Тесты по химии ОМ 1 курс
.docx
130. Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?
A) Щелочь
B) Воду
C) Кислоту
D) Раствор NaCl
E) Соль
131. В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность?
A) 0,8
B) 1
C) 1,5
D) 3
E) 2
132. Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии?
A) 2,5
B) 3
C) 4
D) 1,2
E) 5
133. Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии?
A) 7,6
B) 7,2
C) 7
D) 7,4
E) 7,0
134. Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?
A) [H+] = С кисл. / α кисл
B) [H+] = С кисл. / V · α кисл
C) [H+] = 1 / С кисл. · α кисл
D) [H+] = Скисл. · α кисл
E) [H+] = Сс · αс
135. Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л?
A) 5; 9
B) 9; 5
C) 5; 5
D) 5; 3
E) 5; 4
136. рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на?
A) Базоз (алкалоз)
B) Ацидоз
C) Нормальную реакцию среды
D) Повышенную щелочность
E) Нейтральность
137. Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?
A) 9
B) 5
C) 1
D) 3
E) 2
138. Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?
A) Колориметрическим
B) Гравиметрическим
C) Титриметрическим
D) Физико-химическим
E) Потенциометрическим
139. При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз?
A) рН уменьшится
B) рН не изменится
C) рН увеличится
D) рН=7
E) pH>7
140. Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием?
A) pH<7
B) pH>7
C) рН=0
D) pH»7
E) рН уменьшится
141. Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л?
A) 1*10-5
B) 1*10-4
C) 1*10-6
D) 1*10-8
E) 1*10-7
142. Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную?
A) –ln CH+
B) –lg COH-
C) –lg H+
D) –ln COH-
E) –lg CH+
143. Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3?
A) [H+]=1013
B) [H+]=103
C) [H+]=10-3
D) [H+]=105
E) [H+]=108
144. Указать в растворе какой соли рН<7?
A) KCN
B) KCI
C) Na2CO3
D) CH3COONa
E) NH4CI
145. Указать в растворе какой соли рН>7?
A) Na2CO3
B) KCI
C) NaCI
D) CH3COONH4
E) NH4CI
146. pН»7 в растворе соли?
A) CH3COONH4
B) FeCI3
C) CH3COONa
D) NaCI
E) KCI
147. Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме?
A) pH+pOH=7
B) [H+]×[OH-]=10-14
C) pH=7
D) pH+pOH=14
E) pH=14
148. Силовой показатель кислоты это?
A) рН
B) рКw
C) pKA
D) pKB
E) рОН
149. Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен?
A) 3
B) 11
C) 10
D) 6
E) 9
150. Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4?
A) рН=4
B) рН=5
C) рН= 7
D) рН=0,5
E) рН=10
151. Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме?
A) рН = 7
B) рОН = 7
C) [Н+] × [ОН-] =10 -14
D) рН +рОН = 7
E) рОН = 14
152. Укажите, в растворе какой соли рН<7?
A) Na2CO3
B) KCN
C) (NH4)2SO4
D) CH3COONa
E) KCI
153. «В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип?
A) Клечковского
B) Паули
C) Гульдберга-Вааге
D) Лье-Шателье
E) Хунда
154. «Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип?
A) Клечковского
B) Паули
C) Гульдберга-Вааге
D) Лье-Шателье
E) Хунда
155. «Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило?
A) Гунда
B) Клечковского
C) Паули
D) Рауля
E) Ле Шателье
156. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?
A) Металлические и неметаллические увеличиваются
B) Металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются
C) Металлические и неметаллические уменьшаются
D) Металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются
E) Металлические и неметаллические свойства не изменяются
157. По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?
A) По количеству энергетических уровней
B) По заполняющемуся энергетическому подуровню
C) По количеству электронов во внешнем энергетическом уровне
D) По номеру периода, в котором находится элемент
E) По уменьшению энергетических уровней
158. Что отличает большие периоды от малых периодов?
A) Наличие щелочных металлов
B) Отсутствие инертных газов
C) Наличие d- и f- элементов
D) Наличие неметаллов
E) Наличие металлов
159. Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?
