- •Основные понятия и определения. Виды спектроскопии. Задачи спектрохимии.
- •Превращение энергии при поглощении и причина появления полосы поглощения в спектре.
- •А) Вращательные спектры поглощения двухатомных молекул. Их внешний вид и механизм возникновения.
- •3. А) Колебательные спектры поглощения двухатомных молекул.
- •Б) Модель “ангармонического осциллятора”. Кривая потенциальной энергии и колебательные уровни. Энергия колебательного движения. Правило отбора и вид колебательного спектра.
- •В)Определение колебательной постоянной, коэффициента ангармоничности, числа колебательных уровней и энергии диссоциации по колебательному спектру поглощения.
- •4. Основные недостатки модели “гармонического осциллятора”.
-
Превращение энергии при поглощении и причина появления полосы поглощения в спектре.
Характер взаимодействия вещества с электромагнитным излучением определяется как энергией падающих на вещество квантов, так а структурой и состоянием самого вещества. Большой и малый квант по-разному действуют на молекулу (различный вид у спектров). Спектр поглощения заметно меняется и при переходе от твердого состояния вещества к жидкому, и от жидкого к газообразному.
Полная энергия молекулы (без учёта внутриядерной) складывается в первом приближении из энергии электронов Eel, энергии колебания ядер Eν , энергии вращения молекула кaк целого Еr, и энергии ее поступательного движения Et:
E=Eel+Eν+Er+Et (3)
Первые три вида движения подчиняются квантовым законам, а Et может меняться непрерывно.
При переходе молекулы из одного состояния в другое могут изменяться все составляющие энергии, и в общем случае энергия поглощенного кванта (без учета изменения энергии поступательного движения):
hν=E`-E`` =(E`el –E``el)+(E`ν - E``ν)+(E`r – E``r) (4)
Взаимное расположение электронных, колебательных и вращательных квантовых уровней и переходы между ними определяют вид и структуру молекулярного спектра.
Сопоставим вклады различных видов движения в общую энергию молекулы.
1) Каждый вид молекулярного движения в первом приближении можно рассматривать независимо друг от друга, хотя в молекуле все эти виды движения взаимосвязаны и совершаются одновременно. Электронная энергия значительно больше колебательной, а последняя, в свою очередь, примерно на порядок превосходит вращательную энергию молекул:
Eel>>E ν>>Er
2) Это показывает, что для возбуждения того или иного вида молекулярного движения требуется существенно различная энергия: меньше всего для возбуждения вращательного движения, заметно больше для возбуждения колебательного несоизмеримо больше энергии необходимо затратить на возбуждение электронов, т.е.
ΔEel>>ΔE ν>>ΔEr
Например, для 1 моль водорода в кДж/моль при 291 К
Электронная энергия 3095
Колебательная энергия 25,9
Вращательная энергия 2,5
Поступательная энергия 3.8
Если сопоставить энергию различных видов движения для H2 с энергиями квантов в ИК-областях спектра, легко заметить, что в ближней и средней ИК-областях она имеет тот же порядок, что и E ν, а в дальней ИК-области – соответствует Er:
Дальняя ИК - 0,12-2,4 кДж/моль5 (причина поглощения – вращение молекул)
Средняя ИК – 2,4-60 кДж/моль5 (причина поглощения – колебания ядер и атомов)
Ближняя ИК – 60-155 кДж/моль5 (причина поглощения – колебания ядер и атомов)
Хотя численные значения различных составляющих энергии для других молекул будут иными, чем для водорода, подобное сопоставление чаще всего приводит к аналогичным результатам.
Таким образом, ответ на вопрос о том, в какую форму движения преобразуется поглощаемая молекулой энергия, зависит от величины падающего на нее кванта, поскольку каждая область спектра связана с возбуждением определенного вида молекулярного движения.