- •1. Алканы
- •Введение
- •1. Классификация органических соединений
- •2. Классификация органических реакций
- •3. Способы образования ковалентной связи
- •4. Гибридизация атомных орбиталей и форма органических молекул
- •4.1. Sp3-Гибридизация
- •4.2. Sр2-Гибридизация
- •4.3. Sp-Гибридизация
- •5. Алканы
- •Гомологический ряд алканов. Число структурных изомеров
- •5.1. Физические свойства
- •5.2. Химические свойства
- •5.2.1. Галогенирование
- •Зависимость реакционной способности галогенов от энергии связи h–Hal
- •5.2.2. Нитрование
- •5.3.4. Декарбоксилирование карбоновых кислот
- •6.2. Плоскополяризованный свет. Оптическая активность
- •6.3. Строение молекул и оптическая активность
- •6.4. Обозначение конфигураций
- •7. Циклоалканы
- •7.1 Номенклатура. Изомерия
- •7.2. Физические свойства
- •7.3. Типы напряжения
- •7.4. Строение
- •Теплоты сгорания и энергии напряжения циклоалканов
- •7.4.1. Особенности пространственного строения некоторых циклоалканов
- •7.5. Химические свойства
- •7.6. Способы получения
- •8.1. Физические свойства
- •Физические свойства алкенов
- •8.2. Химические свойства
- •8.2.1. Присоединение галогенов
- •8.2.1.1. Механизм реакции
- •8.2.1.2. Реакционная способность галогенов в реакции АdЕ
- •8.2.2. Присоединение галогеноводородов
- •8.2.2.1. Механизм реакции
- •8.2.2.2. Направление электрофильного присоединения
- •8.2.2.3. Реакционная способность и селективность
- •8.2.2.4. Перегруппировка
- •Механизм реакции
- •8.2.3. Присоединение бромистого водорода в присутствии
- •1. Инициирование:
- •2. Рост цепи:
- •3. Обрыв цепи:
- •8.2.4. Присоединение серной кислоты
- •8.2.5. Гидратация алкенов. Присоединение спиртов
- •8.2.6. Гидроборирование алкенов
- •8.2.7. Алкилирование алкенов
- •8.2.8. Гидрирование. Теплота гидрирования
- •8.2.9. Теплота гидрирования и устойчивость алкенов
- •8.2.10. Окисление
- •8.2.11. Полимеризация алкенов
- •8.2.12. Реакция аллильного замещения. Галогенирование
- •8.3. Способы получения алкенов
- •9.1. Устойчивость сопряженных диенов
- •9.2. Химические свойства
- •9.2.1. Электрофильное присоединение
- •9.2.2. 1,2- И 1,4-Присоединение. Кинетический контроль, термодинамический контроль
- •9.2.3. Диеновый синтез. Реакция Дильса-Альдера
- •9.2.4. Полимеризация
- •9.3. Способы получения
- •10. Алкины
- •Характеристики химических связей в молекуле алкинов
- •10.1. Физические свойства
- •10.2. Химические свойства
- •10.2.1. Реакции присоединеня
- •10.2.1.1. Каталитическое гидрирование и восстановление
- •10.2.1.2. Реакции электрофильного присоединения Галогенирование
- •Гидрогалогенирование
- •Гидратация
- •10.2.1.3. Нуклеофильное присоединение
- •10.2.2. Кислотность алкинов
- •Константы кислотности некоторых соединений
- •10.2.3. Взаимодействие алкинов с карбонильными соединениями
- •10.2.4. Окисление алкинов
- •10.2.5. Радикальное присоединение бромоводорода
- •10.3. Способы получения
- •11. Арены
- •11.1. Сравнение свойств бензола со свойствами алкенов
- •11.2. Теплота гидрирования. Энергия резонанса
- •11.3. Строение бензола
- •11.4. Ароматичность
- •11.5. Физические свойства
- •Физические свойства аренов
- •11.6. Химические свойства
- •11.6.1. Электрофильное замещение
- •11.6.2. Свободнорадикальное замещение в боковой цепи аренов
- •11.6.3. Реакции окисления
- •11.7. Методы синтеза аренов
- •12.1. Влияние заместителей на реакционную способность бензольного кольца
- •12.2. Влияние заместителя на выбор места электрофильной атаки
- •13. Многоядерные ароматические соединения
- •13.1. Нафталин
- •13.2. Антрацен и фенантрен
- •14. Гетероциклические соединения
- •14.1. Пятичленные гетероциклы
- •14.1.1. Строение
- •14.1.2. Химические свойства
- •14.1.3. Способы получения
- •14.2. Пиридин
- •14.2.1. Строение пиридина
- •14.2.2. Химические свойства
- •14.3. Хинолин
- •15. Галогеналканы
- •15.1. Нуклеофильное замещение
- •15.1.1. Бимолекулярное нуклеофильное замещение
- •15.1.2. Мономолекулярное нуклеофильное замещение
- •15.1.3. Сравнение реакций sn 1 и sn 2
