Приложение

Таблица 1

Стандартные энтальпия и энтропия образования

Вещество	ΔН^0298, кДж/моль	S^0298, Дж/моль·К	Вещество	ΔН^0298, кДж/моль	S^0298, Дж/моль·К
СО2(г)	-393,5	213,7	PCl3 (г)	-287,02	311,71
СО(г)	-110,5	197,5	Fe (к)	0	27,15
CH4 (г)	-74,85	186,27	FeO (к)	-264,85	60,75
C (к)	0	5,74	Fe2O3 (к)	-822,16	87,45
NO (г)	91,26	210,64	SO2Cl2 (г)	-363,17	311,29
NO2 (г)	34,19	240,06	SO2 (г)	-296,90	248,07
N2 (г)	0	191,50	H2S (г)	-20,60	205,70
N2O4 (г)	11,11	304,35	S (к)	0	31,92
H2 (г)	0	130,52	H2SO4 (ж)	-813,99	156,90
NH3 (г)	-45,94	192,66	CaO (к)	-635,09	38,07
HNO3 (ж)	-173,00	156,16	Ca(NO3)2 (к)	-938,76	193,30
H2O (г)	-241,81	188,72	O2 (г)	0	205,04
H2O (ж)	-285,83	69,95	Al2O3 (к)	-1675,69	50,92
Cl2 (г)	0	222,98	Al2(SO4)3 (к)	-3441,80	239,20
PCl5 (г)	-374,89	364,47

Таблица 2

Значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных некоторых растворителей

Растворитель	К	Е
Вода	1,86	0,52
Бензол	5,1	2,57
Этиловый спирт	-	1,16
Диэтиловый эфир	1,73	2,02

Таблица 3

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов

Электродная реакция	Е^0, В	Электродная реакция	Е^0, В
Li^++ē= Li	–3,045	Fe^2++ 2ē= Fe	–0,440
Rb^++ ē= Rb	–2,925	In^3++ 3ē = In	–0,340
K^++ ē= K	–2,925	Ti^3++ 3ē= Ti	–0,330
Cs^++ ē= Cs	–2,923	Co^2++ 2ē= Co	–0,280
Ba^2++2ē= Ba	–2,906	Ni^2++ 2ē= Ni	–0,250
Sr^2++2ē = Sr	–2,890	Sn^2++ 2ē = Sn	–0,136
Ca^2++2ē= Ca	–2,866	Pb^2++ 2ē= Pb	–0,126
Na^++ ē= Na	–2,714	Fe^3++ 3ē= Fe	–0,036
Mg^2++2ē= Mg	–2,363	2H^++ 2ē= H2	+0,000
Be^2++2ē= Be	–1,847	Sn^4++ 4ē = Sn	+0,020
Al^3++3ē= Al	–1,662	Cu^2++ 2ē= Cu	+0,337
Ti^2++2ē= Ti	–1,628	Rh^3++ 3ē = Rh	+0,760
V^2++ 2ē=V	–1,186	Ag^++ ē= Ag	+0,799
Mn^2++ 2ē=Mn	–1,180	Hg^2++ 2ē = Hg	+0,854
Cr^2++ 2ē=Cr	–0,913	Pd^2++ 2ē = Pd	+0,987
Zn^2++ 2ē=Zn	–0,763	Pt^2++ 2ē = Pt	+1,19
Cr^3++ 3ē=Cr	–0,744	Au^3++ 3ē= Au	+1,498
Cd^2++ 2ē=Cd	–0,403	Au^++ ē= Au	+1,830

Таблица 4

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и металлов в разных средах

Кислая среда (рН = 0)		Нейтральная среда (рН=7)		Щелочная среда (рН=14)
Oх/Red	Е^0, В	Oх/Red	Е^0, В	Oх/Red	Е^0, В
2H^+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2H2O/H2	-0,83
O2/2H2O	+1,22	O2/4OH^–	+0,81	O2/4OH^–	+0,40
Mg^2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mg	-2,69
Al^3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2^–/Al	-2,36
Zn^2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0,81	ZnO2^2–/Zn	-1,22
Cr^3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2^–/Cr	-1,32
Fe^2+/Fe	-0,44	Fe(OH)2/Fe	-0,46	Fe(OH)2/Fe	-0,87
Cd^2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co^2+/Co	-0,28	Co(OH)2/Co	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Ni^2+/Ni	-0,25	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Sn^2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO2^2–/Sn	-0,91
Pb^2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	PbO2^2–/Pb	-0,54
Bi^3+/Bi	+0,21	BiO^+/Bi	-0,04	Bi2O3/2Bi	-0,45
Cu^2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22