«Основы термодинамики» Вариант №9

1. При взаимодействии 2 молей хлорида железа (II), чья энтальпия образования равна –343 кДж/моль, с 1 молем хлора выделилось 108,8 кДж теплоты. Определите энтальпию образования FeCl₃.

2. Определите энтальпию образования глюкозы, исходя из следующих данных:

1) С₆Н₁₂О_{6 (т)}+ 6О_2(г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж), Δ Н₁ = – 2802,8 кДж

2) С + О₂ = СО_{2 (г),} Δ Н₂ = – 393,5 кДж

3) Н₂ + 1/2О₂ = Н₂О _(ж) Δ Н₃= – 285,8 кДж

3. На основании значений ∆Н°₂₉₈ и S°₂₉₈ реагирующих веществ и продуктов реакции вычислите ∆G₈₅₀ реакции:

SО₂(г) + 1/2О₂(г) = SO₃(г)

При какой температуре в системе наступит равновесие?

4. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах: а) ∆Н < 0, ∆S > 0; б) ∆Н < 0, ∆S < 0; в) ∆Н > 0, ∆S > 0?

«Основы термодинамики» Вариант №10

1. При восстановлении 1 моль Cr₂O₃ алюминием выделяется 534 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделится, если восстановится Cr₂O₃ массой 7.6г?

2. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:

1) СН₃СООН_(ж) + 2О₂ = 2СО_2(г) + 2 Н₂О_(ж), Н₁ = -871,54 кДж

2) С_(гр) + О₂ = СО_2(г), Н₂ = -393,5 кДж

3) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(ж). Н₃ = -285,8 кДж

3. Вычислите ∆G реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

C(графит) + H₂О(г) = CO(г) + H₂(г)

Найдите ∆G данной реакции при –10°С.

4. Оцените знак S в реакциях:

1. SO_2(г) +1/2 О₂ = SO_3(г)

2. СО_(г) + 3Н₂ = СН_4(г) + Н₂О_(ж)

3. СО_2(г) + 2 Mq (к) = 2 MqO_(k) + C _(к)

«Основы термодинамики» Вариант №11

1. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделилось 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,25 кДж теплоты.

2. Определите Нс помощью термохимических уравнений:

1) СS_2(ж) + 3O₂ =CO_2(г) + 2SO_2(г), Н₁ = -1076,52 кДж

2) С_(гр) + ½ О₂ = СО_(г), Н₂ = - 110,5 кДж

3) СО_(г) + ½ О₂ = СО_2(г), Н₃ = -283,0 кДж

4) S_(k) + O₂ = SO_2(г), Н₄ = -296,9 кДж

3. Вычислите ∆G реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

H₂S(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) + S(т)

Найдите ∆G данной реакции при 150 К.

4. Оцените знак S в реакциях:

1. 2KClO_3(к) = 2KCl_(к) + 3О_2(г)

2. N_2(г) + 2О_{2 (г)} = 2NO_2(г)

3. 3С₂Н_2(г) = С₆Н_6(ж)

«Основы термодинамики» Вариант №12

1. При взрыве 5 л гремучего газа выделилось 36 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение данной реакции.

2. Вычислите ∆Н°₂₉₈ реакции S_(k) + O₂ = SO_2(г), используя следующие данные:

1) 2 SO₂ + O₂ = 2 SO_{3(г) ,} Н₁= -196 кДж

2) 2S_(k) + 3O₂ = 2 SO_{3 (г)} Н₂ = -790 кДж

3. На основании значений ∆Н°₂₉₈ и S°₂₉₈ реагирующих веществ и продуктов реакции вычислите ∆G°₃₅₀ реакции.

СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + H₂(г)

При какой температуре в системе наступит равновесие?

4. Как повлияет температура на направление реакций:

1. 2KClO_3(k) = 2KCl_(k) +3O₂

2. N₂ + 2O₂ = 2NO₂

3. 3 C₂H_2(г) = C₆H_6(ж)

Примите, что реакции 1 и 3 экзотермические, а реакция 2 – эндотермическая.