«Основы термодинамики» Вариант №1

1. Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена С₂Н_{4 (Г)}, учитывая, что ее продуктами являются СО_{2 (Г)} и Н₂О _(Ж).

2. Теплота образования треххлористого фосфора равна 317,8 кДж. Сколько тепла выделится при образовании 96 г PCl₃?

3. Не проводя вычислений, определить знак изменения энтропии в следующих реакциях:

а) NH₄NO_{3 (К)} = N₂O _(Г) + 2 H₂O _(Г);

б) 2Н_{2 (Г)} + О_{2 (Г)} = 2Н₂О _(Г);

в) 2Н_{2 (Г)} + О_{2 (Г)} = 2Н₂О _(Ж).

4. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

2N₂O _(г) + О_{2 (г)} = 4NO _(г)

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при 256 К?

«Основы термодинамики» Вариант №2

1. Сравните ∆Н⁰₂₉₈ реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями:

а) Fe₂O_{3 (К)} + 3H_{2 (Г)} = 2Fe _(К) + 3H₂O _(Г);

б) Fe₂O_{3 (К)} + 3С _{(графит)} = 2Fe _(К) + 3СO _(Г);

в) Fe₂O_{3 (К)} + 3СО _(г) = 2Fe _(К) + 3СO_{2 (Г)}.

2. При образовании 8,1 г хлорида меди (II) выделяется 13,4 кДж тепла. Вычислить теплоту образования CuCl₂.

3. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

N₂O(г) + NO (г) = NO₂(г) + N₂(г)

Найдите ∆G данной реакции при 300°С.

4. Используя значения стандартной энтропии S⁰₂₉₈, определите, какой из нижеприведенных металлов является наиболее мягким:

Be Mg Ca Sr Ba Ra

S⁰_298, Дж/моль·К 9,5 32,6 41,7 52,3 60,7 71,1

«Основы термодинамики» Вариант №3

1. Вычислить значение ∆Н⁰₂₉₈ для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

а) С₆Н₁₂О_6(К) = 2С₂Н₅ОН_(Ж) + 2СО_2(Г);

б) С₆Н₁₂О_6(Ж) + 6О_2(Г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О(_Ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

2. Какое количество теплоты поглотится при получении кислорода объемом 6,72 л (нормальные условия) по реакции:

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂, ∆H⁰ = 254,8 кДж ?

3. На основании значений ∆Н°₂₉₈ и S°₂₉₈ реагирующих веществ и продуктов реакции вычислите ∆G°₂₉₈ реакции:

2Fe(к) + Al₂O₃(к) = 2Al(к) + Fe₂O₃(к)

Найдите ∆G данной реакции при 300°С.

При какой температуре в системе наступит равновесие?

4. Без проведения термодинамических расчетов определите, высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе экзотермической реакции

2NO_(Г) + O_2(Г) = 2NO_2(Г).

Энтальпийным или энтропийным фактором определяется термодинамическая возможность протекания реакции?

«Основы термодинамики» Вариант №4

1. По термохимическому уравнению

4FeSO_4(т) = 2Fe₂O_{3 (т)} + 4SO_2(г) + O_{2 (г)}, ∆Н⁰₂₉₈ = 886,0 кДж

рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата железа.

2. Сколько энергии надо затратить для разложения 9 г воды на водород и кислород в стандартных условиях?

3. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

4HCl(г) + О₂(г) = 2Cl₂(г) + 2H₂O(г)

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при 200 К?

4. Каково изменение энтропии:

а) при превращении 1 моль льда в воду при 0°С;

б) при охлаждении 5 моль жидкой воды от температуры замерзания при 1 атм.