Khimia_Laboratorny_praktikum_Kuziv_E_M

Н2SO4	+ KOH = K2SO4 + H2O без уравнивания
Н2SO4	+ 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O после уравнивания

Н2SO4 + K2OH = K2SO4 + H2O а не вот так: внутри формул, если они написаны правильно, никаких индексов подставлять нельзя!

Если уравнение не уравнивается, то какие-то формулы веществ составлены неправильно.

Правила составления ионно-молекулярных уравнений

В ионно-молекулярных уравнениях те вещества, которые в растворах диссоциируют на ионы, записываются в виде этих ионов, а те, которые не диссоциируют, записываются в виде молекул.

Чтобы выяснить, какие вещества распадаются на ионы, а какие не распадаются, нужно искать соли и гидроксиды в таблице растворимости, для кислот нужно помнить, что сильные кислоты распадаются на ионы, а слабые нет. Оксиды, в том числе вода, металлы и газообразные вещества ионов не образуют.

То есть, если у нас идет химическое взаимодействие с участием металла:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

то в ионно-молекулярном уравнении атом цинка и будет записываться как атом цинка, как он был в молекулярном уравнении Zn, а не Zn2+. Zn2+ – это уже ион цинка, получившийся при диссоциации соли.

Точно также газообразный водород Н2 и будет записываться в ионно-молекулярном уравнении как Н2, а не как 2 Н+. 2 Н+ – это ионы водорода, получившиеся при диссоциации кислоты.

Значит, ионно-молекулярное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2 H+ + 2 Cl¯ = Zn2+ + 2 Cl¯ + H2↑

а не так: Zn2+ + 2 H+ + 2 Cl¯ = Zn2+ + 2 Cl¯ + 2H+

50

И сокращаться между собой Zn и Zn2+ не могут; атом простого вещества цинка и ион цинка, получившийся при диссоциации соли – это две большие разницы. Точно так же не могут сокращаться 2 Н+ и Н2; ионы водорода, получившиеся при диссоциации кислоты, и газообразный водород – это тоже две большие разницы.

Значит, сокращаться в данном	случае будут только ионы Cl¯
и сокращѐнное ионно-молекулярное	уравнение будет выглядеть
следующим образом:
Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑

Кроме того, следует еще раз обратить внимание на то, что соль ZnCl2 распадается на ион Zn2+ и два иона Cl¯, а не на ионы Zn2+ и Сl2¯. Иона Сl2¯

не существует, так же как и иона К2+ и т.п., то есть индекс, стоящий после металла, водорода, гидроксогрупп или кислотного остатка, в ионномолекулярных уравнениях ставится как коэффициент перед символом иона.

Например, вещества К2SO4, H3PO4, Ва(ОН)2, Al2(SO4)3 будут диссоциировать следующим образом:

К2SO4 = 2 К+ + SO42-

H3PO4 = 3 Н+ + РО43-

Ва(ОН)2 = Ва2+ + 2 ОН¯

Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42-

Если в уравнении реакции есть коэффициенты перед формулами веществ, то они относятся ко всем ионам, на которые распадается данная молекула. Если при этом есть еще и индексы, которые относятся только к части молекулы, например, к кислотному остатку, как в молекуле СаCl2, то они перемножаются с коэффициентами, стоящими перед формулой вещества. Например, взаимодействие солей хлорида кальция и фосфата калия будет записываться следующим образом:

3 СаCl2 + 2 K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6 KCl

3 Ca2+ + 6 Cl¯ + 6 K+ + 2 PO43- = Ca3(PO4)2↓ + 6 K+ + 6 Cl¯

51

3 Ca2+ + 2 PO43- = Ca3(PO4)2↓

Обратите внимание, что перед ионом Ca2+ стоит коэффициент «3», а перед ионом Cl¯ коэффициент «6» с учетом перемножения коэффициента, который стоит перед молекулой СаCl2, и индекса после атома хлора в молекуле. А коэффициент «6», стоящий перед молекулой KCl, относится в равной степени и к калию и к хлору, поэтому в виде ионов это вещество будет записано как 6 K+ + 6 Cl¯.

52

ПРИЛОЖЕНИЕ Б.

Стандартные значения энтальпий образования веществ для лабораторной работы «Тепловые эффекты химических реакций»

Таблица – Стандартные значения энтальпий образования веществ

	Вещество	Н0f,298,
		кДж /моль
	Серная кислота Н2SO4	– 907,51
	Гидроксид натрия NaOH	– 469,6
	Сульфат натрия Na2SO4	– 1386,83
	Сульфат магния MgSO4	– 1369,47
	Вода H2O	– 285,83

53

Учебное издание

Составитель:

Кузив Елена Михайловна

ХИМИЯ

Лабораторный практикум

Напечатано в полном соответствии с авторским оригиналом

Подписано в печать 17.10.2013г.

Формат бумаги 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Печать офсетная. Усл. печ. л. 3,18. Уч.-изд. л. 3,43. Тираж экз. Заказ

Сибирский государственный индустриальный университет 654007, г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42

Издательский центр СибГИУ

54