- •Лабораторная работа №1.1
- •5. Для записи наблюдений заготовить таблицу по образцу (табл.1).
- •Таблица 1
- •Изменение температуры при растворении соли с течением времени
- •Лабораторная работа № 1.2
- •Как следует из приведенного выше уравнения (2)
- •где mр-ра – масса раствора, представляющая собой сумму массы щелочи и массы кислоты, которые находятся по формуле m=Vρ, в которой V – объем раствора, мл; ρ – плотность раствора, г/мл.
- •mcт – масса стеклянного стакана, г
- •Таблица 3
- •Рис. 3. Изменение температуры от времени
- •Таблица 4
- •Концентрация растворов, моль/л
- •Объем растворов V, мл
- •Программа коллоквиума
- •Литература
- •Литература
- •Вопросы к защите работы.
- •Программа коллоквиума
- •Литература
- •Приложение
- •Вопросы к защите работы.
- •Программа коллоквиума
- •Литература
- •Лабораторная работа № 5.1
- •Суммарная электрохимическая реакция
- •Таблица 1
- •Таблица 2
- •Лабораторная работа № 5.2
- •Лабораторная работа № 5.3
- •Цель работы. Определение рН раствора с использованием хингидронного электрода. Сравнение полученного результата со значением рН, непосредственно измеренным на иономере с применением стеклянного электрода.
- •Условно хингидронный электрод можно записать как
- •Лабораторная работа №6.2
- •Литература
- •Литература
- •Рецензент: Б.И. Бортник
Лабораторная работа № 1.2
Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
Цель работы. Экспериментально определить теплоту нейтрализации. Показать, что при взаимодействии сильных кислот и щелочей тепловой эффект реакции одинаков.
Оборудование.
1.Калориметр.
2.Стеклянный стакан емкостью 400мл.
3.Термометр с ценой деления 0,10С.
4.Воронка.
5.Электромагнитная мешалка.
6.Запаянный в стекло магнит (магнитная мешалка).
7.Технические весы.
8.Секундомер.
9.Мерный цилиндр (или мерный стакан) – 2шт.
10.Лупа.
Реактивы.
1.Растворы кислот (НСl, HNO3).
2.Растворы щелочей (КОН).
Суть работы. Реакцией нейтрализации называют процесс химического взаимодействия кислоты с гидроксидом с образованием соли и воды. Реакция нейтрализации является экзотермической, при этом величина теплового эффекта зависит от природы реагирующих кислот и гидроксидов (за счет различной степени диссоциации электролитов).
Для всех сильных кислот и щелочей, полностью диссоциирующих на ионы, реакция нейтрализации описывается одним и тем же процессом
Н+ + ОН- → Н2О + Q ,
и теплота нейтрализации Q оказывается одинаковой, равной 57,3кДж/моль.
Как следует из приведенного выше уравнения (2)
Q = mc∆T
определение теплоты нейтрализации сводится к определению изменения температуры при протекании химической реакции. Следует учесть также количество теплоты, идущей на нагревание стеклянного стакана, в котором происходит реакция, т.е.
9