CПРАВОЧНЫЙ РАЗДЕЛ

	Таблица 1.
Физические постоянные
Наименование величины	Округленное значение в
	системе СИ
Число Лошмидта (число молекул в 1	3,54×1022 м-3
м3 при 0 °С и 1 мм рт. ст.), na
Постоянная Больцмана, k	1,38×10-23 Дж/К
Постоянная Стефана-Больцмана, s	5,67×10-8 Вт×м-2×К-4
Заряд электрона, е	1,6×10-19 Кл
Масса покоя электрона, me	9,1×10-31 кг
Масса протона, mp	1,67×10-27 кг
Удельный заряд электрона, e/me	1,76×1011 Кл/кг
Постоянная Планка, h	6,62×10-34 Дж×с
Скорость света в вакууме, с	3,0×108 м/с
Длина волны света, соответствующая	1,24×10-6 м = 1240 нм
энергии кванта 1 эВ
Электроновольт в джоулях	1,6×10-19 Дж
Отношение массы протона к массе	1836,5
электрона, mp/me
Электрическая постоянная, e0	8,85×10-12 Ф/м
Магнитная постоянная, m0	1,26×10-6 Гн/м
Механический эквивалент теплоты	4,19 Дж/кал
Переводной коэффициент от мм рт. ст.	133,3 Па/мм рт. ст.
к единицам давления в системе СИ
Число Авогадро (число молекул в 1	6,02×1023 моль-1
моле газа)

158

Таблица 2.

Размерность и соотношение электрических и магнитных единиц

		Ниаме-	Размерность в						Множитель для
Величина	Сим	нование		системе СИ					перевода
	вол	в систе-
		ме СИ
			м		кг	с		А	CGSE	CGSM
Заряд	q	Кулон	0		0	1		1	3×109	0,1
Сила тока	I	Ампер	0		0	0		1	3×109	0,1
Поверхностная	s	¾	-2		0	1		1	3×105	10-5
плотность заряда
Объемная плот-	r	¾	-3		0	1		1	3×103	10-7
ность заряда
Напряженность										106
электрического	E	¾	1		1	-3		-1	1/3×10-4
поля
Электрическая	D	¾	-2		0	1		1	4p×3×105	4p×10-5
индукция
Напряжение	U	Вольт	2		1	-3		-1	1/300	108
Емкость	C	Форада	-2		-1	4		2	9×1011	10-9
Сопротивление	R	Ом	2		1	-3		-2	1/9×10-11	109
Проводимость	G	Сименс	-2		-1	3		2	9×1011	10-9
Диэлектрическая	e	¾	-3		-1	4		2	4p×9×109	4p×10-11
проницаемость
Напряженность	H	¾	-1		0	0		1	4p×3×107	4p×103
магнитного поля
Магнитная про-	m	¾	1		1	-2		-2	1/4p×9×1013	107/4p
ницаемость
Магнитная ин-	B	Тесла	0		1	-2		-1	1/3×10-6	104
дукция
Поток магнитной	Ф	Вебер	2		1	-2		-1	1/300	108
индукции
Индуктивность	L	Генри	2		1	-2		-2	1/9×10-11	109

159

Таблица 3.

Некоторые параметры упругих соударений электронов в молекулах газа при 1 мм рт.ст. (133 Па)

lz - средняя длина свободного пробега молекул газа;

le - средняя длина свободного пробега электрона в газе; n0 - частота соударений электронов с молекулами газа.

Газ	М, ат. ед.	lz, м	lе, м	n0, с-1
H2	2	1,3×10-4	7,5×10-4	6×109
He	4	1,3×10-4	7,4×10-4	2,5×109
Ne	20	1,2×10-4	6,6×10-4
Ar	40	7,7×10-5	4,4×10-4
Kr	84	3,7×10-5	2,1×10-4
Xe	131	2,6×10-5	1,5×10-4
Hg	201	4,9×10-5	2,8×10-4	1,7×1010
N2	28	6,3×10-5	3,6×10-4
Na	23	8,1×10-5	4,6×10-4	8×1010
Cs	133	5,8×10-6	3,3×10-5	1,6×1011

Таблица 4. Постоянные в выражении для аппроксимации коэффициента иони-

зации по формуле

a− EB

=A × e P

P

	А,	В,	Область примене-
Газ	м-1×мм рт.ст.-1	В×м-1×мм рт.ст.-1	ния E/P,
			В×м-1×мм рт.ст.-1
Воздух	1460	3,65×104	15 ¸ 60
N2	1240	3,42×104	15 ¸ 60
H2	500	1,30×104	16 ¸ 60
CO2	2000	4,66×104	50	¸ 100
N2O	1290	2,89×104	15	¸ 100
Ar	1360	2,35×104	10 ¸ 60
He	280	0,34×104	2	¸ 15
Ne	400	1,00×104	10 ¸ 40
Kr	1700	2,40×104	10	¸ 100
Xe	2600	3,60×104	20 ¸ 80
Hg	2000	3,70×104	20 ¸ 60

160

									Таблица 5.
	Подвижность электронов в газе при Р = 1 мм рт. ст.
	Газ		Подвижность,			Область применения
			м2× В-1×с-1×мм рт.ст.-1					E/P,
							В×м-1×мм рт.ст.-1
	He		78				50		- 500
	H2		37				200		- 2000
	Ne		150				20		- 200
	Ar		36				100		- 1000
	N2		40				200		- 2000
	O2		75				200		- 2000
	Воздух		50				200		- 2000
	NO		27,5				40		- 400
	CO		30				500		- 5000
	Hg		18				300		- 3000
									Таблица 6.
	Подвижность ионов в их собственном газе при
			Р=1 мм рт.ст. и Т=0 °С
	Ион		Подвижность,		Ион			Подвижность,
		м2× В-1×с-1×мм рт.ст.-1						м2× В-1×с-1×мм рт.ст.-1
	He+	1,0			Воздух+				0,14
	He2+	2,0			Воздух-				0,19
	Ne+	0,4			CO+				0,08
	N2+	0,63			CO-				0,09
	Ar+	0,16			CO2+				0,07
	Kr+	0,07			CO2-				0,07
	Xe+	0,04			H2O+				0,05
	Hg+	0,045			H2O-				0,04
	H+	1,3			Cl2+				0,06
	H2+	1,0			Cl2-				0,06
	O2+	0,5			C2H5OH+				0,03
	O+	0,18			C2H5OH-				0,03
	O2-	0,14

161

Таблица 7.

-1

e×Ui

æ

ö

ç

e × Ui

÷

× ek×Te = 116, ×105 × C2

× P2 × R2

è

k × Te ø

Газ

B

1

4 × C

1

2

, с

м3 × Па

He

2,9×10-2

Ne

4,42×10-2

Ar

3,9×10-1

Hg

8,25×10-1

Таблица 8. Потенциалы ионизации, энергии разрыва связей,

сродство к электрону

Газ

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Hg

эВ

24,6

21,6

15,8

14,0

21,1

10,43

Газ

ei, эВ

ei, эВ

J, эВ

H2

15,4

4,5

0,75 (атом H)

N2

9,8

O2

5,2

1,46 (атом О)

CO

14,0

11,1

CO2

13,8

5,5 (CO-O)

NH3

10,3

4,5 (NH2-H)

1,21 (радикал NH2)

Cl2

11,5

2,5

3,8 (атом Cl)

Br2

10,6

2,0

3,5 (атом Br)

H2O

12,6

5,1 (H-OH)

2,65 (радикал OH)

162

Таблица 9. Значение коэффициента вторичной ионно-электронной эмиссии для

различных ионов и поверхностей при малых энергиях ионов

Поверх-	Воздух+	N2+	H2+	He+	Hg+
ность
K	0,077	0,12	0,22	0,17	0,22
Cu	0,025	0,066	0,05	-	0,058
Mg	0,038	0,089	0,12	0,031	0,077
Ba	-	0,14	-	0,10	0,14
Ag	-	-	0,08	0,12	-
Al	0,035	0,10	0,10	0,021	0,12
Fe	0,02	0,059	0,061	0,015	0,058
Ni	0,036	0,077	0,053	0,015	0,058
Pt	0,017	0,059	0,02	0,01	0,058

163

Таблица 10.

Поперечные сечения диссоциативного прилипания и ионизации для

NH3, SF6, Cl2

Энергия,	σ прилипания, 10-16 см2			σ ионизации, 10-16 см2
эВ	NH3	SF6	Cl2	NH3	SF6	Cl2
0,05		1000	140
0,2			24,5
0,4			2
1,0		4
1,5			0,72
2,0		0	1,8
2,5			2,8
3,0			1,95
3,5		0	1,0
4,0	0	0,6	1,5
4,5	0,1		2,3
5,0	2,5	1,2	3,63
5,5	5,8		4,6
6,0	4,0	1,2	4,8
7,0	1,0	0,75	3,0
8,0	0,35	0,75	0,75
9,0	0,4		0,4
10,0	0,7	0,75	0,35
11,0	0,75		0,33			0
12,0	0	0,8	0,37			0,0927
13,0			0,51	0		0,231
15		1		0,05	0	0,747
20		3		0,5	0,25	2,12
25		4			1,0	3,18
30		5		0,7	2,1	3,90
40				0,85	3,4	4,61
50				1,0	4,3	5,06
60				1,05	4,8	5,39
70				1,1	5,4	5,53
80				1,1	5,75	5,58
90				1,1	6,0	5,57
100				1,1		5,52

164