Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №1

1. Реакция идет по уравнению:

2NO + O₂ = 2NO₂

Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO] = 0,8; [O₂] = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию оксида азота увеличить до 1,2 моль/л, а концентрацию кислорода до 0,9 моль/л?

2. Константа равновесия химической реакции:

H₂ (г) + I₂ (г) ↔ 2HI (г)

при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H₂ и I₂ равны соответственно 0,08 и 0,1 моль/л.

3. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2CO + 2H₂ = CH₄ + CO₂ – Q

а) при повышении концентрации монооксида углерода в 3 раза? б) при понижении давления в системе? Ответ поясните.

4. Во сколько раз увеличиться скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №2

1. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую — при 330К?

2. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ ↔ 2NO₂ составляет 0,26. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,28 моль/л. Вычислите равновесную и первоначальную концентрации N₂O₄.

3. В каком направлении сместится равновесие в системе:

4А (г.) + В (к) = 2С (г) + 2D (г) + Q

а) при повышении температуры? б) при повышении давления?

Ответ поясните.

4. Чему равна энергия активации, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в 2 раза?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №3

1. Реакция идет по уравнению:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Концентрации участвующих веществ составляют (моль/л): [N₂] = 0,8; [H₂] = 1,5; [NH₃] = 0,1. Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация N₂ уменьшится до 0,5 моль/л.

2. Константа равновесия реакции СuO (к) + CO (г) ↔ Cu(к) + CO₂ (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО]₀ = 0,05 моль/л; [СО₂]₀ = 0,01 моль/л.

3. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2N₂ (г.) + O₂ (г.) = 2N₂O (г.) ∆H⁰ > 0

а) при уменьшении объема в системе? б) при понижении температуры? Ответ поясните.

4. Вычислить энергию активации и константу скорости реакции:

СО + Н₂О = СО + Н₂

при 303 К, если константы скорости этой реакции при 288 и 313 К соответственно равны 3,1·10^-4 и 8,15·10 ^-3 л/моль·мин.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №4

1. При 393 К реакция заканчивается за 180 мин. Через какое время эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

2. После смешения газов А и В в системе:

А (г.) + В (г.) = С (г.) + D (г.)

устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4·10^-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.

3. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2Mg (к) + O₂ = 2MgO (к) + Q

а) при понижении давления? б) при повышении температуры?

Ответ поясните.

4. Энергия активации реакции разложения:

N₂O₅ = N₂O₄ + 1/2O₂

равна 103,5 кдж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03·10^-3 с^-1. Вычислите константу скорости этой реакции при 288К.