Врастворе содержалось

1,3818 г Na₂CO₃.

Лабораторная работа №4

«Комплексонометрическое титрование»

1. Приготовление 500 мл 0,025М раствора ЭДТА (вторичный стандарт).

Методика:

а) Навеска, необходимая для приготовления указанного объема:

g_ЭДТА=V_ЭДТА∙ С(1/1ЭДТА) ∙M(1/1ЭДТА)=4,65 г

=372,42 г/моль экв.

Навеску ЭДТА взвесить в бюксе на технических весах (m₁).

б) Перенести в колбу (500 мл), довести до метки дистиллированной водой.

в) После перемещения навески бюкс взвесить на технических весах (m₂); по разности масс найти массу навески, ушедшей на приготовление раствора.

г) Раствор тщательно перемешать (ЭДТА растворяется медленно) до полного растворения.

2. Приготовление 100 мл 0,025М раствора ZnSO₄ (первичный стандарт).

Методика:

а) Взвесить на технических и аналитических весах навеску ≈0,4 г хч оксида цинка (m₁).

Масса навески:

g_ZnO=V_{р-ра ZnSO4}∙ С(1/1ZnSO₄) ∙M(1/1ZnO)=0,4069 г

=81,39 г/моль экв.

б) Пользуясь воронкой, перенести навеску в мерную колбу (100 мл).

в) Добавить 10 мл 1М H₂SO₄; после полного растворения навески раствор довести до метки дистиллированной водой; тщательно перемешать.

г) Бюкс с остатками ZnOвзвесить на аналитических весах (m₂).

m

m=0,6778 г

₁=14,34925 г

m₂=13,67145 г

д) Реакция протекает по уравнению:

H₂Y^2-+Zn²⁺ZnY^2-+2H⁺

Рассчитать титр и нормальность раствора:

T_Zn2+=m_ZnO/V_р-ра=0,006778 г/мл;

С(1/1Zn²⁺)=1000T_Zn2+/М(1/1Zn²⁺)=0,0182088 н.

3. Стандартизация ЭДТА.

Методика:

В коническую колбу для титрования перенести аликвоту (10 мл) раствора, добавить раствор аммиака (1:5) до появления белого осадка Zn(OH)₂, затем до полного его растворения – 10 мл аммиачного буферного раствора, на кончике шпателя – индикатор эриохромного чёрного Т. После полного растворения индикатора титровать раствором ЭДТА до изменения окраски титруемого раствора от красно-фиолетовой до синей.

Результаты титрования:

VZnSO4, мл	VЭДТА, мл
10	15,1
10	15,15
10	15,25
10	15,22
10	15,12

V_ЭДТА=15,168 мл

нормальная концентрация:

по титру Zn²⁺–

С(1/1ЭДТА)=[T_Zn2+ ∙V _Zn2+ ∙ 1000]/[M(1/1 ZnO⁾∙V_ЭДТА]=0,0182088 н.

по концентрации Zn²⁺–

С(1/1ЭДТА)=[C(1/1Zn²⁺) ∙V _Zn2+]/V_ЭДТА=0,0182088 н.

титр:

по титру Zn²⁺–

T_ЭДТА=[T _Zn2+∙V _Zn2+∙M(1/1ЭДТА]/[V_ЭДТА∙M(1/1ZnO)]=0,006778 г/мл

по концентрации Zn²⁺–

T_ЭДТА=[С(1/1Zn²⁺) ∙V _Zn2+∙M(1/1ЭДТА)]/[V_ЭДТА∙ 1000)]=0,006778 г/мл

С(1/1ЭДТА)= 0,0182088 н.

T_ЭДТА=0,006778 г/мл

4. Определение MgCl₂.

Методика:

Уравнение реакции прямого титрования ионов Mg²⁺раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохромового чёрного Т:

Mg²⁺+HY^3- MgY^2-+H⁺

lgβ^усл._MgInd≈5,4 – комплекс ионовMg²⁺с эриохромовым чёрным Т весьма устойчив – переход окраски индикатора в конечной точке титрования чёткий.

Анализируемый раствор, помещённый в мерную колбу (100 мл), доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвоту раствора (10 мл), добавляют 5 мл аммиачного буфера (pH=10-11), индикатора эриохромового чёрного Т на кончике шпателя. Титровать раствором ЭДТА до изменения окраски титруемого раствора от красно-фиолетовой до синей.

Результаты титрования:

VMgCl2, мл	VЭДТА, мл
10	10,25
10	10,25
10	10,25
10	10,15
10	10,15

V_ЭДТА=10,21 мл

Содержание MgCl₂в растворе:

по концентрации ЭДТА: =95 г/моль экв.

g(MgCl₂)=[C(1/1ЭДТА) ∙V_ЭДТА∙M(1/1MgCl₂)]/1000 ∙V_{мер.колбы}/V_пробы=0,1772 г

по титру ЭДТА:

g(MgCl₂)=[T_ЭДТА∙V_ЭДТА∙M(1/1MgCl₂)]/M(1/1ЭДТА) ∙V_{мер.колбы}/V_пробы=0,1772 г