- •Составители:
- •Рецензенты:
- •Содержание Стр.
- •2. Общие требования к содержанию и уровню освоения дисциплины
- •Трудоемкость дисциплины и виды учебной работы
- •4. Содержание дисциплины
- •4.1 Учебно-образовательные модули дисциплины, их трудоемкость и виды учебной работы
- •4.2 Дидактический минимум учебно-образовательных модулей дисциплины
- •4.3 Содержание учебно-образовательных модулей модуль 1 . Курс общей химии
- •Тема 1. Строение атома
- •Тема 2. Периодическая система (пс) и строение атомов элементов
- •Тема 3.Химическая связь
- •Тема 4. Термодинамика химических процессов. Химическое равновесие
- •Тема 5. Кинетика химических процессов
- •Тема 6. Растворы
- •Тема 7. Комплексные соединения (кс)
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции (ов). Электролиз
- •Модуль 2. Химия элементов и их соединений
- •Тема 9. Подгруппа лития
- •Тема 10. Подгруппа бериллия
- •Тема 11. Подгруппа бора
- •Тема 12. Подгруппа углерода
- •Тема 13. Подгруппа азота
- •Тема 14. Подгруппа кислорода
- •Тема 15. Подгруппа фтора
- •Тема 16. Подгруппы хрома, марганца, железа
- •Тема 17. Подгруппы меди, цинка
- •4.4 Соответствие содержания дисциплины требуемым результатам обучения
- •4.5 Лабораторные работы
- •Самостоятельная работа
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •Периодические издания (журналы)
- •7. Материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.Контроль и оценка результатов обучения
- •8.1. Контроль знаний по дисциплине
- •8.2. Рейтинговая оценка знаний по дисциплине
- •9. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины
- •10. Глоссарий основных терминов и определений, изучаемых в дисциплине «основы общей и нЕорганической химии»
4.3 Содержание учебно-образовательных модулей модуль 1 . Курс общей химии
Тема 1. Строение атома
Инвариантный блок
Составные частицы атома - атомное ядро (протоны, нейтроны), электроны; их масса и заряд. Атомные спектры. Квантовый характер излучения и поглощения энергии - теория и уравнения Планка, квантовое число Бора. Двойственная природа света. Корпускулярно-волновой дуализм движения электрон. Уравнение де Бройля. Квантово-механическое объяснение строения атома (понятие об уравнении Шредингера): электронное облако, атомная орбиталь (АО), квантовые числа и их физический смысл. Форма электронных облаков для s-, p-, d- состояний.
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в многоэлектронном атоме: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Составление электронных формул атомов.
Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Атомное ядро: состав ядра, ядерное массовое число, изотопы. Радиоактивность : естественная радиоактивность, самопроизвольные ядерные процессы (α- , β-,γ -излучение), период полураспада, радиоактивные ряды.
Вариативный (профильный) блок
Электронное строение веществ и их реакционная способность веществ. Гидроксил –ОН: источник образования, реакционная способность взаимодействия с газами в атмосфере.
Радон как природный источник радиоактивности.
Воздействия, вызванные радиоактивными излучениями.
Тема 2. Периодическая система (пс) и строение атомов элементов
Инвариантный блок
Современная формулировка периодического закона. Структура ПСЭ: периоды, группы, подгруппы, вертикальная и горизонтальная периодичность.
ПС и её связь со строением атома. Последовательность заполнения электронных уровней и подуровней атомов: особенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах; s, p, d –элементы.
Классы неорганических соединений и их реакционная способность.
Качественная оценка реакционной способности веществ: изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов; изменение электроотрицательности, металлических и неметаллических, окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ.
Тема 3.Химическая связь
Инвариантный блок
Определение и характеристика химической связи.
Основные типы химической связи: ионная, ковалентная. Свойства ковалентной связи: насыщаемость (валентность), направленность. Метод валентных связей (ВС). Гибридизация атомных орбиталей, образование кратных связей. Пространственная структура молекул.
Определение типа химической связи.
Понятие о методе молекулярных орбиталей.
Донорно-акцепторная связь в комплексных соединениях. Ковалентность.
Водородная связь: общие понятия, влияние на свойства веществ, внутримолекулярные водородные связи, значение водородных связей.
Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные. Свойства веществ в различных физических состояниях. Химические системы: понятие, характеристики. Газообразное состояние вещества: законы идеальных газов. Реальные газы. Жидкое состояние. Твердые вещества: аморфное, кристаллическое состояние и их характерные особенности. Типы кристаллов и свойства веществ.