A) ЭО
B) Э2О3
C) Э2О5
D) Э2О7
E) ЭО2
160. Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле?
A) R2O
B) R2O5
C) RO
D) R2O3
E) R2O4
161. Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?
A) s- и f- элементы
B) p- и d- элементы
C) s- и d- элементы
D) s- и p- элементы
E) p - и f- элементы
162. Для подуровня 4S энергия равна?
A) 4
B) 5
C) 6
D) 7
E) 3
163. Для подуровня 2р энергия равна?
A) 4
B) 5
C) 6
D) 2
E) 3
164. Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно?
A) 2
B) 6
C) 5
D) 3
E) 1
165. Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?
A) Азот и кислород
B) Водород и кремний
C) Натрий и хлор
D) Сера и фосфор
E) Азот и фосфор
166. Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?
A) F2
B) Cl2
C) Br2
D) J2
E) Н2
167. Cколько всего р-электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?
A) 17
B) 11
C) 6
D) 8
E) 9
168. Укажите общее число s- электронов в атоме серы?
A) 16
B) 8
C) 108
D) 6
E) 4
169. Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно?
A) 5
B) 2
C) 4
D) 3
E) 7
170. Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно?
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 8
171. Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно?
A) 5
B) 4
C) 1
D) 3
E) 8
172. Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно?
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
173. Комплексообразователями могут быть?
A) Атомы металлов
B) Анионы
C) Протоны
D) Атомы инертных элементов
E) Атомы неметаллов
174. Комплексон Ш называют?
A) ЭДТА
B) диаминциклогексантетрауксусной кислотой
C) динатриевую соль ЭДТА
D) этилендиаминтетрауксусной кислотой
E) этилендиамин
175. Основателем теории комплексных соединений является?
A) Зинин
B) Кольрауш
C) Вернер
D) Вант-Гофф
E) Авогадро
176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен?
A) +2
B) +4
C) -3
D) -4
E) -2
177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен?
A) -4
B) +4
C) -2
D) -3
E) +3
178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) 3
179. Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) 1
180. Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]?
A) -6
B) +4
C) -4
D) +3
E) -2
181. Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]?
A) Тетрафтороаргенат(III) калия
B) Фторид серебра(III)
C) Тетрафторид(III) калия
D) Тетрафторид калия
E) Фтороаргенат (III) калия
182. Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2?
A) Пентамминокобальт (III)
B) Хлорид хлоропентамминокобальта (III)
C) Хлоридпентааминокобальта(III)
D) Хлоридкобальта(III)
E) Пентамминокобальта (III) хлорид
183. Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?
A) -2
B) +3
C) +4
D) +5
E) +1
184. Соединение заряда комплексного иона равное +2?
A) [Fe+3 (CN)6]
B) [Cu+2(CN)4]
C) [Ni+2(NH3)4]
D) [Pt+2(NH3)2CI2]
E) [Pt+2(NH3)2CI]
185. Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен?
A) (– 2)
B) (+2)
C) (+4)
D) (–4)
E) +3
186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен?
A) –3
B) +3
C) +6
D) –6
E) +2
187. Заряд комплекса равен нулю для соединения?
A) [Pt+2(NH3)CI3]
B) [Pt+2(NH3)CI2]
C) [Pt+2(NH3)3CI]
D) [Pt+2(NH3)2CI3]
E) [Pt+2(NH3)CI]
188. Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]?
A) –4
B) – 2
C) –1
D) +2
E) +4
189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен?
A) –4
B) 2
C) 1
D) +3
E) +4
190. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен?
A) –3
B) –2
C) +3
D) +2
E) +4
191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен?
A) –4
B) –2
C) –1
D) +3
E) +4
192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно?
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно?
A) 2
B) 3
C) 6
D) 4
E) 5
194. Комплексон II называют?
A) Диаминциклогексантетрауксусной кислотой
B) Динатриевую соль ЭДТУК
C) ЭДТА
D) Нитрилотриуксусной кислотой
E) Этилендиамин
195. Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид?
A) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]
C) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
D) υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
196. Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала?
A) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]
C) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
D) υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
197. При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?
A) рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л
B) рН =1атм,t=25C, [H+]- любая
C) рН =1атм
D) рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л
E) рН =10атм.
198. Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом?
A) Потенциометр рН-метр
B) Колориметр
C) Кондуктометр
D) Энцефалограмма
E) Хроматография
199. В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?
A) При условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион
B) При условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы
C) При условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы
D) При температуре 273К
E) При температуре 225К
200. Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете?
A) Уравнение Нернста
B) Уравнение Петерса
C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха
D) Уравнение Михаэлиса – Ментена
E) Уравнение Вант-Гоффа
201. Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете?
A) Уравнение Нернста
B) Уравнение Петерса
C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха
D) Уравнение Михаэлиса – Ментена
E) Уравнение Вант-Гоффа
202. Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?
A) Хлорсеребряный стеклянный
B) Каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный
C) Каломельный, хлорсеребряный, стеклянный
D) Стеклянный, каломельный
E) Хингодронный
203. Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?
A) Электрод определения
B) Электрод сравнения
C) Относится к электродам сравнения и определения
D) Окислительно-востановительный электрод
E) Окислительный электрод
204. Для каких целей используется хингидронный электрод?
A) В качестве электрода сравнения
B) В качестве электрода определения
C) Для измерения ЭДС гальванических элементов
D) Как индикаторный электрод
E) Как хингидронный электрод
205. Какой электрод не является электродом определения?
A) Стеклянный
B) Водородный
C) Каломельный
D) Хингидронный
E) Металлический
206. Указать электрод сравнения?
A) Стандартный водородный
B) Медный
C) Цинковый
D) Никелевый
E) Хингидронный
207. Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда?
A) К = С·α2 /(1- α)
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
C) Р = СRT
D) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
208. Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)?
A) Отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул
B) Это концентрация ионов водорода в растворе
C) Отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул
D) Это концентрация гидроксид - ионов в растворе
E) Концентрация электролита
209. Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение?
A) H2/2H-
B) Sn2+/ Sn0
C) F20/2F-
D) гемоглобин – метгемоглобин
E) Zn0 /Zn 2+
210. Газовая реакция 2NO +O2 = 2NO2?
A) Мономолекулярная реакция
B) Бимолекулярная реакция
C) Тримолекулярная реакция
D) Полимолекулярная реакция
E) Тетрамолекулярная реакция
211. Газовая реакция АВ = А+В имеет?
A) Нулевой порядок
B) Первый порядок
C) Второй порядок
D) Третий порядок
E) Дробный порядок
212. Газовая реакция АВ = А+В?
A) Мономолекулярная реакция
B) Бимолекулярная реакция
C) Тримолекулярная реакция
D) Полимолекулярная реакция
E) Тетрамолекулярная реакция
213. Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется?
A) Конкурентной
B) Параллельной
C) Сопряженной
D) Последовательной
E) Цепной
214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются?
A) Конкурентными
B) Параллельными
C) Сопряженными
D) Последовательными
E) Цепными
215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются?
A) Конкурентными
B) Параллельными
C) Сопряженными
D) Последовательными
E) Цепными
216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от?
A) Концентрации
B) Давления
C) Природы растворителя
D) Температуры
E) Массы
217. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в?
A) 7,4
B) 7,2
C) 7,3
D) 7,0
E) 6,5
218. Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в 1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е 0 = -0,74В?
A) -0,74
B) -0,84
C) -0,64
D) 0,74
E) -0,4
219. Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO4 и медного электрода, опущенного 1 н р-р CuSO4. Чему равен ЭДС цепи, если Е 0Zn = -0,76В и E0Cu=0,34В?
A) -0,74
B) -0,34
C) -0,64
D) +0,74
E) +1,1
220. Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?
A) Чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода
B) Чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода
C) Потенциал не зависит от концентрации КC1
D) Зависимости нет
E) Чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода
221. Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением?
A) 0,059рН
B) –lgСН+
C) –0,059рН
D) 0,059 lg[Н]+
E) –lg рОН
222. Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления, называются?
A) Замещения
B) Разложения
C) Обмена
D) Окислительно- восстановительными
E) Присоединения
223. Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?
