Захисні покриття

Найбільш поширеним засобом захисту металів від корозії є покриття поверхні металів лаками, фарбами, емалями. Більшість лаків та фарб мають у своєму складі леткий органічний розчинник, який робить процес виробництва фарб та фарбування пожежонебезпечним.

Існують і металеві покриття, які наносять на поверхню метала різними методами: електрохімічними осадженням, напилюванням, термомеханічним методом. За характером захисної дії металеві покриття ділять на катодні та анодні.

Катодне – це покриття металом, який має більш позитивний електродний потенціал, ніж потенціал того металу, який захищають від корозії. Наприклад, залізо, покрите оловом (луджене залізо) чи міддю.

Анодним називають покриття металом, який має більш негативний електродний потенціал у порівнянні з потенціалом металу, який захищають від корозії. Наприклад, покриття заліза цинком (оцинковане залізо).

Хід роботи

Дослід 1. Корозія заліза при контакті його з цинком і станумом.

У місце розщеплення стального пера або у скріпку для паперу вставте тоненьку пластинку металічного цинку, а в інше перо (або скріпку) – таку ж пластинку стануму. У дві пробірки налийте води і додайте по 2-3 краплини розведеної сульфатної кислоти і розчину червоної кров’яної солі калій гексаціаноферату (III) – речовини, яка є реактивом на іони феруму (III), утворюючи з ним сполуку синього кольору. Обидва пера (або скріпки) опустіть у приготовлені розчини. Якого забарвлення набуває рідина, в яку занурене перо зі станумом, через декілька хвилин? Які іони зявились у розчині? На що це вказує?

У другій пробірці забарвлення можна спостерігати тільки після розчинення всього цинку і стануму. Запишіть схеми корозії оцинкованого і лудженого феруму.

Контрольні питання

1. Напишіть рівняння можливих способів отримання заліза.

2. Приведіть приклади контактної корозії.

3. Що таке інгібітори. Де вони використовуються. Приведіть приклади.

4. Що таке катодний захист, приведіть приклад.

5. Що таке протектори. Приведіть приклади.

6. Класифікація типів корозії. Приведіть приклади.

7. Покажіть схему корозії Zn-Fe.

8. Покажіть схему корозії Fe-Sn.

9. Що таке деаерація, з якою метою вона проводиться.

10. Показати сумарний процес корозії заліза при контакті його з водою або вологим повітрям.

Лабораторна робота №8 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.

Мета: закріпити знання по основним положенням теорії електролітичної дисоціації, удосконалювати навики хімічного експерименту.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, універсальний лакмусовий папірець, розчини CuSO₄, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂S.

Теоретичні відомості

Гідроліз - взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.

Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів.

Це явище пояснюється тим, що сіль можна представити як результат взаємодії кислоти та основи.

Солі – електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.