- •15.2. Реакции отщепления (элиминирование)
- •15.2.1. Бимолекулярное отщепление е2
- •15.2.2. Мономолекулярное отщепление е1
- •15.2.3. Сравнение реакций нуклеофильного замещения и элиминирования
- •15.3. Методы синтеза галогеналканов
- •16.2. Нуклеофильное замещение, протекающее через стадию образования дегидробензола, - отщепление - присоединение
- •16.3. Бимолекулярное нуклеофильное замещение sn2Ar
- •16.4. Ориентация при нуклеофильном замещении в ароматическом кольце
- •17. Магнийорганические соединения
- •17.1. Получение и строение магнийорганических соединений
- •17.2. Синтез спиртов и кислот
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Часть 1
8.2.2.4. Перегруппировка
Реакции электрофильного присоединения протекают через стадию образования карбокатионов и могут сопровождаться перегруппировками.
Механизм реакции
Реакция начинается с присоединения электрофила Н с образованием карбокатиона.
Образовавшийся устойчивый вторичный карбокатион может перегруппировываться в более устойчивый третичный карбокатион. Перегруппировка состоит в переносе гидрид-иона НΘ (протон с двумя электронами) к соседнему атому углерода (1,2-сдвиг).
Аналогичным образом может происходить и миграция карбаниона :CH3Ө от соседнего четвертичного атома углерода.
Механизм реакции
Перегруппировка происходит в том случае, если при 1,2-сдвиге гидрид-иона или отрицательно заряженной CH3-группы может образоваться более устойчивый карбокатион.
Поскольку перегруппировки происходят только в карбокатионах, а карбанионы и радикалы не подвергаются перегруппировкам, то можно утверждать: если в результате реакции образуется продукт с иным углеродным скелетом, чем в исходной молекуле, или присоединение происходит не у того атома углерода, у которого была двойная связь, то можно предположить, что реакция протекает с участием карбокатиона в качестве промежуточной частицы.
8.2.3. Присоединение бромистого водорода в присутствии
пероксидов
В отсутствие пероксидов взаимодействие бромоводорода с алкенами протекает как электрофильное присоединение в соответствии с правилом Марковникова. В присутствии пероксидов алкены реагируют с бромоводородом по другому механизму, и поэтому направление присоединения не соответствует правилу Марковникова.
Для того чтобы объяснить перекисный эффект, М. Хараш и Ф. Майо предположили, что присоединение бромоводорода к алкенам может происходить по двум совершенно различньм механизмам: присоединение в отсутствие пероксида - по ионному механизму, а присоединение в присутствии пероксида - по цепному свободнорадикальному.
Механизм реакции
1. Инициирование:
2. Рост цепи:
Свободные радикалы, как и катионы, являются электронодефицитными частицами. Алкен предоставляет электроны -системы для завершения электронной оболочки атома брома. Атом брома присоединяется к алкену и превращает его в свободный радикал. Образовавшийся при этом более устойчивый вторичный углеводородный радикал отщепляет атом водорода от бромоводорода. Теперь присоединение завершено, образовался новый атом брома, чтобы продолжить цепь.
3. Обрыв цепи:
Присоединение бромводорода в присутствии пероксида происходит формально против правила Марковникова потому, что в медленной стадии с алкеном реагирует атом брома.
Медленная стадия радикального присоединения бромоводорода в присутствии пероксида:
Медленная стадия электрофильного присоединения бромоводорода в отсутствие пероксида:
Таким образом, реакции свободнорадикального и электрофильного присоединения подчиняются одному и тому же правилу.
Независимо от механизма реакции в медленной стадии из двух возможных промежуточных частиц более устойчивая образуется быстрее.
Ни хлороводород, ни йодоводород не способны к свободнорадикальному присоединению. В случае хлороводорода процесс энергетически невыгоден на стадии роста цепи:
H = +21 кДж/моль |
Взаимодействие с йодоводородом невозможно из-за эндотермичности реакции присоединения атома иода к алкену по двойной связи:
H = +29 кДж/моль |