A) Окисления
B) Реакция восстановления
C) Реакция восстановления и окисления
D) Сначала реакция окисления затем восстановления
E) Нейтральная
224. Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента?
A) Железная
B) Цинковая
C) Обе пластинки по массе
D) Обе пластинки увеличиваются по массе
E) Обе пластинки не увеличиваются по массе
225. Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?
A) Потенциал увеличивается
B) Потенциал уменьшается
C) Не влияет
D) Хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов
E) Хингидронный
226. При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?
A) При давлении газообразного 10 атм. и температуре 25 градусов
B) При давлении 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л
C) Температуре равной 25 градусов
D) При слабом давлении водорода
E) При любой концентрации ионов водорода
227. Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом?
A) Потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенной в воду
B) Потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях
C) Потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли
D) Любой потенциал
E) Такого термина нет
228. Энергия подуровня находится как?
A) Сумма главного и спинового квантового числа
B) Сумма главного и побочного квантового числа
C) Сумма спинового и побочного квантового числа
D) Сумма главного и магнитного квантового числа
E) Сумма спинового и магнитного числа
229. Адсорбция это?
A) Накопление одного вещества на поверхности другого вещества
B) Накопление одного вещества в объеме другого вещества
C) Процесс происходящий в гомогенной системе
D) Когда нет поверхности раздела фаз
E) Повышение поверхностного натяжения
230. Абсорбция это?
A) Накопление одного вещества на поверхности другого вещества
B) Накопление одного вещества в объеме другого вещества
C) Процесс происходящий в гомогенной системе
D) Когда нет поверхности раздела фаз
E) Понижение поверхностного натяжения
231. Формула Лэнгмюра для расчета величины адсорбции?
A) К = С·α2 /1- α
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
C) Р = СRT
D) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
232. Поверхностно активные вещества – это вещества, которые?
A) Понижают поверхностное натяжение
B) Повышают поверхностное натяжение
C) Не изменяют поверхностное натяжение
D) Повышают и понижают поверхностное натяжение
E) Отрицательно адсорбирующиеся вещества
233. Поверхностно инактивные вещества – это вещества, которые?
A) Понижают поверхностное натяжение
B) Повышают поверхностное натяжение
C) Не изменяют поверхностное натяжение
D) Повышают и понижают поверхностное натяжение
E) Понижают давление
234. Свободная поверхностная энергия находится по формуле?
A) Q=σ Ѕ
B) Q=σ/ Ѕ
C) Q= Ѕ /σ
D) Q=σ Ѕ T
E) Q= Ѕ /С
235. Разделение веществ, основанное на различном распределении хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями – это хроматография?
A) Газо-жидкостная
B) Адсорбционная
C) Ионная
D) Распределительная
E) Осадочная
236. На поверхности твердого вещества адсорбирутся, те ионы, которые могут достраивать его кристаллическую решетку, т.е. входят в его состав это правило?
A) Панета –Фаянса
B) Смолуховского
C) Дюкло-траубе
D) Лье-Шателье
E) Рауля
237. Процесс прохождения через полупроницаемую мембрану называется?
A) Диализ
B) Коагуляция
C) Коацервация
D) Денатурация
E) Растворение
238. Истинные растворы?
A) Оптически пусты
B) Рассеивают свет
C) Опалесценируют
D) Дают конус Тиндаля
E) Не пропускают свет
239. Какие из систем относят к истинным растворам?
A) Водопроводная вода
B) Кровь
C) Суспензии
D) Цитоплазма
E) Вода и глина
240. Что является дисперсной средой и фазой в системе воздух?
A) Жидкость/газ
B) Газ/жидкость
C) Газ/твердое вещество
D) Газ/газ
E) Жидкость/жидкость
241. Что является дисперсной средой и фазой в системе туман?
A) Жидкость/газ
B) Газ/жидкость
C) Газ/твердое вещество
D) Газ/газ
E) Жидкость/жидкость
242. Что является дисперсной средой и фазой в системе дым?
A) Жидкость/газ
B) Газ/жидкость
C) Газ/твердое вещество
D) Газ/газ
E) Жидкость/жидкость
243. Что является дисперсной средой и фазой в системе эмульсия?
A) Жидкость/газ
B) Жидкость/жидкость
C) Газ/твердое вещество
D) Твердое/газ
E) Газ/газ
244. Что является дисперсной средой и фазой в системе суспензия?
A) Жидкость/газ
B) Газ/жидкость
C) Жидкость/твердое вещество
D) Твердое/газ
E) Жидкостъ/жидкость
245. Что является дисперсной средой и фазой в системе газированная вода?
A) Жидкость/газ
B) Газ/жидкость
C) Газ/твердое вещество
D) Твердое/газ
E) Жидкостъ/жидкость
246. Что является дисперсной средой и фазой в системе сплавы?
A) Жидкостъ/газ
B) Газ/жидкость
C) Газ/твердое вещество
D) Твердое/твердое
E) Жидкость /жидкость
247. Методы получения коллоидных систем из грубодисперсных систем?
A) Дисперсионный
B) Компенсационный
C) Осаждение
D) Кристаллизация
E) Фильтрация
248. Методы получения коллоидных систем из истинных растворов?
A) Дисперсионный
B) Компенсационный
C) Ультразвук
D) Кристаллизация
E) Лазер
249. Какие из систем относят к грубодисперсным?
A) Водопроводная вода
B) Кровь
C) Суспензии
D) Цитоплазма
E) Дистиллированная вода
250. Какие из систем относят к коллоидным?
A) Водопроводная вода
B) Кровь
C) Суспензии
D) Цитоплазма
E) Дистиллированная вода
251. Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?
A) Ион серебра
B) Ион хлора
C) Нитрат анион
D) Ион калия
E) Иодид ион
252. Противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?
A) Ион серебра
B) Ион хлора
C) Нитрат анион
D) Ион калия
E) Иодид ион
253. Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?
A) Иодид серебра
B) Ион хлора
C) Нитрат анион
D) Ион калия
E) Иодид ион
254. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия входят?
A) Ион серебра
B) Ион хлора
C) Нитрат анион
D) Ион калия
E) Иодид ион
255. Коагулирующим ионом полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является?
A) Хлорид ион
B) Бромид ион
C) Сульфат ион
D) Ион натрия
E) Иодид ион
256. Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является?
A) Ион бария
B) Ион хлора
C) Сульфат анион
D) Ион натрия
E) Ион калия
257. Противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является?
A) Ион бария
B) Ион хлора
C) Сульфат анион
D) Ион натрия
E) Ион калия
258. Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является?
A) Хлорид бария
B) Сульфат натрия
C) Сульфат бария
D) Хлорид натрия
E) Вода
259. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария входят?
A) Ион бария
B) Ион хлора
C) Сульфат анион
D) Ион натрия
E) Ион калия
260. Коагулирующим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является?
A) Ион кальция
B) Иодид ион
C) Бромид ион
D) Ион натрия
E) Ион калия
261. При взаимодействии раствора НСl с избытком AgNO3 получен золь, в котором потенциалопределяющий ионом является?
A) Ионы хлора
B) Ионы водорода
C) Ионы серебра
D) Ионы нитрата
E) Иодид ионы
262. Поверхностное натяжение уменьшается?
A) При добавлении ПИВ
B) При добавлении ПАВ
C) Повышении температуры
D) Увеличение площади
E) Добавление солей
263. Поверхностное натяжение увеличивается?
A) При добавлении ПИВ
B) При добавлении ПАВ
C) Повышении температуры
D) Увеличение площади
E) Добавление солей
264. По закону действующих масс Гульдберга-Вааге скорость для химической реакции А+3В = С выражается?
A) V=K[A]
B) V=K[B]
C) V=K[A] [B]3
D) V=K[A] [B]
E) V=K[A] [B][C]
265. Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
A) В 4 раза
B) В 2 раза
C) В3 раза
D) Изменение концентрации не влияет на скорость реакции
E) В 5 раз
266. Во сколько раз следует увеличить коцентрацию водорода в системе N2+ 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз?
A) В 2 раза
B) В 27 раз