HCIO2
1,1 10-2
ХЛОРНОВАТАЯ HCIO3
103
ХЛОРНОВАТИСТАЯ HCIO
10-8
ХРОМОВАЯ H2CrO4
1,6 10-1
3,2 10-7
ЦИАНИСТОВОДОРОДНАЯ HCN
5 10-10
ЗАДАЧИ
Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5 10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 молярном растворе.
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2 М. растворе.
Чему равна концентрация кислоты и ионов Н+ в водном растворе уксусной кислоты, если αдис = 0,03?
Вычислить CM(H+) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.
Вычислите CM(OH-) в 0,001М и 0,1М растворах гидроксида аммония. Определите зависимость степени диссоциации гидроксида аммония от концентрации раствора.
Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации нитрата магния в 0,08М растворе, если молярная концентрация нитрат-ионов в растворе равна 0,152М? Какова молярная ионов магния?
Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации HCI в 0,1М растворе, если молярная концентрация ионов H+ в растворе равна 0,087.
Найти концентрацию катионов и анионов в 1,2 М растворе сульфата хрома (III), если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0,64.