- •1 Растворы
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Массовая доля (с%)
- •2.2 Молярная концентрация (См)
- •2.3 Моляльная концентрация (Cm)
- •2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
- •2.5 Мольная доля (с)
- •2.6 Закон эквивалентов в объемном анализе
- •3. Свойства идеальных растворов
- •3.1 Осмос. Закон Вант - Гоффа
- •3.2 Законы Рауля
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Степень диссоциации
- •Сильные кислоты Сильные основания Примеры растворимых солей
- •4.2 Диссоциация кислот
- •4.3 Диссоциация оснований
- •4.4 Диссоциация солей
- •4.5 Константа диссоциации
- •4.6 Закон разбавления Оствальда
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
- •4.6 Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •4.7 Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
- •4.8 Растворимость. Произведение растворимости
- •4.9 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
- •Шкала рН
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •6 Комплексные соединения
- •6.1 Номенклатура комплексных соединений
- •6.2 Константа нестойкости комплексных соединений
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •7 Основы электрохимии
- •7.1 Гальванический элемент (гэ)
- •7.2 Направление окислительно-восстановительных реакций
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •8 Дисперсные системы
- •8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
- •8.4 Методы получения дисперсных систем
- •8.5 Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
- •8.6 Адсорбция
- •8.6 Строение коллоидной частицы (золя)
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Уравнения полуреакций |
Потенциал, в. |
Уравнения полуреакций |
Потенциал, в |
КИСЛОРОД |
|
IO4-- + 2e + 2H+ =IO3- + H2O- |
1,64 |
О2 + 4e + H20 = 4OH- |
0,401 |
2IO- + 2e + 2H2O = I2 + 4OH- |
0,45 |
O2 + 2e + 2H+ = H2O2 |
0,682 |
МАРГАНЕЦ |
|
O2 + 4e + 4H+ = 2H2O |
1,228 |
MnO4-- + e = MnO4-2- - |
1,44 |
H2O2 +2e + 2H+ = 2 H20 |
1,776 |
MnO4-- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-- |
1,88 |
O3 + 2E + 2H+ = O2 + H2O |
2,07 |
MnO4-- + 5e + 8H+ = Mn+2 + 2 H2O-- |
1,52 |
СЕРА |
|
MnO4-- + 3e + 4H+ = MnO2 + 2H2O-- |
0,21 |
SO4 2 + 2e + H2O = SO3 2- + 2OH-- |
-0,93 |
MnO42-- + 2e + 4H+ = MnO2 + 2H2O-- |
0,25 |
SO4 2 + 6e +4H2O = S + 8OH- |
-0,75 |
MnO2 + 2e + 4H+ = Mn+2 + 2H2O |
1,64 |
SO4 2 + 8e + 8H+ = S2- + 4H2O |
0,149 |
ХРОМ |
|
SO4 2 + 2e + 2H+ = SO32- + H2O |
0,22 |
CrO42- + 3e + 4H20 = Cr(OH)3 + 5OH- |
-0,13 |
SO4 2 + 6e + 8H+ = S + 4H2O |
0,357 |
CrO42- + 3e + 4H+ = CrO2-- + 2H2O |
0,945 |
S + 2e = S2- |
-0,48 |
CrO42- + 3e + 8H+ = Cr3+- + 4H2O |
1,477 |
S + 2e + 2H+ = H2 S2- |
0,17 |
Cr2O72- + 6e + 14H+ = Cr3+- + 7H2O |
1,333 |
СЕЛЕН |
|
МЕТАЛЛЫ |
|
Se + 2e = Sе2- |
-0,92 |
Fe+3 + e = Fe+2 |
0,77 |
Se + 2e + 2H+ = H2 Se2 |
-0,40 |
