Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №4

1) Назовите следующие вещества: H₂SO₄, Fe₂O₃, K₂S, Mg(OH)₂, MnO, NH₃, SO₂, N₂, P₂O₅, NaCl, CrO₃, BaSO₄, Na₂HPO₄, СuOHCl, K₂CrO_4.

2) Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Приведите по одной формуле кислот разной основности. Приведите по три формулы кислородных и бескислородных кислот. Назовите их.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +3.

1. Zn(ClO₄)₂ 4. Cu(HSO₄)₂

2. HNO₃ 5. Bi(NO₃)₃

3. KMnO₄ 6. NaAlO₂

5) Сколько килограммов азотной кислоты можно получить из 10 кг калийной селитры KNO₃ при ее взаимодействии с избытком концентрированной серной кислоты?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №5

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

CaSO₄, MgOHCl, NH₄NO₂, H₃PO₄, CO, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃, Cu(OH)₂, KHCO₃, NH₄OH, ZnS, HI, FeCrO₄, Ba(OH)₂.

2) Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида алюминия. Гидроксиды каких других элементов проявляют подобные свойства?

3) С помощью каких кислот могут быть получены кислые соли? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

1. Азотной 5. Фосфорной

2. Сероводородной 6. Соляной (хлористоводородной)

3. Угольной 7. Синильной (цианистоводородной)

4. Уксусной 8. Плавиковой (фтористоводородной).

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +2.

1. К₂SO₄ 4. MgS₂O₃

2. Na₃PO₄ 5. Ca(HCO₃)₂

3. H₂MnO₂ 6. Li₂Cr₂O₇

5) Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа (III). Составьте уравнение реакции и рассчитайте, какой объем оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №6

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей:

FeCl₃, Zn(OH)₂, SO₂, HMnO₄, Al(OH)₃, K₂O, (MgOH)₃PO₄, BaS, CaSO₃, AgNO₃, N₂O₅, H₂SO₄, BaHPO_4.

2) Какие простейшие приемы можно применить, чтобы отличить негашеную известь от мела. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

C CO₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +6.

1. Cu(NO₃)₂ 4. K₂MnO₄

2. MgCr₂O₇ 5. BаSiO₃

3. Al₂(SO₄)₃ 6. KClO₄

5) Для растворения 2,4 г оксида двухвалентного металла потребовалось 2,19г соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?