1.3. Расчеты.

- Определяем по результатам титрования средний объем кислоты, пошедший на титрование.

Объем вычисляем с точностью до 0,01мл

- По результатам титрования, используя закон эквивалентов, находим нормальную концентрацию и титр раствора серной кислоты:

C_н(H2SO4) *V _(H2SO4) = C_н (_БУРА)*V(_БУРА)

C_н(H2SO4) = C_н (_БУРА)*V(_БУРА) / V_{ср (H2SO4)}

Т _H2SO4)=

Значение С_н и Т рассчитываем с точностью до четвертой значащей цифры

Вывод: Ответить на вопросы:

- Какой метод и способ титрования использовали в данной работе?

- Что выступала в качестве стандартного и стандартизированного раствора?

- Почему использовали метилоранж? Какой еще индикатор можно было использовать? Объяснить.

- Что такое точка эквивалентности? Как мы ее достигали.

Контрольные вопросы и задания.

1. Какие вещества можно определять с помощью методов кислотно-основного титрования?

2. Какой закон лежит в основе расчетов в титриметрическом анализе? Напишите его математическое выражение.

3. Что такое: а) титрование; б) анализируемый раствор; в) рабочий раствор (титрант); г) точка эквивалентности; д) индикаторы?

4. Назовите рабочие растворы: а) в ацидометрии; б) в алкалиметрии.

5. Назовите первичные стандарты для стандартизации рабочих растворов кислот и щелочей.

6. Назовите требования к реакциям в титриметрическом анализе.

7. Какие способы титрования применяют в титриметрическом методе анализа

8. По каким признакам классифицируют методы титриметрического анализа?

9. Сколько граммов КОН надо взять для приготовления 500мл 0,05М раствора щелочи?

10. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 20% (плотность 1,10 г/мл) надо взять для приготовления 500мл 0,1М раствора HCl? Ответ: 8,3 мл

11. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl c титром, равным 0,002864 г/мл. Ответ: 0,09783 моль/л

12. На титрование 0,2860 г Na₂CO₃*10H₂O в присутствии метилового оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора HCl. Рассчитайте молярность и титр раствора соляной кислоты. Ответ: 0,08299 моль/л; 0,003029 г/мл

Лабораторная работа № 10 Тема:«Определение карбонатной жесткости воды».

1. Теоретическая часть

В условиях сельского хозяйства жесткость природных вод изучают, чтобы выяснить их пригодность для растениеводства, животноводства, а так же для технических целей (охлаждения двигателей тракторов, автомашин и т.д).

Различают временную, постоянную и общую жесткость воды.

Временная (карбонатная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния, иногда железа. Она почти полностью устраняется кипячением, при котором гидрокарбонаты разлагаются:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Постоянная (некарбонатная) жесткость воды обусловлена сульфатами, хлоридами, фосфатами и другими растворимыми солями кальция и магния. Кипячением она не устраняется и поэтому называется постоянной.

Сумма временной и постоянной жесткости дает общую жесткость.

Количественно жесткость воды выражают суммой ммоль-эквивалентов ионов кальция и магния в 1л воды. Один моль-эквивалент составляет 20,04 мг/л кальция или 12,06 мг/л магния.

Степень жесткости воды может быть различной:

До 4 – ммоль/л – вода мягкая

4-8 ммоль/л – вода средней жесткости

9-12 ммоль/л – жесткая вода

Свыше 12 ммоль/л – очень жесткая.

Жесткость воды – явление нежелательное. В жесткой воде нельзя получить мыльную пену, т.к. ионы кальция и магния образуют с жирными кислотами, входящими в состав мыла, нерастворимые соли. Такая вода не пригодна для технических целей, т.к. ее применение приводит к быстрому образованию накипи.

Для умягчения воды применяют различные способы. Их можно разделить, прежде всего, на методы осаждения и методы ионного обмена.

1. Методы осаждения. Для устранения временной жесткости применяют

1.1. термический метод (кипячением).

2Mg(HCO₃)₂ = (MgOH)₂CO₃ + 3CO₂ + H₂O

1.2. реагентный (известковый и натронный способ):

А) известковый Са(ОН)₂ + Са(НCO₃)₂ = 2СаCO₃ + 2Н₂О

Б) натронный

4NaОН + Mg(НCO₃)₂ = Mg(OH)₂+ 2 Na₂ CO₃ + 2Н₂О

Для устранения постоянной жесткости применяют реагентный метод (содовый и фосфатный):

А) содовый CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄

Б) фосфатный 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl