- •Тема 1. Периодическая система и строение атомов
- •Темы 2-3. Химическая связь. Строение вещества в конденсированном состоянии
- •Метод валентных связей
- •Теория гибридизации
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Тема 4. Скорость химических реакций, основные понятия термодинамики
- •Обратимость химических реакций.
- •Смещение химического равновесия
- •Химическая термодинамика
- •Тема 5. Растворы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Тема 6. Растворы электролитов
- •Сильные электролиты (уравнения диссоциации)
- •Слабые электролиты (уравнения диссоциации)
- •Теория сильных электролитов
- •Теория слабых электролитов
- •Ионные уравнения реакций
- •Тема 7. Равновесия в растворах, протолитическое равновесие, гидролиз солей Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •Произведение растворимости
- •0,01 Моль 0,01 моль 0,01 моль
- •Гидролиз солей
- •Описание гидролиза как обратимого процесса
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции и электрохимия
- •Метод электронного баланса
- •Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
- •Электрохимические процессы
- •Электродные потенциалы
- •Гальванические элементы
- •Аккумуляторы
- •Электролиз
- •Тема 9. Химическая связь в комплексных соединениях
- •Координационная теория Вернера
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Диссоциация комплексных соединений
- •Природа химической связи в комплексах
- •Тема 10. I-II группы псэ Главная подгруппа I группы
- •Соединения щелочных металлов
- •Побочная подгруппа I группы
- •Серебро
- •Главная подгруппа II группы
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Побочная подгруппа II группы
- •Цинк и кадмий
- •Химические свойства
- •Тема 11. III-IV группы псэ Главная подгруппа III группы
- •Химические свойства
- •Алюминий
- •Химические свойства
- •Галлий, индий, таллий
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа III группы
- •Химические свойства
- •Лантаноиды
- •Химические свойства
- •Актиноиды
- •Химические свойства
- •Главная подгруппа IV группы
- •Углерод
- •Химические свойства
- •Кремний
- •Химические свойства
- •Германий, олово, свинец
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа IV группы
- •Химические свойства
- •Тема 12. V группа псэ Главная подгруппа V группы
- •Химические свойства
- •Азотная кислота и ее соли
- •Химические свойства
- •Мышьяк, сурьма, висмут
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа V группы
- •Химические свойства
- •Тема 13. VI группа псэ
- •Химические свойства
- •Селен, теллур, полоний
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа VI группы
- •Химические свойства
- •Молибден, вольфрам
- •Химические свойства
- •Тема 14. VII-VIII группы псэ Водород и главная подгруппа VII группы Водород
- •Физические свойства:
- •Химические свойства
- •Главная подгруппа VII группы
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Кислородсодержащие соединения хлора
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа VII группы
- •Химические свойства марганца
- •Главная подгруппа VIII группы
- •Физические свойства инертных (благородных) газов
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа VIII группы
- •Общие свойства триад.
- •Химические свойства
- •Кобальт, никель
- •Химические свойства
- •18.2.3. Платиновые металлы
Химические свойства
1. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов. При нагревании до 800оС происходит переход: Р4 = 2Р2. При окислении на воздухе в обычных условиях светится за счет реакции: 4Р + 3О2 = 2Р2О5 + h. При t > 50оС склонен к самовозгоранию на воздухе : 4P + 5O2 = 2P2O5.
2. Хорошо идут реакции с галогенами:
2P + 3Cl2 = 2PCl3;
PCl3 + Cl2 = PCl5
3. Соединения фосфора с металлами называются фосфидами:
2P + 3Mg = Mg3P2;
P + 2Cr = Cr2P;
P + 3Fe = Fe3P
Последние два фосфида по свойствам напоминают нитриды.
4. Фосфор взаимодействует с кислотами и щелочами:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
5. Фосфор с кислородом дает два оксида: P2O3 и P2O5.
Р2О3 – ядовитое вещество белого цвета. Медленно реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты:
Р2О3 + 3Н2О = 2Н3РО3
Соответствующие ей соли носят название фосфиты. Это двухосновная кислота (один атом водорода не замещается на металл) проявляющая окислительно-восстановительные свойства (восстановительная функция сильнее выражена):
2KMnO4 + 5H3PO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5H3PO4 + 3H2O
3Zn + H3PO3 + 3H2SO4 = PH3 + 3ZnSO4 + 3H2O
Р2О5 – белое аморфное вещество, очень гигроскопичное, т.е. жадно поглощающее воду. При этом образуются различные кислоты P (V):
P2O5 + H2O = 2HPO3 – метафосфорная кислота
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 – пирофосфорная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 – ортофосфорная кислота
Ортофосфорная кислота не ядовита, не обладает окислительно-восстановительными свойствами. Используется в пищевой промышленности как консервант для лимонадов, соков и т.п. Большая часть получаемой в промышленности ортофосфорной кислоты идет на производство минеральных удобрений:
Ca3(PO4)2 +2H2SO4 = 2CaSO4 +Ca(H2PO4)2 (простой суперфосфат)
Сa3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 (двойной суперфосфат)
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 · 2H2O (преципитат)
3NH4OH + 2H3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 + 3H2O (аммофос)
6. Непосредственно с водородом фосфор не взаимодействует, поэтому фосфористый водород (фосфин) получают косвенным путем из фосфидов:
Mg3P2 + 6HCl = 2PH3 + 3MgCl2
PH3 – фосфин, газ с запахом гнилой рыбы, очень ядовит.
Фосфин сильный восстановитель:
8KMnO4+5PH3+12H2SO4 = 5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
Фосфин медленно окисляется на воздухе с выделением тепла и света (блуждающие огоньки в местах гниения органических веществ).
Аналоги фосфина: Р2Н4 – жидкость, Р6Н12 – твердое вещество. Оба сильные восстановители, ядовиты.
7. С галогенами фосфор соединяется с образованием галогенангидрида фосфористой кислоты PCl3 и галогенангидрида фосфорной кислоты PCl5:
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl;
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
Применяется фосфор в производстве удобрений, спичек, дымовых шашек, сигнальных ракет, фосфорорганических соединений, пластмасс, каучуков, моющих средств.