Уравнения реакций:

1). 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

в бюретке в конической колбочке

( нагревать!)

Составить ионно-молекулярные уравнения электронного баланса для полуреакций:

- ē =

+ ē =

(КИУ ОВР):

2). 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 KNO₂ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 KNO₃ + 3 H₂O

в бюретке в конической колбочке

( холодный раствор)

Составить ионно-молекулярные уравнения электронного баланса для полуреакций:

- ē =

+ ē =

(КИУ ОВР):

M_э(H₂C₂O₄.2H₂O)= 126,07/2 = 63,04г/моль,M_э(KMnO₄)= 158,03/5 = 31,61г/моль

M_э(KNO₂)= 85,1/2 = 42,55г/моль,M_э(NO₂^-)= 46/2 = 23,00 г/моль

Обрудование рабочего места:

мерная колбочка с раствором задачи,

коническая колба на 250мл (для сбора сливов),

три конические колбочки для титрования,

пипетка на 10мл,

штатив с бюреткой на 25мл ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги).

В общем пользовании:

рабочий раствор перманганата калия,

раствор 2н H₂SO₄,

мерный цилиндр на 15мл,

фиксанал с кристаллической H₂C₂O₄.2H₂O(ЩК),

мерная колба на 1л для приготовления стандартного раствора щавелевой кислоты,

нагревательная плитка с асбестовой сеткой,

тубус с дистиллированной водой.

Ход выполнения анализа

1. Приготовление раствора задачи к аналитическим операциям

заключается в точном доведении его объема дистиллированной водой до МЕТКИ,ПЕРЕМЕШАТЬ!

2. Приготовление стандартного рабочего раствора (ЩК) из фиксаналавМК₁₀₀₀( лаборант ! )

С_н( ЩК ) = 0,1н ; (разлить раствор равными объемами втрибольшие конические колбы)

3. Установление нормальности раствора перманганата калия:

Бутылка с раствором kMnO4№………….

а).- бюретку на рабочем месте заполнить раствором KMnO₄;

б).- титрование СТАДАРТНОГО раствора ЩКрастворомKMnO₄:

- в три малые конические колбочки для титрования мерной пипеткой внести по 10мл раствораЩК,

- малым мерным цилиндром добавить в каждую ≈10-12мл раствора 2нH₂SO₄,

- нагреватьприготовленные смеси на плитке (через асбестовую сетку) до ≈70-80⁰С ,

- титровать в горячемсостояниираствором перманганата калия доСЛАБО-РОЗОВОГОокрашивания.

V1(ЩК)	мл	10	10	10	10	10
V2(KMnO4)	мл

( различия между крайними значениями V₂(KMnO₄)не должны превышать 0,2мл!!!)

V₂(KMnO₄)_{среднее} = мл

С_н(KMnO₄) = C_н(ЩК) . V₁(ЩК) / V₂(KMnO₄)_{среднее}= 0, н

4. Определение нормальностианиона НИТРИТА в растворе:

а).- бюретку на рабочем месте заполнить раствором KMnO₄;

б). титрование раствора НИТРИТА в задаче растворомKMnO₄:

- в три малые конические колбочки мерной пипеткой внести по 10мл раствора задачи,

- малым мерным цилиндром добавить≈ 10-12мл раствора 2нH₂SO,

- титроватьв ХОЛОДНОМ состояниирастворомKMnO₄доСЛАБО-РОЗОВОГОокрашивания.

V1(KNO2)	мл	10	10	10	10	10
V2(KMnO4)	мл

( различия между крайними значениями V₂(KMnO₄)не должны превышать 0,2мл!!!)

V₂(KMnO₄)_{среднее} = мл

С_н(KNO₂) = C_н(KMnO₄) . V₂(KMnO₄)_{среднее} / V₁(KNO₂)= 0, н

m(KNO₂)_{опытное} = C_н(KNO₂) . M_э(KNO₂) . V(мерная колбочка)_задача= г

5. Расчет опытно полученной массы нитрита в задаче:

Уравнение электролитической диссоциации (Э.Д.) нитрита калия имеет вид: KNO₂  K⁺ + NO₂^-

n_э(KNO₂) = n_э(K⁺) = n_э(NO₂^-) m(KNO₂) / M_э(KNO₂) = m(NO₂^-) / M_э(NO₂^-)

m(NO₂^-)_{опытное} = M_э(NO₂^-) . m(KNO₂)_{опытное} / M_э(KNO₂) = г

6. Истинное значение массы НИТРИТА (по мере номеру задачи):

m(NO₂^-)_{истинное} = г

7. Относительное отклонение полученного результата:

χ = [ m(NO₂^-)_{опытное} – m(NO₂^-)_{истинное} ] . 100% / m(NO₂^-)_{истинное} = %