4.2 Диссоциация кислот

По теории электролитической диссоциации к кислотам относятся электролиты, одним продуктом диссоциации которых является катион H⁺.

Диссоциация сильных одно- и двуосновных кислот в разбавленных растворах проходит по одной (первой) ступени (_дис >30%), причем равновесие сдвинуто в сторону ионной формы кислоты. Например,

серная кислота Н₂SO₄  2H⁺ + SO₄^2- ,

азотная кислота НNO₃  H⁺ + NO₃^- ,

бромоводородная HBr  H⁺ + Br^-

Молек. форма ионная форма

равновесие-------------------------------------------

Слабые кислоты в растворах находятся преимущественно в молекулярной форме. Чем меньше _дис, тем слабее кислота и тем больше равновесие сдвинуто в сторону молекулярной формы. Например:

уксусная кислота СH₃CООН  H⁺ + СH₃CОО^-,

азотистая кислота HNO₂  H⁺ +NO₂^-.

Молек. форма ионная форма

<--------------------------равновесие

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации кислоты уменьшается на каждой последующей ступени диссоциации. Например:

угольная кислота H₂CO₃  H⁺ + HСO₃^- I-я ступень (_дис¹) , (_дис¹) >> (_дис²)

└> Н⁺ + СO₃^2- II –я ступень (_дис²).

4.3 Диссоциация оснований

Основания – электролиты, одним из продуктов диссоциации которых является анион ОH^-. Сильные основания, также как сильные кислоты, диссоциируют по одной ступени и находятся в растворе преимущественно в ионной форме:

Гидроксид калия КОН  К⁺ + ОН^- , .

Гидроксид стронция S r(OH)₂  Sr⁺² + 2OH^-

Молек. форма ионная форма

равновесие-----------------------

К слабым основаниям относятся растворимый в воде гидроксид аммония NH₄OH и труднорастворимые гидроксиды тяжелых металлов. Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации основания уменьшается на каждой последующей ступени диссоциации. Например:

гидроксид аммония NH₄OH <=> NH₄⁺ + OH^-

гидроксид алюминия AI(OH)₃ <=> AI(OH)₂⁺ + OH^- I ступень

└> AI(OH)⁺² + OH^- II ступень

└> AI⁺³ + OH^- III ступень

Молек. форма ионная форма

<----------------- равновесие