2. Химическая связь. Строение молекул и ионов

2.1. Химическая связь

41. Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N₂ и неустойчивость молекулы Р₂?

42. Объясните, почему энергия связи в молекуле Cl₂ больше, чем в молекуле F₂, а дальше в ряду Cl₂ – Br₂ – I₂ она уменьшается.

43. Назовите элементы, для атомов которых возможно только одно валентное состояние, и укажите, каким оно будет – основным или возбужденным.

44. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального атома в молекулах BeF₂, BF₃, CF₄. Поясните на примерах.

45. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального атома в молекулах Н₂О, РCl₅, BCl₃. Поясните на примерах.

46. Чему равны валентности азота и углерода в молекулах N₂, H₂CO₃, C₂N₂, N₂O₅.

47. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) две σ- и две π-связи; б) две σ- и одну π-связь.

48. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) четыре σ- и две π-связи; б) три σ- и одну π-связи.

49. Почему ион реально существует, а ионне обнаружен?

50. Приведите примеры молекул, в которых степень окисления центрального атома по сравнению с его валентностью а) больше; б) меньше; в) равна. Изобразите структурные формулы этих соединений.

51. Может ли произойти реакция между HF и SiF₄? Укажите причины, по которым эта реакция может (не может) произойти.

52. Объясните закономерность изменения температуры кипения (при н.у.) в ряду следующих соединений:

Соединение	CH4	NH3	H2O
Температура кипения, ^0С	–164	–33	+100

53. На основе использования представлений о водородной связи объясните наблюдаемую закономерность в изменении температур кипения в ряду соединений:

Соединение	CH3CH2CH2CH3	CH3CH2OCH3	CH3CH2CHO	CH3CH2CH2OH
Температура кипения, ^0С	0	11	49	97

54. Укажите, какие из приведенных молекул являются полярными, а какие – неполярные: а) CH₃Cl; б) C(CH₃)₄; в) CO₂; г) SO₂; д) SO₃. Ответ поясните. Укажите тип гибридизации центрального атома в каждом из соединений.

55. Энергия диссоциации в ряду молекул Cl₂, Br₂, I₂ составляют (кДж/моль) 239, 192 и 149 соответственно, однако энергия диссоциации молекулы F₂ (151 кДж/моль) значительно меньше по сравнению с молекулой Cl₂ и выпадает из общей закономерности. Дайте объяснение приведенным фактам.

56. Приведите структурную формулу гидросульфата аммония. Укажите характер химических связей в соединении, валентность и степень окисления азота.

57. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) только σ-связи; б) две σ- и одну π-связь; в) три σ- и три π-связи.

58. почему оказывается энергетически выгодным образование молекулы O₂ и энергетически невыгодным образование молекулы S₂?

59. Приведите примеры молекул, в которых степень окисления и валентность одного и того же элемента соответственно равны: а) +5 и IV; б) 0 и III; в) +5 и V.

60. Приведите структурную формулу 3-хлорбензойной кислоты. Укажите валентность и степень окисления каждого атома углерода.