- •Раздел 1. Номенклуатура солей ....................................................................2
- •Раздел 2. Получение солей
- •Раздел 3. Закон Авогадро
- •Раздел 4. Закон эквивалентов
- •Раздел 5. Строение атома
- •Раздел 6. Сильные и слабые электролиты
- •Раздел 7. Химическая связь
- •Раздел 8. Химическая кинетика
- •Раздел 9. Химическое равновесие
- •Раздел 10. Химическая термодинамика
- •Раздел 11. Среда растворов (рН)
- •Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций
- •Раздел 13. Гидролиз
- •Раздел 14. Окислительно-восстановительные реакции
- •Раздел 15. Гальванический элемент
- •Раздел 16. Электролиз
- •Раздел 17. Коррозия
- •Раздел 18. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Раздел 19. Процентная концентрация
- •Раздел 20. Молярная концентрация
Раздел 10. Химическая термодинамика
1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции
FeO(тв) СО(г) Fe(тв) СО2(г)по стандартным теплотам образования
веществ:
Hо 390кДж/ моль,
f CO2
Hо 260кДж / моль,
f FeO H 110кДж / моль о
f CO
1) –20 кДж
2. Рассчитайте энтальпию образования химической реакции
NH3(г) HCl(г) NH4Cl(г) по стандартным теплотам образования веществ:
Hо 310кДж/ моль,
f NH4Cl
Hо 45кДж / моль,
f NH3
Hо 90кДж / моль
f HCl
4) –175 кДж
3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2O3 , если при сгорании
5,4 г Al выделяется 84 кДж тепла при температуре 298 K.
4) 840 кДж
4. Рассчитайте ΔrG° реакции Al2O3(тв) 2Сr(т) Сr2O3(г ) 2Al(тв) при
стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,
если
Gо 1047кДж / моль,
f Cr2O3
Gо 1580кДж / моль.
f Al2O3
2) только в обратном направлении
5. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж тепла при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж
6. Рассчитайте ΔrG° реакцииС(графит) 2Н2(г) СН4(г) при стандартных
18
условиях и определите возможность протекания этого процесса, если
Gо 51кДж/ моль.
f СН4
1) только в прямом направлении
7. Рассчитайте ΔrG° реакцииСаО(тв) Н2О(ж) Са(ОН)2(тв) при стандартных
условиях и определите возможность протекания этого процесса, если
Gо 600кДж / моль,
f CаO G 900кДж/ моль, о
f Са(ОН)2
Gо 240 кДж / моль.
f Н2O
4) идет только в прямом направлении
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж тепла при температуре 298 K.
2) –600 кДж
9. Рассчитайте ΔrG° реакции Fe3O4(тв) Н2(г) 3FeO(тв) Н2О(г) при
стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,
если
G 1014кДж/моль, 4
о
f Fe3O
Gо 244кДж /моль,
f FeO
Gо 229 кДж / моль.
f Н2O
3) идет обратная реакция
10. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам
образования веществ Al2O3(тв) 3SO3(г) Al2 (SO4 )3(тв) , если
Hо 1700кДж / моль,
f Al2O3
Hо 3400кДж / моль,
f Al2 (SO4 )3
. моль / кДж 400 Hоf SO3
1) –500 кДж
11. Рассчитайте ΔrG° реакции СаО(тв) 3С(тв) СаС2(тв) СО(г) при стандартных
условиях и определите возможность протекания этого процесса, если
Gо 140кДж / моль,
f CO G 600кДж / моль, о
f СаО G 70кДж / моль. о
f СаС2
1) идет обратная реакция
Раздел 11. Среда растворов (рН)
1. Щелочным является раствор, у которого:
2) [H ] 10-9 моль / л
2. Щелочным является раствор, у которого:
3) [OH ] 105
3. Щелочным является раствор, у которого:
1) [OH-]=10-4
4. Щелочным является раствор, у которого:
1) pH =12
5. Щелочным является раствор, у которого:
2) рОН= 2
6. Щелочным является раствор, у которого:
2) рОН=1
7. Щелочным является раствор, у которого:
2) pH=9
8. Щелочным является раствор, у которого:
2) pH=12
9. Щелочным является раствор, у которого:
2) [H+]=10-11
10. Щелочным является раствор, у которого:
1) рН=9
11. Щелочным является раствор, у которого:
2) рН=12
Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций
1. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1)Mg2 и PO
2. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Fe3 и ОН
3. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1)Са 2 и РО
4. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Ag и Cl
5. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
2) Pb2 и I
6. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Cu2 и OH
7. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Mg2 и PO
8. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Al3 и OH
9. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Ba2 и SO
10. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
2) Pb2 и CО
11. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Al3 и OH