Эволюция химических знаний

1. Основными уровнями развития химического знания являются учения о составе, структуре, закономерностях химических процессов иэволюционная химия

2. Наивысшим уровнем развития химических знаний являетсяэволюционная химия

3. Биокатализ в живом организме осуществляютферменты

4. Автором учения о ведущей роли ферментов являетсяЛуи Пастер

5. Один моль любого газа (азота, кислорода, метана и пр.) при нормальном давлении и температуре занимает один и тот же объем равный22,4 л

6. Два моля хлорида натрия (NaCl) подвергли электролизу. В результате получили объем хлора равный22,4 л

7. При экзотермических реакцияхвыделяется энергия

8. Катализатор - вещество,ускоряющееинаправляющеехимическую реакцию.

9. Скорость протекания химической реакции определяется температурой и давлением

10. Изотопы одного и того же химического элемента отличаютсяатомным весом

11. В период средневековой науки химическое знание было представленоалхимией

12. Скорость химических реакций, их механизм и условия протекания изучаетхимическая кинетика

13. Реакционная способность веществ зависит от их состава, структуры ивлияния внешних факторов

14. Углерод является основой жизни, потому что углерод обладает высокой валентностью и углерод способен образовывать разнообразные макромолекулы

15. Практическое значение теории химического строения А.М. Бутлерова состояло в том, что она дала начало развитиюорганического синтеза

Понятие об энтропии

Энтропия – свойство, которое подобно температуре, давлению и другим физическим величинам характеризует состояние любого вещества.

1. Энтропия – этомера хаоса, неупорядоченности, разорганизованности системы, т.е. величина обратная организованности.

2. Энтропия в неживой природеувеличивается (т.к. постоянно происходит нарушение существующего порядка под действием внешних или внутренних факторов окружающей среды, например, землетрясение, извержение вулканов и т.п.).

3. Энтропия в живой природеуменьшается (т.к. в направлении от низших организмов – одноклеточных форм – к высшим происходит усложнение их организации, т.е. строения и функций, следовательно, в организме как системе возрастает порядок).

Существует общая закономерность изменения энтропии в зависимости от агрегатного состояния изучаемого объекта: в направлении от твердого тела к жидкому и газообразному энтропия возрастает, а в обратном направлении уменьшается. Это объясняется тем, что в газообразном веществе связь между молекулами непрочная, они распространяются хаотично, что нарушает порядок. В жидком веществе связь между молекулами становиться более прочной и энтропия уменьшается. В твердом веществе соединение молекул представлено кристаллической решеткой, становится еще прочнее, организация очень высокая, что приводит к уменьшению энтропии.

4. В процессе конденсации паров вещества энтропияуменьшается

5. В процессе испарения жидкости энтропиявозрастает

6. В процессе кристаллизации вещества из раствора энтропияуменьшается

7. В процессе кристаллизации вещества из расплава энтропияуменьшается

8. В процессе растворения вещества энтропиявозрастает

9. При нагревании физического тела энтропиявозрастает

10. При охлаждении физического тела энтропияуменьшается

11. В процессе плавления вещества энтропиявозрастает

12. В процессе сублимации йода (переход из твердого состояния в газообразное) энтропиявозрастает