Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лаба №1.doc
Скачиваний:
45
Добавлен:
11.05.2015
Размер:
257.02 Кб
Скачать

Лабораторная работа №1 кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие

Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость и равновесие физико-химических процессов.

Экспериментальная часть

. Название опыта: Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

1.1. Ход и данные опыта

Условие проведения опыта: Используем реакцию взаимодействия раствора иодата калияс раствором сульфита натрияв присутствии серной кислоты и крахмала (индикатора на свободный иод). Процесс взаимодействия протекает в несколько стадий. Суммарное уравнение реакции имеет вид

,

или в ионной форме

.

Считая началом реакции момент сливания растворов реагентов, а концом – момент выделения свободного иода (появление синей окраски), можно установить время реакции (τ) по секундомеру и определить относительную скорость реакции как 1/τ. Изменяя концентрацию раствора одного из реагентов, установили зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре.

Для выполнения опыта использовали растворы: раствор А (0,002 н раствор иодата калия), раствор Б (0,02 н раствор сульфита натрия, содержащий в 500 мл 0,02 н раствора 50 мл 2 н раствора серной кислоты и 50 мл-ного раствора крахмала).Реакция проводится при постоянной температуре (комнатной), постоянной концентрации иодата калия (раствор А) и переменной концентрации сульфита натрия (табл.1, раствор Б).

Порядок выполнения опыта: Используем мерный цилиндр и пронумерованные химические стаканы, раствор Б пяти различных концентраций согласно табл.1.

Взяли 2 пробирки, в одну из них внес пипеткой 20 капель раствора А, в другую из стакана №1 – 20 капель раствора Б (первый вариант концентрации). Быстро слили растворы и одновременно включили секундомер (в процессе опыта пробирку не встряхивали). В момент появления синего окрашивания выключили секундомер. Данные внесли в табл.1. Затем в том же порядке выполнили 2, 3, 4 и 5–й варианты опыта. Для каждого варианта рассчитали относительную скорость процесса (1/τ, с–1) и занесли в табл.1.

Таблица 1

Номер стакана

Объём, мл

Относительная концентрация раствора Б (нормальность)

Время , с

Относительная скорость реакции

Раствор Б

Дистил. вода

1

10

0

0,02

3,91

0,25

2

10

5

0,0133

5,09

0,19

3

10

10

0,01

11,66

0,08

4

10

15

0,008

19,51

0,05

5

10

20

0,0066

27,63

0,03

1.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений

Рассчитаем относительную скорость реакции во всех вариантах опыта по формуле . Данные внесем в таблицу 1.

Построим график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

В химической кинетике исходят из того, что реагируют только не частицы, которые сталкиваются. В любой системе число столкновений пропорционально числу имеющихся частиц, следовательно, скорость химической реакции должна быть пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ и с увеличением концентрации веществ должна увеличиваться. Что подтверждается ЗДМ: