Лабораторная работа № 10

Тема: Основные закономерности протекания химических реакций.

Цель занятия: Получить и исследовать свойства наиболее распространенных простых веществ и соединений.

План занятия: 1. Повторить основные вопросы химической кинетики.

2. По заданию преподавателя провести лабораторный эксперимент.

Материалы и оборудование: штатив с пробирками, термометр, метный цилиндр, пипетки, дист. вода, растворы: серной кислоты, тиосульфата натрия, иодида калия, перекиси водорода, крахмала.

Глоссарий

Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства

Лабораторный практикум

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

В три пробирки отмерить по 3 мл 0,5 % - ного раствора серной кислоты. В следующие три пробирки налить: в I - 3 мл 0,5 % – ного раствора тиосульфата натрия, во II - 2 мл раствора тиосульфата натрия и 1 мл воды, в III - 1 мл раствора тиосульфата натрия и 2 мл воды. В каждую пробирку влить по 3 мл раствора серной кислоты, быстро перемешать и отметить время появления мути. Относительную скорость реакции определить как величину, обратно пропорциональную найденному времени в секундах. Полученные данные оформить в виде таблицы:

Номер пробирки	Объем, мл		Относительная концентрация	Время появления мути , с	Относительная скорость реакции 
	Na2S2O3 а	H2O в

Результаты опыта представить графически в координатах относительная концентрация – скорость.

Опыт 2. Проводится аналогично опыту 1 (реактивы KI (подкисленный серной кислотой) + 1 мл крахмала, Н₂О₂)

Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры.

В три пробирки отмерить по 1 мл тиосульфата натрия, в три другие пробирки – по 1 мл раствора серной кислоты. Пробирку с тиосульфатом и пробирку с кислотой термостировать в стакане с водой в течении 5 – 7 мин при комнатной температуре, затем слить содержимое пробирок и заметить время появления мути. Следующую пару пробирок термостировать при температуре на 10 ⁰С выше, чем первую, слить содержимое и отметить время появления мути. Аналогичный опыт проделать с третьей парой пробирок, повысив температуру еще на 10 ⁰С. Полученные данные оформить в виде таблицы:

Номер пробирки	Температура, К	Время появления мути , с	Относительная скорость реакции 

Результаты опыта представить графически в координатах температура – относительная скорость.

Вопросы и задания

1. Как зависит скорость реакции от концентрации.

2. В начальный момент протекания газообразной реакции A + 3B = 2C концентрации A = 1,5 моль, B = 2,5 моль. Определить концентрации N₂ и H₂, если образовалось C = 0,5 моль.

3. Приведите примеры сложных реакций.

4. Чем молекулярность реакции отличается от ее порядка? При каких условиях они совпадают?

5. Напишите ЗДМ для реакций:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

CaCO_3(т) = CaO_(т) + CO_2(г)

4Al_(т) + 3O_2(г) = 2Al₂O_3(т)

6. Температурный коэффициент скорости реакции. Что определяет его величину?

Задачи и упражнения для СРС

Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии. 325-350 задачи и вопросы. Стр.98-101.