Co+3 + e = Co+2 |
1,808 |
SeO4 2 + 2e + 8H+ = Se + 4H2O |
1,15 |
Ni(OH)3 + e = Ni(OH)2 |
0,49 |
SeO3 2 + 4e + 6H+ = Se + 3H2O |
-0,741 |
Cu2+ + e = Cu+ |
0,153 |
F2 + 2e = 2F- |
2,87 |
Sn+4 +2e = Sn+2 |
0,151 |
CI2 + 2e = 2CI- |
1,36 |
АЗОТ,ФОСФОР, МЫШЬЯК |
|
Br2 + 2e = 2Br-- |
1,065 |
NO2 - + e + H2O = NO + 2OH- |
-0,46 |
I2 + 2e = 2I- |
0,536 |
NO3- + 3e + 2H2O = NO + 4OH- |
-0,14 |
ГАЛОГЕНЫ |
|
Pb+4 + 2e = Pb+2 |
1,694 |
2CIO-- + 2e + 2H2O = CI2 + 4OH- |
0,40 |
NO3- + 2e + H2O = NO2- + 2OH- |
-0,01 |
CIO4-- + 8e + 4H2O = CI- + 8OH- |
0,56 |
NO3- + e + 2H+ = NO2 + H20- |
0,78 |
CIO4-- + 2e + 2H+ = CIO3- + H2O- |
1,189 |
NO3- + 8e + 10H+ = NH4+ + 3H20- |
0,87 |
CIO4-- + 8e + 8H+ = CI- + 4 H2O |
1,38 |
NO3- + 2e + 2H+ = HNO2 + H20- |
0,94 |
CIO3-- + 6e + 6H+ = CI- + 3H2O- |
1,451 |
NO3- + 3e + 4H+ = NO+ 2H20- |
0,957 |
BrO-- + 2e + H2O = Br- + 2OH- |
0,76 |
H3РO4 + 2e + 2H+ = H3РO3 + H2O |
-0,276 |
BrO3-- + 6e + 6H+ = Br- + 3H2O- |
1,44 |
P + 3e + 3H2O = PH3 + 3OH- |
-0,89 |
BrO4-- + 2e + 2H+ = BrO3- + H2O- |
1,88 |
H3PO4 + 5e + 5H+ = P + 4H2O |
|
2BrO3-- + 10e + 12H+ = Br2 + 6H2O- |
1,189 |
AsO43- + 2e + 2H2O = AsO 2- + 4OH- |
|
2IO3-- + 10e + 6H2O+ = I2 + 12OH-- |
1,52 |
H3 AsO4 + 2e + 2H+ = H AsO2 + 2H2O |
0,56 |
IO3-- + 6e + 3H2O = I- + 6OH-- |
0,25 |
SbO2- + 3e +2H2O = Sb + 4OH- |
0,446 |
ЗАДАЧИ
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона Рb2+ бихроматом калия в кислой среде.
Используя стандартные окислительно-восстановиттельные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ионы Сl- перманганатом калия в нейтральной среде.
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить перекись водорода молекулярным иодом.
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить I2 бихроматом калия в кислой среде.
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ион I- раствором азотной кислоты.
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте, можно ли окислить ион железа(2) раствором перманганата калия в щелочной среде.
Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты:
а) Н3РО3 + I2 + Н2О = ; б) Н3РО3 + AgNO3 + Н2О = Ag +...
Какая кислота выполняет в реакции Н2SеО3 + Н2SО3 функцию окислителя, а какая - восстановителя?
Какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно?
а) Н3РО3 + SnСl2 + Н2О = 2НСl + Sn + Н3РО4; б) Н3РО4 + 2НI = Н3РО3 + I2 + Н2О.
Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:
а) SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 +2KCl; б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S +2HCl.
Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на серебро?
а) МnO4- + Ag = MnO42 - + Ag+ ; 6) МnO4- + 3Ag + 2Н2О = MnО2 + 3Ag+ + 4ОH-;
в) МnO4- + 8Н+ + 5Ag = Mn2+ +5Ag+ + 4Н2О.
Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?
а) МnO4- + Cl- → MnO2 + Cl2; б) МnO4- + Вr - → MnO2 + Вr2.