Розчини електролітів

1. Як класифікують провідники електричного струму?

2. За якими ознаками тот чи інший електроліт відносять до сильних або слабких? Якому закону підлягають слабкі електроліти? В чому його зміст?

3. Що називають середньою іонною активністю? Середним іонним коефіцієнтом активності? Середньою іонною концентрацією?

4. Що таке питома, молярна та еквівалента електропровідність? Яка розмірність цих величин?

5. В чому полягає закон незалежного руху іонів?

6. Які властивості розбавлених розчинів електролітів типа 1 – 1 змінюються пропорційно квадратному кореню з моляльної концентрації?

7. Які іони мають найбільшу рухомість в водному розчині? З чим вона пов’язана?

8. Сформулюйте загальні положення електростатичної теорії сильних електролітів Дебая – Гюккеля. Які фактори враховувались в теорії Дебая-Гюккеля при виводі І, IІ та ІІІ-го наближень?

9. Чим визначається ізотоничний коефіцієнт?

10. Що таке іонна сила розчину? Розрахуйте іонну силу для 0,1 М розчину Na₂SO₄.

11. Знайдіть загальну активність розчину натрій хлориду з конценрацією 0,001 моль/1 кг Н₂О при 298 К. Середній іонной коефіцієнт активності визначити з використуванням 1-го наближення теорії Дебая – Гюккеля.

12. Сформулюйте закон розведення Оствальда.

13. Виразіть константу повної дисоціації електроліту А₂В через ступень дисоціації α та загальну концентрацію електроліта С.

14. Як змінюється електропровідність розчинів електролітів при підвищенні температури?

15. В яких координатах залежність електропровідности від концентрації для сильно розбавлених розчинів сильних електролітів є лінійною?

16. Яке рівняння описує залежність молярної електропровідності від концентрації розбавленого електроліта?

17. Яка головна відмінність схеми для вимірювання електропровідності електролітів порівняльно зі схемою для провідників першого рода?

18. Як змінюється з підвищенням температури опір провідників І та ІІ рода?

19. Як зміняться ступень дисоциації та константа дисоциації фенола, якщо в розчин ввести сильну основу?

20. Як зміниться константа дисоціації електроліта с ростом диелектричної проникності розчиннка, якщо розчинники близькі за властивостями?

21. Як залежить ступень дисоціації слабкого електроліта в водному розчині від температури?

22. Як змінюється питома електропровідність водного розчина сильного електроліта з ростом концентрації?

23. В чому полягають причини ефектів Віна та Дебая – Фалькенгагена?

24. З чим пов’язана аномальна рухомість іонів гідроксонію и гідроксида?

25. В чому полягає кондуктометричне титрування?

26. Що називають числом переноса? Як воно пов’язано з електропровідністю?

27. Розрахуйте середню іонну моляльність m_±, середню іонну активність а_± та активність а CaCl₂, якщо моляльність дорівнює m = 1 моль/1 кг Н₂О, а средній іонний коефіцієнт активності γ_± = 0,500.

28. Для розчину, який містить 0,45 моль КСl та 0,005 моль НСl в 500 г води розрахуйте водневий показник рН. Дослідне значення рН складає 2,078.

29. Розрахуйте добуток розчинності AgIO₃, якщо його розчинність в 1,301 мМ КNO₃ складає 0,1828 ммоль/л.

30. Розрахуйте іонну силу, середній іонний коефіцієнт активності, коефіцієнти активності окремих іонів при 298 К, якщо розчин містить наступні солі (моль в 1000 г води): MgSO₄ – 0,004; K₂SO₄ – 0,006; SnCl₄ – 0,001.

31. Розрахувати ступень дисоціації та рН 0,1 М розчину CH₃COOH (T = 298 K), якщо його питомий опір ρ = 19,6 Ом · м. Обчисліть констату дисоціації CH₃COOH. Дані о рухомостях іонів взяти з довідника.

32. Розрахувати ступень дисоціації, питомий опір та рН 0,1 М розчину C₂H₅COOH. Дані про константу дисоціації та рухомості іонів взяти з довідника.

33. Розрахувати при 298 К граничну електропровідність розчину мурашиної кислоти, якщо при цій температурі електропровідність нескінченно розбавлених розчинів NaCl, HCl та НCOONa відповідно складають 126,45; 426,15; 104,7 Ом^-1см² моль^-1.

34. Питома електропровідність 1 %-го (мас.) водного розчину пропіонової кислоти при 298 К складає 4,79 · 10^-4 Ом^-1 · м^-1. Розрахуйте рН цього розчину, якщо його густина дорівнює 1 г/см³. Дані про рухомості іонів візьміть з довідника.

35. Розрахувати еквівалентні електропровідності іонов при нескінченному розведенні, якщо граничні еквивалентні електропровідності при 298 К складають 0,01499 Ом^-1м²г-екв^-1 для KCl, 0.01449 для KNO₃, 0.04261 для HCl та число переноса іона водню в HCl дорівнює 0,821.

36. Питома електропровідність насиченого розчину важкорозинної солі AgBr при 295 К дорівнює χ = 5,7 · 10^-6 Ом^–1 · м^-1. Питома електропровідність води при тієї ж температурі 4,85· 10^-6 Ом^–1 · м^-1. Розрахуйте добуток розчинності AgBr, прийняв, що середній іонний коефіцієнт активності γ_± = 1 (розчини сильно розбавлені).

37. Обчислити ступень дисоціації та рН 0,125 М розчину метиламіну, якщо його питома електропровідність при 298 К складає 0,189 Ом^–1 · м^-1.