3.3. Свойства веществ и расчет изменения энтропии.
Изменение энтропии в каком-то процессе и для какого-то вещества будем рассчитывать стандартным путем:
Δs = ∫ds.
Дифференциал энтропии явно содержится в (2.1) и (2.5):
du=Tds–pdvиdh=Tds+vdp. (2.1) и (2.5)
Обратимся снова к основным уравнениям (2.13) и (2.14), которые справедливы для любых веществ, например:
du=cvdT+ (∂u/∂v)Tdv. (2.13)
Чтобы получить выражение для (∂u/∂v)T, воспользуемся (2.1):du=Tds–pdv. Разделим обе части этого уравнения на dv и потребуем неизменности температуры процесса. Получаем:
(∂u/∂v)T=T(∂s/∂v)T – p.
Исключим здесь производную (∂s/∂v)Tс помощью одного из дифференциальных соотношений, которые мы просили студентов получить для тренировки:
(∂s/∂v)T= (∂p/∂T)v. Получаем:
(∂u/∂v)T=T(∂p/∂T)v–p. (2.22)
Подставим (2.22) в (2.13), получаем
du=cvdT+ [T(∂p/∂T)v–p]dv. (2.23)
Из (2.1) следует, что
du = Tds – pdv → Tds = du + pdv.
Подставим (2.23) в последнее выражение:
Tds=cvdT+T(∂p/∂T)vdv→ds=cvdT/T+ (∂p/∂T)vdv(2.24)
Процедуру, которую мы только что проделали с (2.1), можно провести с (2.15), только придется воспользоваться другим дифференциальным соотношением, и получим еще одну расчетную формулу для дифференциала энтропии (предлагаем студентам поделать это самостоятельно):
ds=cpdT/T– (∂v/∂T)pdp. (2.25)
Теперь осталось проинтегрировать (2.24) или (2.25), если известны зависимости сv=f(T,p),cp=f(T,v) и уравнение состояния рабочего телаF(p,v,T) = 0. Отметим, что связи (2.24) и (2.25) справедливы длялюбогопроцесса с любымрабочим веществом.
Для идеального газа pv=RуT,cv=cv(T),cp=cp(T). Тогда, пользуясь понятием средней теплоемкости (2.10) и интегрируя ds, получаем расчетные формулы для изменения энтропии в любом процессе с идеальным газом:
Δs=cv|t1t2ln(T2/T1) +Rуln(v2/v1) или Δs =cp|t1t2ln(T2/T1) –Rуln(p2/p1), Дж/кгК. (2.26)
Формулы (2.26) можно чуть видоизменить, если воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
T2/T1=p2/p1*v2/v1→Δs=cp|t1t2ln(v2/v1) +cv|t1t2ln(p2/p1). (2.27)
Эти три соотношения (2.26) и (2.27) исчерпывают связь изменения энтропии с параметрами состояния p, v, T для идеального газа в любом процессе.
4. Расчет количества работы.
4.1. Введение.
«Работа – это изменение формы энергии, рассматриваемая с количественной стороны» - согласно формулировке Энгельса, данной еще в Х1Х веке. Для термодинамики это определение имеет двойное содержание: во-первых, нас будет интересовать количество работыили адекватная ей разность энергий рабочего тела, а, во-вторых, работа всегда связана с «движением», т.е.с упорядоченным перемещением вещества рабочего тела, которое взаимодействует с окружающей его средой.
Для теории, т.е. в нашем случае для термодинамики, существенна скорость взаимодействия, а она в математической терминологии предполагается бесконечно малой; также изменяются и параметры состояния. Подобные процессы («изменения состояния») уже названы (см. лекцию 1) равновесными или квазистатическими (мнимостатическими). В них в каждое мгновение перемены состояния существует равновесие между движущими силами (потенциалами) рабочего тела и окружающей среды и поэтому мы записываем dT, dp, du и т.д.
Естественно, что в подавляющем числе случаев превращения веществ, происходящих в природе и в промышленной практике, не равновесны, и поэтому необратимы в термодинамическом смысле, т.е. нельзя вернуть рабочее тело в первоначальное состояние без дополнительной затраты энергии от окружающей среды (т.е. без компенсации). Поэтому аппарат термодинамики (термостатики) в полной мере и в строгой форме к анализу действительных процессов не применим. Все же анализ подобного рода часто дает примерно верное отражение действительных изменений. Когда же глубина необратимости невелика, действительные изменения отражаются в равновесных (квазистатических) процессах достаточно точно
Задача расчета работы встречалась еще в школьном курсе физики, например, при расчете работы растяжения пружины или при движении груза по плоскости с трением. Для линейного перемещения работа W рассчитывается как
,
где F – сила растяжения пружины, l – перемещение свободного конца пружины. Для объемной деформации (раздувание резинового шара и промышленного газгольдера или сжатие газа в компрессоре) работа равна
,
где р – давление, V – объем газа. Даже эти два примера наводят на важную практическую мысль – количество работы прямо связано с возможностью расширения (сжатия) рабочего тела и с энергетическими резервами окружающей среды (величины движущей силы или возможности ее использования в этой среде).
В практике химических производств (а «химия – это трубы») наиболее часто применяются легко деформирующиеся рабочие тела. Сжатие и расширение газов, их нагревание и охлаждение, испарение жидкостей и конденсация паров, разделение смеси газов и многие другие превращения постоянно встречаются в инженерной практике. Особенно широко используются эти процессы в химической и нефтехимической промышленности, в энергетике. Любые технологические изменения жидкостей, паров и газов основаны на непрерывной смене состояний без возвращения к первоначальному, т.е. относятся к разряду разомкнутых процессов.
Последнее десятилетие вернуло в химии интерес к энергетике из-за резкого повышения стоимости энергоресурсов и мизерного, практически, использования вторичных энергоресурсов в собственно химических производствах. В связи с этим повысился интерес к термодинамике, как к теоретической основе преобразования энергии.
Конечной целью термодинамического расчета процесса является определение параметров состояния, изменения внутренней энергии и вычисление количеств теплоты и работы. Расчет количества работы необходим для определения и экономичного решения задачи подбора приводов дутьевых средств (машин – компрессоров, газодувок, дымососов и вентиляторов для транспортировки газов и паров).