- •Лабораторная работа №1 кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие
- •Экспериментальная часть
- •1.1. Ход и данные опыта
- •1.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
- •1.3. Вывод
- •2.1. Ход и данные опыта
- •2.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
- •2.3. Вывод
- •4.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
- •4.3. Вывод
- •5.1.Ход и данные опыта
- •5.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
- •5.3. Вывод
- •6.1. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа №1 Тема: Кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие.
2.3. Вывод
В ходе проведения опыта и по расчетным данным установили, что с роста температуры увеличивается скорость температуру реакции.
3. Название опыта: Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ
3.1.Ход и данные опыта
Порядок выполнения опыта: В две пробирки поместили одинаковое количество (по одному полному микрошпателю) мела и мрамора. По возможности одновременно долили в пробирки одинаковые объемы (2 – 3мл) 10 %‑ного раствора соляной кислоты.Наблюдали выделение газа в обеих пробирках. Отметили, в какой из пробирок выделение газа закончится раньше.
3.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
Выделение газа закончилось быстрее в пробирке с мелом.
Запишем уравнение реакции взаимодействия мела и мрамора с соленой кислотой, учитывая, что мел и мрамор имеют одинаковую химическую формулу:
Запишем выражение ЗДМ для каждой реакции:
Т.к. в реакции с мелом поверхность соприкосновения больше (мел -пористое вещество) то вероятность соударения частиц больше, т.е. реакционная способность мела в данном случае выше =>
3.3. Вывод
В течение времени проведения опыта мы убедились, что реакция проходит быстрее между теми веществами, S поверхность соприкосновения которых больше.
4. Название опыта: Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия
4.1.Ход и данные опыта
Условие проведения опыта: Исследуем при постоянной температуре на примере реакции взаимодействия хлорного железа (FeCl3) с роданидом калия (KCNS):
.
Красное окрашивание роданида железа Fe(CNS)3 позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
Порядок выполнения опыта: Нальём в химический стакан 5 мл 0,01 нраствора FeCl3 и добавьте 5 мл 0,01 н раствора KCNS (или NH4CNS). Полученный раствор разольём на 4 пробирки. В первую пробирку добавим 3–5 капель концентрированного раствора FeCl3, во вторую – 2–3 капли концентрированного раствораKCNS, в третью поместим немного твердогоKCl(илиNH4Cl), встряхнем пробирку, чтобы ускорить растворение соли. Сравним интенсивность окраски полученных растворов с цветом раствора в контрольной пробирке. Результаты наблюдений записали в табл. 3
Таблица 3 | |||
Номер пробирки |
Добавленное вещество |
Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление) |
Направление смещения равновесия |
1 |
Усиление (светло-коричневый цвет) |
→ | |
2 |
Усиление (бурый цвет) |
→ | |
3 |
Ослабление (желтый цвет) |
← | |
4 |
Контрольная |
Оранжевый цвет |
→ ← |
4.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
Запишем кинетическое условие равновесия:
Отсюда выведем выражение константы равновесия (Kc)
Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации, давления и наличия катализатора.
Смещение химического равновесия объясняется неодинаковым изменением ивследствие изменения одного из условий (C,P,t°), при этом:
если , то равновесие смещается “ → ”
если , то равновесие смещается “ ← ”
В ходе опыта в первых двух случаях мы увеличивали концентрацию исходных веществ, и равновесие смещалось в сторону продуктов реакцию
В третьем случае мы увеличили концентрацию одного из продуктов реакции (KCL), и равновесие смещалось в сторону исходных веществ.