Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Сибирский Государственный Индустриальный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Khimia_Laboratorny_praktikum_Kuziv_E_M

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

27.05.2015

Размер:

562.61 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 12 / 62 3 4 5 6 > Следующая >>>

4.Сульфат меди СuSO4;

5.Сульфат цинка ZnSO4;

6.Индикатор фенолфталеин;

7.Индикатор феноловый красный;

8.Индикатор лакмус;

9.Индикатор бромтимоловый синий.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1.Какие неорганические соединения относятся к классу гидроксидов?

2.Как формируются названия гидроксидов?

3. Какими способами можно классифицировать гидроксиды?

4. Чем амфотерные гидроксиды отличаются от основных?

5. Гидроксиды каких элементов являются амфотерными?

6. Какие гидроксиды называют щѐлочами?

7. Как определить, какой оксид соответствует данному гидроксиду? 8. Какие гидроксиды могут образовывать основные соли?

Опыт №1. Взаимодействие гидроксида калия с индикаторами

Наличие растворимого гидроксида можно установить с помощью таких индикаторов как, например, фенолфталеин, феноловый красный, лакмус, бромтимоловый синий.

Методика опыта. В четыре пробирки наливаем по 2 мл раствора гидроксида калия КOH и добавляем в первую пробирку одну каплю индикатора фенолфталеина, во вторую пробирку – одну каплю индикатора фенолового красного, в третью пробирку – одну каплю индикатора лакмуса, в четвертую пробирку – одну каплю индикатора бромтимолового синего. В растворе гидроксида калия индикаторы фенолфталеин и феноловый красный имеют красную окраску, лакмус – фиолетовую, бромтимоловый синий – синюю.

Сделайте вывод о возможности использования данных индикаторов для установления наличия растворимого гидроксида.

Опыт №2. Получение гидроксида кальция

Гидроксиды щелочных и щѐлочно-земельных металлов можно получить взаимодействием соответствующих оксидов с водой.

Методика опыта. В пробирку вносим небольшое количество порошка оксида кальция СаО и добавляем 4-5 мл дистиллированной воды. После растворения оксида кальция добавляем каплю фенолфталеина – раствор окрашивается в красный цвет, что подтверждает наличие в нѐм растворимого гидроксида.

Составьте уравнение взаимодействия оксида кальция с водой в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения основных гидроксидов.

Опыт №3. Получение гидроксида меди и доказательство его основности

Основными являются гидроксиды, которые взаимодействуют с кислотами, но не взаимодействуют со щѐлочами.

Методика опыта. В пробирку наливаем 3-4 мл раствора сульфата меди СuSO4 и по каплям добавляем раствор гидроксида калия КOH до выпадения осадка гидроксида меди голубого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионно-молекулярном виде.

Полученный осадок гидроксида меди делим на две части, перенося половину его в другую пробирку. К одной половине осадка добавляем по каплям раствор соляной кислоты HCl до растворения осадка.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида меди с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионномолекулярном виде.

Ко второй половине осадка добавляем ещѐ небольшое количество раствора гидроксида калия – изменений не наблюдается.

Сделайте вывод о свойствах основных гидроксидов.

Опыт №4. Получение гидроксида цинка и доказательство его амфотерности

Амфотерными являются гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щѐлочами.

Методика опыта. В пробирку наливаем 3-4 мл раствора сульфата цинка ZnSO4 и по каплям добавляем раствор гидроксида калия КOH до выпадения осадка гидроксида цинка белого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия сульфата цинка с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионно-молекулярном виде.

Полученный осадок гидроксида цинка делим на две части, перенося половину его в другую пробирку. К одной половине осадка добавляем по каплям раствор соляной кислоты HCl до растворения осадка.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионномолекулярном виде.

Ко второй половине осадка добавляем по каплям раствор гидроксида калия КОН до растворения осадка.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида цинка с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о свойствах амфотерных гидроксидов.

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1.Какие гидроксиды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с водой?

2.Какие гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?

3.Взаимодействием каких веществ между собой могут быть получены нерастворимые гидроксиды?

4.Как можно обнаружить наличие в растворе гидроксид-ионов?

5. С какими неорганическими веществами могут взаимодействовать растворимые гидроксиды? Какие продукты получаются в результате этих реакций?

6. С какими неорганическими веществами могут взаимодействовать нерастворимые гидроксиды? Какие продукты получаются в результате этих реакций?

7. Как практически можно убедиться в амфотерных свойствах гидроксида?

8. Какие гидроксиды способны разлагаться при нагревании? Какие вещества получаются в результате разложения?

Рекомендуемая литература:

1. Н.Л. Глинка. «Общая химия». Глава «Важнейшие классы

иноменклатура неорганических веществ».

2.Е.М. Рыбалкин, О.Ю. Ковалик. «Химия. Учебное наглядное пособие». Глава «Гидроксиды металлов».

3.Р.И. Славкина, В.Д. Иванова, Р.М. Белкина. «Классификация неорганических соединений. Методические указания и контрольные задания». Глава «Гидроксиды».

4.Р.И. Славкина. «Химия. Методические рекомендации». Глава «Ионные уравнения».

Лабораторная работа №2

Получение кислот и их свойства

Кислоты – это вещества, которые при диссоциации в водных растворах из положительных ионов образуют только ионы водорода Н+.

Кислоты можно получать взаимодействием кислотных оксидов с водой или более сильных кислот с солями более слабых кислот. Кислоты могут взаимодействовать с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот.

Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:

1.Цинк Zn;

2.Медь Cu;

3.Гидроксид никеля Ni(OH)2;

4.Серная кислота Н2SO4;

5.Соляная кислота HCl;

6.Молибдат аммония (NH4)2MoO4;

7.Индикатор фенолфталеин;

8.Индикатор феноловый красный;

9.Индикатор лакмус;

10.Индикатор бромтимоловый синий.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1.Какие неорганические вещества относятся к классу кислот?

2.Как формируются названия кислот?

3. По каким признакам можно классифицировать кислоты?

4. Как определить, какой кислотный оксид соответствует данной кислоте?

5. Какие кислоты могут образовывать кислые соли?

Опыт №1. Взаимодействие серной кислоты с индикаторами

Наличие кислоты можно установить с помощью таких индикаторов как, например, феноловый красный, лакмус, бромтимоловый синий; фенолфталеин для данных целей непригоден.

Методика опыта. В четыре пробирки наливаем по 2 мл раствора серной кислоты Н2SO4 и добавляем в первую пробирку одну каплю индикатора фенолфталеина, во вторую пробирку – одну каплю индикатора фенолового красного, в третью пробирку – одну каплю индикатора бромтимолового синего, в четвертую пробирку – одну каплю индикатора лакмуса. В растворе серной кислоты индикатор фенолфталеин остается бесцветным, феноловый красный и бромтимоловый синий имеют оранжевую окраску, лакмус – красную.

Сделайте вывод о возможности использования данных индикаторов для установления наличия кислоты.

Опыт №2. Получение молибденовой кислоты

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые кислоты из их солей.

Методика опыта. В сухую пробирку наливаем 1 мл насыщенного раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 и добавляем по каплям раствор соляной кислоты HCl до выпадения осадка молибденовой кислоты белого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия молибдата аммония с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о возможности получения кислот из соответствующих солей.

Опыт №3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

Разбавленные кислоты взаимодействуют только с металлами, стоящими до водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.

Методика опыта. В одну пробирку вносим кусочек цинка Zn, в другую – кусочек меди Cu. В обе пробирки добавляем по 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирке с цинком происходит выделение газообразного вещества; в пробирке с медью изменений не наблюдается.

Составьте уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о взаимодействии разбавленных кислот с металлами, стоящими до и после водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.

Опыт №4. Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом никеля

Кислоты могут взаимодействовать с гидроксидами с образованием соли и воды.

Методика опыта. В пробирку с осадком гидроксида никеля Ni(OH)2 добавляем по каплям раствор серной кислоты Н2SO4 до растворения осадка. Получается раствор светло-зеленого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида никеля с серной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращѐнном ионномолекулярном виде.

Сделайте вывод о данном свойстве кислот.

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Взаимодействием каких веществ между собой могут быть получены кислоты?

2. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием простых веществ, входящих в состав кислоты?

3. Как можно обнаружить наличие кислоты в растворе?

4. С какими неорганическими веществами могут взаимодействовать кислоты? Какие продукты получаются в результате этих реакций?

5. С какими металлами может взаимодействовать соляная кислота? Влияет ли изменение концентрации этой кислоты на характер реакции с металлами?

6. С какими оксидами могут взаимодействовать кислоты?

7. Как называется химическая реакция между кислотой и гидроксидом? Какие продукты получаются в результате этой реакции?

8. В каком случае кислота способна вытеснять другую кислоту из соли?

9. С помощью каких реакций можно различить соляную, серную и азотную кислоты?

Рекомендуемая литература:

1. Н.Л. Глинка. «Общая химия». Глава «Важнейшие классы

иноменклатура неорганических веществ».

2.Е.М. Рыбалкин, О.Ю. Ковалик. «Химия. Учебное наглядное пособие». Глава «Кислоты».

3.Р.И. Славкина, В.Д. Иванова, Р.М. Белкина. «Классификация неорганических соединений. Методические указания и контрольные задания». Глава «Кислоты».

4.Р.И. Славкина. «Химия. Методические рекомендации». Глава «Ионные уравнения».

Лабораторная работа №3

Получение солей

Соли – это вещества, которые диссоциируют в водных растворах с образованием катионов основного остатка и анионов кислотного остатка. Соль можно рассматривать как продукт нейтрализации кислоты гидроксидом.

Соли можно получить множеством способов: непосредственным взаимодействием металлов с неметаллами; взаимодействием кислот с металлами, гидроксидами, основными оксидами, солями; взаимодействием кислотных и основных оксидов между собой; взаимодействием кислотных оксидов с гидроксидами; взаимодействием щѐлочей с солями; взаимодействием солей между собой и с более активными металлами и т.д.

Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:

1.Магний Mg;

2.Железо Fe;

3.Бром Br2;

4.Оксид меди CuO;

5.Углекислый газ СО2;

6.Гидроксид магния Mg(OH)2;

7.Гидроксид кальция Са(ОН)2;

8.Серная кислота Н2SO4;

9.Соляная кислота HCl;

10.Нитрат свинца Pb(NO3)2.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1.Какие неорганические вещества относятся к классу солей?

2.На какие виды делятся соли?

3.Какие соли являются нормальными?

4.Как формируются названия нормальных солей?

5.Какие соли являются кислыми?

6.Как формируются названия кислых солей?

7.Какие соли являются основными?

8. Как формируются названия основных солей?

Опыт №1. Получение бромида магния

Соль бескислородной кислоты можно получить непосредственным взаимодействием металла и неметалла между собой.

Методика опыта. В пробирку вносим небольшое количество гранулированного магния Mg и наливаем 3-4 мл бромной воды Br2. Наблюдается обесцвечивание раствора.

Составьте уравнение взаимодействия магния с бромом в молекулярном и ионно-молекулярном виде.