Контрольные вопросы и задачи.

1. Что такое раствор? Что называется растворителем? Как можно ускорить процесс растворения? Какие явления сопровождают растворение? Что такое кристаллогидраты и кристаллизационная вода? Как выражают зависимость растворимости твердых веществ от температуры? Как изменяется растворимость газов с повышением температуры и давления?

2. Что называется концентрацией раствора? Какие растворы называются молярными, нормальными?

Вопросы и задания

1. Что такое раствор? Что называется растворителем? Как можно ускорить процесс растворения? Какие явления сопровождают растворение? Что такое кристаллогидраты и кристаллизационная вода? Как выражают зависимость растворимости твердых веществ от температуры? Как изменяется растворимость газов с повышением температуры и давления?

2. Какой раствор является насыщенным? Какие растворы называют пересыщенными? Может ли насыщенный раствор быть разбавленным? Что называется концентрацией раствора? Какие растворы называются молярными, нормальными?

3. Что такое криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные и каков их физический смысл?

Темы рефератов

1. Растворы и другие дисперсные системы.

Задачи и упражнения для СРС

Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии. 391-450 задачи и вопросы. Стр.111-115.

Лабораторная работа № 13

Тема: Свойства растворов. Гидролиз солей.

Цель занятия: провести гидролиз некоторых солей, изучить влияние состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза.

План занятия: 1. Провести опрос по основным вопросам гидролиза солей (на примере NaCl, CH₃COONa, NH₄Cl, CH₃COONH₄).

2. По заданию преподавателя провести лабораторный эксперимент.

Материалы и оборудование: штатив с пробирками, универсальный индикатор, сухое горючие, растворы: соляной кислоты, щелочи, ацетата натрия, хлорида аммония, сульфата меди (II), сульфата никеля (II) хлорида железа (III), хлорида калия, сульфата алюминия, карбоната натрия, крист.: карбонаты натрия, калия, кальция, гидрокарбонат калия,

Глоссарий

Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Лабораторный практикум

Опыт 1. Ионные реакции.

а) В одну пробирку налить 2 капли раствора СН₃СООNа, в другую – столько же раствора NН₄Сl. В первую пробирку добавить 2-3 капли раствора соляной кислоты, во вторую – 2-3 капли раствора гидроксида щелочного металла. Испытать на запах обе пробирки. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

б) Поместить в две пробирки по 3 капли растворов: в одну сульфат меди (II), в другую сульфат никеля (II). Затем в каждую из пробирок прибавить по 2-3 капли свежей сероводородной воды. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

в) Внести отдельно в пробирки по одному микрошпателю карбонатов натрия, калия, кальция, гидрокарбоната калия и добавить в каждую пробирку по 5-6 капель раствора соляной кислоты. Между какими ионами протекают реакции? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 2. Определение среды растворов различных солей

На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести по одной капле растворов КСl, Аl₂(SO₄)₃, Na₂CO₃. Сделать вывод, в каком случае протекает гидролиз, определить рН растворов, занести результаты в таблицу:

№	Формула соли	Цвет индикатора	рН	Среда	Уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде
1	KCl
2	Аl2(SO4)3
3	Na2CO3

Опыт 3. Изучение влияния заряда катиона на его поляризующее действие и гидролиз по катиону

С помощью универсальной индикаторной бумаги сравнить рН растворов FeSO₄ и FeCl₃. Какая из двух солей гидролизуется сильнее и почему? Записать уравнения ступенчатого гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4. Изучение влияния условий проведения гидролиза на полноту его протекания

а) Влияние концентрации. В пробирку налить 2 - 3 капли концентрированного раствора хлорида железа (III). Установить с помощью индикаторной бумаги среду раствора (рН). Раствор в пробирке разбавить водой, увеличив объем в 3-4 раза и установить рН разбавленного раствора. Написать уравнения гидролиза соли по первой и второй ступеням. Сделать вывод о влиянии концентрации соли на полноту ее гидролиза.

б) Влияние температуры. В пробирку налить раствор FeCl₃ и прокипятить на спиртовке. Что наблюдается? Написать уравнения гидролиза по всем ступеням, имея в виду, что вторая и третья ступени гидролиза возможны при нагревании. Cделать вывод о влиянии температуры на полноту гидролиза cолей.

Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза двух солей

К 5 - 6 каплям раствора сульфата алюминия прибавить такой же объем раствора карбоната натрия. Наблюдать образование осадков гидроксида алюминия и выделение пузырьков углекислого газа. Написать уравнение реакции и объяснить, почему образуется не карбонат, а гидроксид алюминия. Повторить опыт в другой пробирке с использованием сульфата алюминия и сульфида натрия. Определить по запаху, какой газ при этом выделяется. Написать уравнение реакции и объяснить, почему образуется не сульфид, а гидроксид алюминия.

Опыт 6. Образование оксосоли при гидролизе

В пробирку налить 2 - 3 капли раствора хлорида сурьмы(III). Проверить с помощью индикаторной бумаги среду (рН). Содержимое пробирки разбавить водой. Что наблюдаетcя? Написать уравнения гидролиза соли по первой и второй ступеням и уравнение образования оксосоли.

Вопросы и задания

1. Что такое гидролиз?

2. Сколько видов гидролиза существуют? По каким признакам они различаются?

3. Какая соль гидролизуется по аниону? Какая среда в этом случае?

4. Если среда кислая, то что будет гидролизоваться?

Задачи и упражнения для СРС

Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии. 502-520, 536-551, 580-586 задачи и вопросы. Стр.130-154.