методы контроля лекция 6,7,8 / лекция 8,70

2. Температуры стандартных и анализируемых растворов не должны отлич более чем на 1 С от температуры при которой были получены данные для пострс калибровочной кривой.

3. Для получения максимальной точности калибровочный график следует стр каждый день, когда проводится анализ.

По такому графику затем легко установить концентрацию С_х в анализируе растворе.

К о иду кто м ет р и я

Кондуктометрия (от англ, conductivity - электропроводность и греч. metre измеряю), совокупность электрохимических методов анализа, основанных на измере! электропроводности жидких электролитов, которая пропорциональна их концентрац Достоинства кондуктометрия: высокая чувствительность (нижняя граница определяем концентраций ~ 10-4-10-5 М), достаточно высокая точность (относительная погрешнос определения 0,1-2%), простота методик, доступность аппаратуры, возможное исследования окрашенных и мутных растворов, а также автоматизации анализа. Метод кондуктометрии бывают постояннотоковые и переменнотоковые последние могут бы низкочастотными (частота тока <105 Гц) или высокочастотными (>105 Гц). Различак контактную и бесконтактную кондуктометрия в зависимости от наличия или отсутствк контакта между электролитом и входными цепями измерительного прибора. Наиболе распространены контактный низкочастотный и бесконтактный высокочастотны, методы.

Амперометрия

Амперометрия - метод основан на измерении предельного диффузионного тока, проходящего через раствор при фиксированном напряжении между индикаторным электродом и электродом сравнения. При амперометрическом титровании точку эквивалентности определяют по излому кривой ток - объем добавляемого рабочего раствора.

Кулонометрия

Кулонометрия - электрохим. метод исследования и анализа веществ, основанный на измерении кол-ва электричества, расходуемого на электролитич. восстановление или окисление вещества. В основу К. положен закон Фарадея.

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ, основные законы электролиза, отражающие общий закон сохранения в-ва в условиях протекания злектрохим. р-ции. Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, т. е. кол-ву пропущенного электричества Q == It (предполагается, что I не зависит от t; в противном случае масса т пропорциональна

I Idt,

где tl и t2 - моменты включения и выключения тока).

Согласно 2-му закону, для разных электродных процессов при одинаковом кол-ве пропущенного электричества Q массы прореагировавших в-в относятся друг к другу так