Контрольная лабораторная работа № 2 Тема:«Определение содержания меди в растворе».

- Получают у преподавателя неизвестное количество раствора меди в мерной колбе объемом 25 мл;

- к неизвестному количеству раствора меди добавить 10 мл 10%-ного раствора гидроксида аммония;

- перемешать и довести водой до метки;

- определить оптическую плотность раствора;

- по калибровочной кривой определить содержание меди в растворе в мг/25мл раствора.

Контрольные вопросы и задания

1. Как классифицируются фотометрические методы анализа в зависимости от способа измерения поглощения окрашенных растворов?

2. Что такое градуировачный график? Как его строят и как им пользоваться?

3. В чем заключаются недостатки и достоинства фотоколориметров?

4. Почему спектрофотометрический метод является более чувствительным и точным, чем фотоколориметрический?

5. Какие типы химических реакций используются в фотометрии для получения окрашенных соединений? Какие особенности комплексообразования надо учитывать в фотометрии?

6. Для определения, каких веществ, применяют фотометрические методы анализа в клинической практике и медико-гигиенических исследованиях?

7. Что такое: а) оптическая плотность; б) коэффициент пропускания?

8. Как формулируется закон Бугера и каково его математическое выражение?

9. При каких условиях закон Бугера не соблюдается?

10. Какие визуальные методы используются в колориметрии?

11. Каких правил следует придерживаться при применении метода стандартного ряда?

12. Чем отличается метод стандартного ряда от метода уравнивания окраски?

13. В чем заключается принцип работы фотоэлектроколриметра?

14. Как подбирается светофильтр для фотометрирования?

Лабораторная работа № 14Тема: «Химические свойства соединений 1-2 а группы».

Опыт 1. Получение малорастворимых соединений калия и натрия (качественные реакции на ионы калия и натрия).

1.1. К капле раствора соли калия прибавить 1-2 капли раствора гексанитрокобальтата (3) натрия, слегка нагреть в водяной бане. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Гексанитрокобальтат (3) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] дает с катионами К⁺ желтый осадок комплексной соли гексанитро(3)кобальтата калия-натрия:

Na₃[Co(NO₂)₆] + 2KCL = NaK₂[Co(NO₂)₆] ↓ + 2NaCL

2NaK₂[Co(NO₂)₆] + 6H₂SO₄ → …..

Щелочи разлагают реактив, образуя темно-бурый осадок гидроксида кобальта. Реактив быстро разлагается. Катион NH₄⁺ образует такой же осадок.

NaK₂[Co(NO₂)₆] + 3NaOH → …..

1.2. К раствору какой-либо соли натрия прибавляют равный объем антимонатом калия KH₂SbO₄ или гексагидроксостибата (5) калия. При этом в нейтральной среде образуется белый мелкокристаллический осадок антимоната натрия NaH₂SbO₄:

Na⁺ + KH₂SbO₄ → NaH₂SbO₄↓ + K⁺.

В сильнощелочной среде осадок не образуется, а из сильнокислых растворов выпадает белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO₃, поэтому при рассмотрении под микроскопом необходимо убедиться в том, что полученный осадок – кристаллический. Реакцию проводят на холоду.

Опыт 2. Сульфаты щелочноземельных металлов.

В 2 пробирки внесите по 2-3 капли растворов солей: в первую – соли кальция (например, хлорид кальция), во вторую – бария (например, хлорид бария)

- В каждую пробирку добавить по 3-4 капли раствора сульфата натрия.

- Что наблюдается? Отметить различную скорость образования осадков сульфата бария и сульфата кальция. Чем это объясняется?

- Испытать действие хлороводородной кислоты на полученные сульфаты.

Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция и бария, а также выражения произведений растворимости сульфата и карбоната бария.

Объяснить, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется.