Лабораторная работа 2 Тема. Электролитическая диссоциация
Цель работы. Изучить реакции, идущие в растворах электролитов.
Порядок работы.
Опыт 1. Реакции с образованием осадков
В отдельные пробирки наливаем по 2 мл растворов: а) серной кислоты; б) сульфата натрия. В каждую пробирку добавим 2-3 капли раствора хлорида бария. Запишем наблюдения.
Опыт 2. Реакции с образованием газов
В отдельные пробирки наливаем по 2 мл растворов: а) карбоната калия; б) карбоната натрия. Добавим в каждую пробирку 3-4 капли разбавленной соляной кислоты. Запишем наблюдения
.
Опыт 3. Сильные и слабые электролиты
В отдельные пробирки наливаем по 2 мл разбавленных растворов: а) соляной кислоты; б) уксусной кислоты. В каждую пробирку опустим по грануле цинка. Сравним интенсивность выделения газа в двух пробирках.
Вывод
Лабораторная работа 3 Тема: Водородный показатель.
Цель работы. C помощью универсальной индикаторной бумаги определить реакцию среды водных растворов солей.
Порядок работы
Опыт 1. Определение рН в кислых, щелочных и
нейтральных средах
На предметное стекло покладем небольшие кусочки универсальной индикаторной бумаги и стеклянными палочками нанесем на них по капле дистиллированной воды, растворов NaOH, NH4OH, HCl, CH3COOH . С помощью цветовой шкалы определим рН в нейтральной, щелочной и кислой средах.
Лабораторный отчет.
Опыт 1. Определение рН в кислых, щелочных и
нейтральных средах
|
Исследуемое вещество |
Цвет универсальной индикаторной бумаги |
рН |
Реакция среды |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод:
Задачи олимпиады по физической химии
Вариант 1
Задача 1. Тепловой эффект сгорания нафталина С10 Н8 до двуокиси углерода и воды (в жидком состоянии) при постоянном объеме и температуре 18 °С равен 5162 кДж / моль. Определить тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении и той же температуре.
Задача 2. Идеальная машина Карно выполняет 103 кДж работы за цикл в интервале температур от 927 до 127°С . Определить количество теплоты, которое подается машине и выдается ею за этот же цикл?
Задача 3. Рассчитать суммарное изменение энтропии при нагревании 1кг свинца от температуры плавления (327,4 ° С) до 800 ° С. Теплота плавления свинца 24,8 кДж /кг, теплоемкость жидкого свинца в интервале температур 327 - 1000 ° С равна 0,1415 кДж / кг град.
Задача 4. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода в интервале указанных ниже температур равен 2. Определить по правилу Вант- Гоффа константу скорости этой реакции при температуре 374°С, если при температуре 356° С она равняется 0,000839
Задача 5. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции, если понизить давление в 3 раза?
2CO+2H2 = CH4+CO2
Задача 6. В какую сторону сместится равновесие химической реакции
4НCl+O2 = 2H2O+2Cl2 - Q
При : 1) понижении температуры,
2) увеличении давления,
3) понижении концентрации Cl2
Задачи олимпиады по физической химии
Вариант 2
Задача 1. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 10г меди от 100 ° С до 1200 ° С. Удельная теплоемкость твердой меди 1,512 , а жидкой меди 0,494 Дж / г*град, теплота плавления 206 Дж / г, температура плавления 1084 ° С
Задача 2. Определить тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении и температуре18 °С , если тепловой эффект сгорания нафталина С10 Н8 до двуокиси углерода и воды (в жидком состоянии) при постоянном объеме и температуре 18 °С равен 5162 кДж / моль
Задача 3. Идеальная машина Карно выполняет 103 кДж работы за цикл в интервале температур от 927 до 127°С . Определить количество теплоты, которое подается машине и выдается ею за этот же цикл?
Задача 4. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода в интервале указанных ниже температур равен 2. Определить по правилу Вант- Гоффа константу скорости этой реакции при температуре 374°С, если при температуре 356° С она равняется 0,000839
Задача 5. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции, если понизить давление в 3 раза?
2CO+2H2 = CH4+CO2
Задача 6. В какую сторону сместится равновесие химической реакции
4НCl+O2 = 2H2O+2Cl2 - Q
При : 1) понижении температуры, 2) увеличении давления,
3) понижении концентрации Cl2
Задачи олимпиады по физической химии
Вариант 3
Задача 1. Какое количество тепла требуется для нагрева 10 кг паров изопрена от 127 до 227 ° С при нормальном давлении, если температурная зависимость действительной мольной теплоемкости (кДж / к моль град) выражается формулой:
Ср = 3.98 + 0.337 Т - 0.243 Т2
Задача 2. Найти суммарное изменение энтропии при разогреве 1 моля воды от температуры плавления до полного выпаривания при температуре кипения. Теплота плавления льда 335,2 Дж / г, теплота парообразования воды 2260 Дж / г, удельная теплоемкость воды 4,188 Дж / г град
Задача 3. Определить теплоту образования нафталина
1О С + 4Н2 = С10 Н8 + Q при постоянном давлении и температуре 18 °С, если: С10Н8 + 1202 = 10 С02 + 4Н2О жидк + 5162 кДж / моль
С + О2 = С02 + 394 кДж / моль
Н2 + I/2 02 = Н2О жидк + 285 кДж / моль Теплота сгорания нафталина дана при постоянном объеме и температуре 18 °С, теплота образования С02 и Н20 при постоянном давлении и той же температуре.
Задача 4. Рассчитайте по правилу Вант Гоффа, при какой температуре реакция заканчивается за 25 минут, если при температуре 20 0 С на это нужно 2 часа. Температурный коэффициент скорости принять равным 3.
Задача 5. В какую сторону сместится равновесие химической реакции
СН4+2Н2О = СО2+4Н2 + Q При:
1) понижении температуры, 2) увеличении давления, 3) понижении концентрации CО2
Задача 6. Определить количество тепла, необходимое для образования 100г уксусноэтилового эфира
С2Н5ОН + СН 3 СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О + Q , если теплота сгорания этилового спирта = 1374 кДж / моль, уксусной кислоты = 871,6 кДж / моль, а уксусноэтилового эфира= 2256 кДж / моль.