- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Часть 1: «Осаждение Ва» Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер: тигель №
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •15. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •Бутылка с раствором kMnO4№………….
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •4. Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе:
- •5. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнение реакции, усиливающей “цветовую” контрастность иона в растворе:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •1. Приготовление раствора задачи к анализу.
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
С%(NH3)опытное=
= [ - ] . 17 . 1000 / = %
10. Истинное содержание NH3в соли - узнать у преподавателя по номеру задачи:
Для «чистого» вещества NH4Clего можно рассчитать по теоретической формуле:
C%(NH3)истиное= [M(NH3) /M(NH4Cl) ] . 100% = 17 . 100 / 53,5 =31,8%
C%(NH3)истиное=%
11. Относительное отклонение полученного результата от истинного значения:
χ = [ C%(NH3)опытное – С%(NH3)истинное ] 100% / C%(NH3)истинное = %
12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат, χ ≤5%.
Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:
ЛПЗ № 7.
« Oпределение ЖЕСТКОСТИ ВОДЫЖВ»
ЖВ(общая) = ЖВ(временная или карбонатная) + ЖВ(постоянная или некарбонатная)
Техническая вода:
(очень мягкая) ≤ 1,5(мягкая) - 4(средней мягкости) - 8(жесткая) - 12 ≥ (очень жесткая)
ЖВ = Сн( Ca2+,Mg2+,…) . 1000 [ ммоль / л ]
а) устранение ЖВвременная:
-кислотное:
Ca(HCO3)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
-щелочное: HCO3- + OH- = H2O + CO32-(↓)
-термическое: 2 HCO3- =(t) H2O + CO2 + CO32-(↓)
б) устранение ЖВпостоянная:
-образование труднорастворимых КАРБОНАТОВилитруднорастворимых ГИДРОКСИДОВ:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
в) устранение ЖВвременная или постоянная – использованиемИОННООБМЕННЫХ технологий…
Комплексонометрия
Комплексоны– производные иминополикарбоновых кислот:
NH2- CH2COOH -- аминоуксусная к-та
НСООН2С-NH-CH2COOH -- иминодиуксусная к-та
N(CH2COOH)3 -- нитрилотриуксусная к-та (КОМПЛЕКСОН-I)
(=N-CH2-CH2-N=)(-CH2COOH)4 - этилендиаминтетрауксусная к-та = ЭДТУкислота (КОМПЛЕКСОН-II)
(HOOC-CH2-)2(-N-CH2-CH2-N-)(-CH2-COONa)2 . 2H2O динатриевая соль ЭДТУ-кислоты =
= динатрий этилендиаминтетраацетат Na2H2Y2 (КОМПЛЕКСОН-III)=трилон Б
ТрБлегко диссоциирует по уравнению:Na2H2Y22 Na+ + [ H2Y ]2-
( анион [ H2Y ]2-образует с катионами многих металлов достаточно прочныеи растворимые в воде ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫЕ соли )
Индикаторы хелатометрии :
Хромоген черныйспециальный ЕТ-00 = С20Н13О7N3S- прирН =11,5 его анионHInd2- синего цвета,
который с катионами двухвалентных металлов Ме2+образуетвинно-красные комплексы МеInd-и Н+:
HInd2- + Ме2+ МеInd-+ Н+
Добавление в смесь раствора с хромогеном чернымТРИЛОНА Б–Na2H2Y2- разрушает его комплекс ивинно-красноеокрашивание возвращается в исходноесинее:
MeInd-(винно-красный)+ [H2Y]2-= [MeY]2-+H++HInd2-(cиний)
(четко этот переход заметен при рН=8-10, что и обеспечивает буферная смесь – NH4OH+NH4Cl)
Мурексид(пурпурат аммония) =C8H6N6O6-cине-фиолетовый раствор при рНщелочная10,9:
Ind-(cине-фиолетовый)+Me2+становитсяMeInd+(красный), и с добавлениемТрБон переходит в более прочныйбесцветныйкомплекс[MeY]2-,а окрашивание смеси возвращается ксинемуцвету!